丙烷为什么最多6个原子处于同一平面
判断分子中的原子在同一平面就是寻找π键，π键两端的原子以及其连接的原子在同一平面，如果存在大π键，也是一样。
丙烷有三个碳原子，三点确定一个平面 ，故丙烷碳原子共面，但由于所有碳原子都是饱和碳，故丙烷所有原子不共面。丙烷最多有三个原子共面，一个甲烷可以有三个分子在一平面，三点定一平面，一个氢的位置被第二个甲基代替，同理这个甲基，事实上是亚甲基的另一个氢被甲基代替，一个碳和一个氢一组。
【答案】：C A中丙烷CH3CH2 CH3的每一个c原子，采取sp3杂化成键，因此不可能有6个原子在同一个平面。B中丙烯CH3CH—CH2中双键碳，采取Sp2杂化轨道成键，键角120。，但3号碳，采取sp3杂化成键，因此不可能有9个原子在同一平面。
最多5个原子共面，这已经是一个非常极端的情况了。如图，红线上的5个原子，就是这 “最多” 的5个原子。很容易发现，如果要保证红线共面，中间亚甲基伸出来的2个H的连线，必定与这个面相交。
三个c原子共面，因为中间的_ch2_是甲烷型的，任意三个原子共面。两边同理，最多可能有五个原子共面，最少的话，是左右的h不共面，那就是4个。
根据自旋裂分规则,CH3CH2OCH3中的亚甲基的质子具有多少重峰(核磁共振...
1、虽然亚甲基两边有6个质子， 但两个CH3是等价的， 因此可视为3个H， 因此裂分为4重峰。其强度是 （a + b） 的 n 次方的展开系数。
2、CHO是单峰，且相邻的H不会受到CHO的H的干扰。举个例子，CH3CHO，1H的图谱中无论CH3还是CHO都是单峰。类似的OH也不适用于n+1，在图谱中表现出与CHO一样的性质。Ref：网页链接 具体解释需要物化知识，在此不详细解释。
3、又如ClCH2-CH2-CH2Br中-CH2-该裂分为（2+1）（2+1）=9重峰 。
丙烷是碳原子共面吗
1、丙烷有三个碳原子，三点确定一个平面 ，故丙烷碳原子共面，但由于所有碳原子都是饱和碳，故丙烷所有原子不共面。丙烷最多有三个原子共面，一个甲烷可以有三个分子在一平面，三点定一平面，一个氢的位置被第二个甲基代替，同理这个甲基，事实上是亚甲基的另一个氢被甲基代替，一个碳和一个氢一组。
2、这个论述是正确的，这个论述只是说丙烷中的碳原子位于同一平面，而不是说所有原子都位于同一个平面上。
3、三个c原子共面，因为中间的_ch2_是甲烷型的，任意三个原子共面。两边同理，最多可能有五个原子共面，最少的话，是左右的h不共面，那就是4个。
4、若要一定，由数学上三点必共面，因而甲、乙、丙烷满足；若只要求可能，则正链烷烃拉成一条线，均能保证共面。带支链的则要具体分析。强调：若只要求可能在同一平面（或求共面的最多碳原子数）由于碳碳单键的可旋性，可以使正链烷烃的所有碳原子在同一平面内，而氢原子在平面的上和下。
5、不对吧，不在一条直线上。丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质。甲烷的空间构型是正四面体，H在四个角上，C-H键间有夹角，无论怎么转动那个键都不可能让那三个C共直线。
6、丙烷CH3CH2CH3可看作前后2个甲基-CH2 取代了CH4中的2个H，根据甲烷中不可能有2个H和甲烷的中心C原子共面，共线，可得2个-CH2中只有1个-CH2的C和中心C原子共面共线。所以，丙烷分子中的碳原子不在同一个面上，更不在同一条直线上。B项正确。
高中化学(丙烷)
1、丙烷：CH3-CH2-CH3 两边甲基上的H都是一样的，但中间-CH2-上的H与甲基上的H不同。所以会有丙基（-CH2-CH2-CH3）、异丙基（-CH（CH3）2）丙烷是没有异构体的，但由于存在2种H，所以丙基、异丙基不同。
2、的确用你所知的化合价知识很难解释这个问题，等你到高中学了化学键的知识后，就很容易理解了。在丙烷分子中有2个C显-3价，一个C显-2价。简单来说就是有2个C结合3个H原子，这两个C显-3价，一个C结合2个H原子，这个C显-2价。
3、解：丙烷C3H8的二氯代物有4种，即C3H6Cl2有4种结构，通过换元法可知C3H2Cl6也有4种结构，所以丙烷C3H8的六氯代物有4种。解：由于CH4分子中的4个氢原子是等效的，用4个甲基代替CH4分子中的4个氢原子所形成的C5H12分子中的12个氢原子也是等效的，即新戊烷只能生成一种氯代物。
4、在标准状况下，烃类有机物中，含有1至4个碳原子的烷烃是气态的，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）。 含有2至4个碳原子的烯烃在标准状况下也是气态，例如乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）。