无氧酸详细资料大全
基本介绍 中文名 ：无氧酸 外文名 ：hydrogen acid 或称 ：氢某酸 属于 ：二元氢化物 例如 ：HCl 定义，常见无氧酸， 定义 根据酸中含氧与否﹐分为含氧酸和无氧酸。
氰化氢（HCN）为有挥发性（沸点26℃）的无色液体，剧毒，分子结构式为 H-C≡N，能与水互溶，溶于水后称氢氰酸。氢氰酸是极弱的酸。其易燃，高毒。
氢氟酸是典型的弱酸，因为酸要释放氢质子才能表现出酸性，而氢氟酸分子紧紧结合，难以离解出质子氢。就高中化学来说最强的无氧酸可以是氢碘酸；如果要用大学的化学知识，最强的酸还有很多，超酸是比100%硫酸酸性还强的酸，有的比硫酸酸性还要强百万倍以上。
HBr,HI是强酸还是弱酸?
1、是强酸。HBr是溴和氢的化合物，是一种强酸。稍微吸烟。分子量为80.92，气体相对密度（空气=1）为5，液体相对密度为77（-67℃）。化学性质：具有强腐蚀性，能与除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。由于溴的离解，当暴露在空气和阳光下时，它也会高度还原并逐渐变成黄棕色。
2、HI，HBr，HCl是强酸，HF是弱酸。HF化学性质：具有弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。对硅的化合物有强腐蚀性。应在密闭的塑料瓶内保存。用氟气（F）溶于水而得。
3、所以，HBr， HCI， HI成为强酸的机制是通过在水溶液中快速解离，释放大量能量，而非其共价键极性本身强于H2O或HF。这说明酸的强弱与电离能力紧密相关，而不是直接与键的极性挂钩。在解释酸性问题时，要综合考虑电负性、解离能和溶剂化自由能等因素。
4、强酸。HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
1、六大强酸是：硝酸HNO、硫酸HSO、盐酸HCl、高氯酸HClO、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。六大强酸的常见用途如下：硝酸 工业上可用于制一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾化肥。
2、盐酸：六大无机强酸之一，具有强烈刺激和腐蚀作用。 硫酸：六大无机强酸之一，广泛应用于工业中，具有强烈腐蚀性和氧化性。 硝酸：六大无机强酸之一，具有强氧化性和腐蚀性。 高氯酸：六大无机强酸之一，是已知含氧酸中酸性最强的无机酸。 硒酸：具有强酸性。
3、高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为19g/cm3。
4、六大强酸分别是硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸和氢溴酸；三大强碱分别是氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钙。六大强酸：硫酸（HSO）：是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，能与许多金属发生氧化还原反应，同时表现出强烈的氧化性和酸性。
HBr、HI是什么颜色的,有什么性质?
1、溴化氢 化学式HBr，无色窒息性气体，有毒！有辛辣气味，腐蚀性很强，对眼睛、皮肤和粘膜刺激性很大。密度为5g·L-1（0℃），熔点为-86℃，沸点为-67℃，易液化，液态溴化氢不导电，易溶于水，在潮湿空气中会形成酸雾，水溶液称氢溴酸。在0℃时溴化氢饱和溶液的溶质的质量分数为66％。氢溴酸在126℃沸腾。
2、HBr是一种无色、窒息性气体，具有辛辣气味，毒性极强，对眼睛、皮肤和粘膜刺激性极大。其水溶液称为氢溴酸，腐蚀性极强。HI在室温下为无色、窒息性气体，刺激性极强。其水溶液是氢碘酸，属于强酸之一。
3、是强酸。HBr是溴和氢的化合物，是一种强酸。稍微吸烟。分子量为80.92，气体相对密度（空气=1）为5，液体相对密度为77（-67℃）。化学性质：具有强腐蚀性，能与除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。由于溴的离解，当暴露在空气和阳光下时，它也会高度还原并逐渐变成黄棕色。