亚甲基正离子（亚甲基质子峰精细结构）

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1、如下，稳定性一次下降对甲氧基苯甲基碳正离子，对甲基苯甲基碳正离子，苯甲基碳正离子，对硝基苯甲基碳正离子原因如下碳离子的稳定性可以根据正电荷的分散程度来判断，也就是说，正离子越分散，正电荷越稳定。

2、亚甲基阳离子CH2+：亚甲基阳离子比甲基阳离子不稳定一些，因为它少了一个电子，电子云结构向阳离子中心收缩，使得其比甲基阳离子更容易发生反应。

3、甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。正碳离子能和π键共轭，可以分散正碳离子上的电荷，正碳离子稳定。

4、如果连接烷基、H等，由于碳正离子是Sp2杂化，有空的p轨道，会和烷基的C-Hsigma形成超共轭，进而分散碳正离子的电荷，使之稳定。所以，连接的烷基越多越稳定，即叔碳正离子仲碳正离子伯碳正离子甲基。

5、甲基碳正离子是sp2杂化，中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，而甲基正离子是甲基失一个电子，所以价电子对数是3，是sp2杂化。

快追加20分财富值我。我是有机化学专业的人，我来告诉你为什么，因为硫酸的氢离子加到羟基氧原子上，脱去一分子水后，原分子进行重排，形成更加稳定的五元环正离子，醇的E1消除反应过程中的一种重排，生成五元环烯烃。

原理当然是醇缩酮反应的空间位置偏好。注意到2，2-二甲氧基丙烷就是二甲醇缩丙酮；它与邻二醇的羟基发生反应，两分子甲醇被两个羟基替换，形成的五元环实际上是邻二醇缩丙酮的一部分。

酮的α碳在碱性条件下得到碳负离子（烯醇式转化），碳负离子进攻另外一个羰基碳原子得到五元环和七元环的醇（羟基所连的碳原子不是羰基相邻的碳原子，以区别消除前醇结构）结构，而后加热发生消除得到后面那个结构。

这类反应很多，比如，单糖分子中醛基、酮羰基与醇性羟基的【半缩醛反应】可形成五元、六元环，如葡萄糖C1醛基与C5羟基通过半缩醛反应形成六元环式结构葡萄糖，C1醛基与C4羟基通过半缩醛反应形成五元环式结构，等等。

其中，CH5+是最稳定的碳正离子，因为它包含了最多的氢原子，可以提供更多的电子来稳定这个离子。

碳正离子周围的基团越多则碳正离子越稳定。电荷越分散，正碳离子上正电荷越小，离子越稳定。甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。

甲基阳离子CH3+：甲基阳离子是最稳定的碳正离子，因为它具有最大的电子云和最小的电荷密度，这使得其较为稳定。

碳正离子的稳定性顺序：苯甲型烯丙型3℃正离子2℃正离子1°C正离子﹢CH3。因为碳正离子是一个缺电子体系，当碳上连有推电子集团的时候，能够一定程度的补充电子，或者说是能够使正电荷更加分散，就会更加稳定。

碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。

你好，看碳正离子的稳定性就是比较其碳正离子的正电荷分散程度。如果碳正离子旁边有可以发生共轭的体系，那么其正电荷可以很有效的分散，如果连有甲基，就会有超共轭效应，使碳正离子更加稳定。所以最稳定的是B。

蓝色。亚甲基蓝，化学式为C16H18N3ClS，是一种吩噻嗪盐，为深绿色青铜光泽结晶或粉末，可溶于水和乙醇，不溶于醚类。亚甲基蓝在空气中较稳定，其水溶液呈碱性，有毒。

没有CO2生成，它是先把甲基碳氢键氧化成碳氢氧键，羟基再变醛基、羧基。在此过程中，只是缩合掉水分子。

蓝瓶子实验的原理是亚甲基蓝在不同环境条件下呈现不同颜色。在碱性溶液中，亚甲基蓝呈现蓝色；而在酸性条件下，亚甲基蓝会褪色。在实验中，将一定量的葡萄糖和氢氧化钠溶于水中，得到碱性葡萄糖溶液。

碳碳双键，三键可以被氧化。作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO和酸酐MnO，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

这样一个正离子与苯相连时，亚甲基碳的pz轨道可以与苯的离域电子共轭形成pi（7，7）的离域轨道，因此降低了能量。非常稳定可追问望采纳。

因为是平面结构，带正电荷碳原子未参与杂化的p轨道与苯环的大π电子轨道平行，会发生p-π共轭，使得正电荷得以分散，苄基碳正离子相对稳定，在一定条件下可以被仪器所检测到。

苯基可以是供电子基团也可以是吸电子基团，主要取决于与之反应的官能团的电子吸附能力。

苯基是吸电子基团。苯基在诱导效应中是吸电子基团，但若苯环与其他吸电子能力强的基团共轭时，在共轭上往往表现为给电子。

如果是苯基和甲基相连，那么苯基是吸电子基，甲基作为给电子基。但是和强吸电子基相连时，苯基的给电子效应远远大于甲基，这是因为苯环是一个富电子共个体系，可以由6个碳原子给出电子，但是甲基不行。

苄基碳正离子稳定。碳正离子空出p轨道，与苯环p-π共轭，使体系稳定。这是有机化学书上的结论，无可置疑。

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