冰比水重,还是比水轻?
1、冰比水轻。冰和水都是由水分子构成，但是在相同的体积下，冰的重量通常比水轻。这是因为冰在固态时分子间的排列更为有序和紧密，占据了更大的空间，所以其密度小于液态的水。因此，尽管它们都是由水构成，但在相同的体积下，水的重量会比冰更大。具体来说：冰的密度比水小。
2、同体积的冰和水，水重。同重量的冰和水，冰体积大。因为水的密度是1克/立方厘米，冰的密度是0.9克/立方厘米。
3、相同体积的水与冰，水更重。例如，如果我们把相同体积的水和冰放在同一个容器里，水的重量就会比冰重，原因是水比冰更密，水的密度为1克／立方厘米，而冰的密度为0.9克／立方厘米。水所占的空间比冰所占的要小。根据可能受到的多种条件，水会经历不同的物理状态。
4、在体积不变的情况下，冰的密度小于水，所以冰的质量（m）比水轻。
5、冰的密度是900千克每立方米，水是1000千克每立方米。
为什么冰的密度比水小?
1、冰的密度小于水的原因是因为水在0摄氏度以下冷却时会发生冻结，形成冰晶体。在冻结过程中，水分子排列成六方紧密堆积的结构，而这种结构比水分子在液态时的排列结构更空隙。当水分子处于液态时，分子之间存在着相互吸引的力，这种力称为氢键。
2、由于冰晶结构中水分子之间的距离较大，水分子的平均相互距离比液态水大很多。这导致单位体积内的水分子数量减少，从而冰的密度相对较小。密度递减的结果 冰的密度小于水，也就是说，在相同温度下，相同体积的冰比水轻。这就是冰能够漂浮在水面上的原因。
3、水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为00g/cm³，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
4、冰的密度比水小的原因：因为液态的水在凝固成冰的时候，分子间相互作用力使分子按一定规则排列，每个分子都被四个分子包围，形成一个结晶四面体。这种排列由分子间的范德华力决定。在液态水中，水分子是自由的，可以达到形成氢键的排列。
5、水分子在结冰时形成晶体，分子间通过氢键相互连接，这些氢键在低温下稳定且数量众多，导致水分子之间形成较为空旷的结构。 随着温度上升，冰融化成水，大约有15%的氢键会断裂。这导致冰中形成的空旷氢键网络瓦解，部分水分子形成氢键连接的链状或环状结构，而其他部分则形成密度较大的多面体晶体。
6、水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
冰的密度随温度变化规律
它在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做假冰晶体。因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度，这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密。
水在4℃时达到最大的密度。当温度高于4℃时，液态水遵循常见的热胀冷缩原理。 在4℃以下，水中原本线状分布的分子开始形成类似冰晶的结构，这些被称为“假冰”的缔合分子。
冰是热胀冷缩，水在0-4℃之间是热缩冷胀，高于4℃是热胀冷缩。
冰在 0℃时的密度为 917 kg.m-3，随着温度的降低，密度还会减小，请参考下图冰的体积随温度变化曲线图。
答案：热水、冷水和冰的密度从大到小的顺序是：冰的密度最小，冷水的密度居中，热水的密度最大。这是因为随着温度的升高，分子间的距离增大，导致密度减小。但在固态到液态的转变过程中，分子间的排列更加紧密，导致冰的密度大于常温下的液态水。接下来将详细解释这一现象。
冰的密度和水的密度是多少
冰的密度和水的密度分别是：0.917 g/cm³，00g/cm³。日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。液态的水在凝固成冰的时候，分子间的相互作用力使分子按一定的规则排列，每个分子都被四个分子所包围，形成一个结晶四面体。
水的密度是1g/cm，冰的密度是0.9g/cm。
水的密度是1g/cm3，冰的密度是0.92g/cm3。在液态水中，分子间的距离和排列相对稳定，分子间的相互作用力适中，所以水的密度较大。当水冷却转变为固态的冰时，水分子开始形成有序的晶体结构，分子间的距离变大，相互作用力减弱，这种有序的排列方式导致冰的密度比水小。
水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917g/cm3，而水的密度正常为00g/cm3，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
水的密度是1克/立方厘米，冰的密度是0.9克/立方厘米。水的密度解释：水是我们生活中不可或缺的物质量。其在常态下的密度约为1克/立方厘米。这意味着每立方厘米的水质量是1克。水的密度与其温度、压力和溶解物质的含量有关，但在一般条件下，其密度值相对稳定。
冰的密度小于水的原因是什么
冰的密度小于水的原因是由于水分子的特殊结构和氢键的作用。极性分子的存在使得水分子之间能够形成氢键，而在冰的结构中，水分子通过氢键排列成有序的立方密堆结构，导致水分子之间的距离增大。从而降低了单位体积内的水分子数量，使得冰的密度小于水。
冰的密度小于水的原因是因为水在0摄氏度以下冷却时会发生冻结，形成冰晶体。在冻结过程中，水分子排列成六方紧密堆积的结构，而这种结构比水分子在液态时的排列结构更空隙。当水分子处于液态时，分子之间存在着相互吸引的力，这种力称为氢键。
水分子在结冰时形成晶体，分子间通过氢键相互连接，这些氢键在低温下稳定且数量众多，导致水分子之间形成较为空旷的结构。 随着温度上升，冰融化成水，大约有15%的氢键会断裂。这导致冰中形成的空旷氢键网络瓦解，部分水分子形成氢键连接的链状或环状结构，而其他部分则形成密度较大的多面体晶体。
水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为00g/cm³，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
冰的密度比水小的原因：因为液态的水在凝固成冰的时候，分子间相互作用力使分子按一定规则排列，每个分子都被四个分子包围，形成一个结晶四面体。这种排列由分子间的范德华力决定。在液态水中，水分子是自由的，可以达到形成氢键的排列。