为什么烷烃是非极性或极性很弱的分子
烷烃偶极矩为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力），所以为非极性分子。
烷烃的非极性或极性很弱，原因在于它们的分子结构。烷烃并非如平面结构所示，而是具有立体形状，其中所有的碳原子都进行了sp杂化，各原子间通过σ键相连，键角接近109°28，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm。
极性与否，要看形成分子的原子之间电负性的差异有多大。电负性越大，对电子云的吸引 越不平均，而电子云分布不均，就产生的分子的极性。一般来说，金属与非金属形成的分子，都是极性的。
癸烷的75种同分异构体分别是什么结构?
1、癸烷作为碳氢化合物的一种，其同分异构体数量众多。
2、癸烷的同分异构体有75种，即癸烷的结构有75种。具体分析如下：癸烷的定义：癸烷是一种烷烃，其分子结构中含有10个碳原子和22个氢原子，化学式为C10H22。同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。
3、癸烷化学式为：C10H22，有75种同分异构体。癸烷指分子结构中含10个碳原子和22个氢原子的烷烃，癸烷一般指正癸烷。
4、有些你还不懂，有立体异构和手性异构的。比如说！二氯乙烯你只能画两个，对不？其实不然。
5、癸烷作为一种碳氢化合物，可以存在多种同分异构体，总数为75种。面对如此庞大的同分异构体数量，确实需要耐心和细致。绘制同分异构体结构式时，首先需要明确主链与次链的关系。主链即最长的碳链，而次链则指连接在主链上的支链。正确识别主链和次链，有助于我们准确地绘制出各个同分异构体的结构式。
6、在化学结构中，癸烷作为一种碳氢化合物，其主链由七个碳原子构成。这种结构下，癸烷可以表现出多种同分异构体形态，即具有相同的分子式但结构不同的化合物。其中，2，2-二甲基庚烷和2，3-二甲基庚烷是最常见的两种形态，它们分别拥有两个甲基取代基，分别位于第二和第第二和第三碳原子上。
烷烃物理性质
1、烷烃的物理性质通常取决于它们的分子量和结构。因其分子量、结构和环境条件的不同而不同。烷烃的物理状态：低分子量的烷烃，如甲烷、乙烷、丙烷等，在室温下为气体；中分子量的烷烃，如正庚烷、正癸烷等，在室温下为液体；高分子量的烷烃，如固态蜡烷等，在室温下为固体。
2、烷烃的物理性质主要包括沸点、熔点、相对密度以及溶解度。沸点随分子的相对分子质量增加而升高。低级烷烃中，沸点随分子量增加而升高的现象较为明显，但随着分子量增大，同系物间的沸点差距逐渐减小。
3、物理性质：当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态，其他的烷烃常温下呈固态或液态（新戊烷常温下为气态）。都不溶于水，易溶于有机溶剂。随碳原子数的增加沸点逐渐升高。随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷烃的密度一般小于水的密度。
4、烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～10个碳原子的烷烃为液体；含有10～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃（熔点99℃），其熔点（melting point）都不超过100℃。
5、烷烃的物理性质在很大程度上取决于其分子结构和碳原子的数量。室温下，碳原子数少于5的烷烃是气体，5至16个碳原子的为液体，超过17个碳原子的正烷烃会转变为固体，但直到含60个碳原子，其熔点通常低于100℃。低沸点的烷烃呈无色，有特殊的气味，而沸点较高的则是黏稠的油状液体，无味。