ch4,h2o,nh3分子中键角最大的,最小的分子是什么?为什么
CHNHH2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对孤电子对－成键电子对成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。
NH3和H2O的分子中，SP3杂化的四根轨道中分别有1根和2根被孤对电子占据。
通过杂化理论，可以判断中心原子的杂化类型。杂化类型相同时，配原子个数不同，孤电子对数目会有所差异，进而影响键角大小。孤对电子的电子云体积较大，对成键电子对有较大排斥力，使键角变小。例如，H2O、NHCH4分子中，孤电子对数分别为0，键角依次为105°、101°、105°。
高中化学。
1、高中化学课程主要涵盖三大化学领域：无机化学、有机化学和分析化学。无机化学研究的是无机化合物及其反应，涉及元素周期表中大多数元素的性质、结构、制备和应用。在高中课程中，无机化学部分通常包括原子结构、化学反应原理、周期律、氧化还原反应、酸碱和盐类等基础知识。
2、化学反应速率与化学平衡：反应速率的影响因素，平衡移动原理等。 电解质溶液：包括电解质、离子反应、溶液的酸碱性和pH值等。 氧化还原反应：氧化剂与还原剂，氧化还原反应方程式的配平等。 无机化学 无机物的分类与性质：如非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐等。
3、个常考化学元素：1氢（qīng）。2氦（hài）。3锂（lǐ）。4铍（pí）。5硼（péng）。6碳（tàn）。7氮（dàn）。8氧（yǎng）。9氟（fú）。10氖（nǎi。）11钠（nà）。12镁（měi）。13铝（lǚ）。14硅（guī）。15磷（lín）。16硫（liú）。17氯（lǜ）。18氩（yà）。19钾（jiǎ）。20钙（gài）。
为什么甲烷的键角不是120
1、键角由分子结构决定。它的C-H键长为105°，相当于键长的距离，但是它的键角介于107°和120°之间，因此甲烷的键角不是120。键角共享同一个原子的两个键之间的角度。
2、对于AB2型化合物，如果A的化合价等于主族序数，那么键角将为180°。而在AB3型化合物中，如果A的化合价等于主族序数，键角则为120°。比如，二氧化硫中的硫元素处于+4价状态时，键角不再为180°，而在硫化氢（H2S）中，硫元素处于-2价时，键角同样不是180°，而是90°。
3、三氯甲烷，和甲烷结构相同，只是把三个氢换成了三个氯，是空间四面体结构，各原子不在同一平面。丙烯，首先双键的两个碳以及两个碳直接相连的四个原子在同一平面，因为键角是120度。
4、在化学键中，键角是指两个连接到同一原子的化学键之间的角度。常见的例子包括甲烷和四氯化碳，它们的键角都是109°28′，这是因为中心原子通过sp3杂化形成正四面体结构。然而，当中心原子具有孤电子对时，这种结构会发生变化。
5、键角为120°；AB4类型的分子（如甲烷CH4）呈现正四面体形，键角为1028°。此外，分子中B原子的位置不同也会导致键角的不同，具体表现为180°、120°和90°。而AB6类型的分子（如五氯化磷PCl5）则呈现正八面体结构，键角为90°和180°。这些规律对于理解和预测分子的空间结构至关重要。
6、三卤代后，由于卤原子互相排斥，键角会有一些改变，但四氯化碳与甲烷键角是一样的。
老师老是说什么键角是109度28分,怎样确定空间还是平面结构?
1、因为它是正四面体结构，碳原子处于四面体中心。
2、金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为55×10-10米，键角为109°28′。
3、在探讨分子几何构型时，我们常常会遇到甲烷和白磷这两种分子。它们确实具有不同的空间构型，这一差异源于它们的原子组成和化学键类型。甲烷，即CH4，是一种常见的碳氢化合物，它的分子构型是一个正四面体。在这个结构中，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于四个顶点，键角为109°28′。
4、最常见的就是甲烷的四个C-H键的键角了。我们提到甲烷是正四面体结构，C原子在这个正四面体的中心（数学上讲叫正四面体外接球球心），这是这种物质的结构性质。
5、在探讨原子晶体的键角时，人们常常会发现某些晶体结构中存在特定的键角，例如金刚石和晶体硅，它们的键角均为109度28分。这种键角源自共价键的等性特征，即四个共价键围绕一个硅原子形成正四面体结构。然而，在二氧化硅这一化合物中，情况变得复杂。
6、水分子（H2O）的键角是109度28分，这是由于水分子的分子结构和电子对排斥理论所决定的。水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。氧原子的电子结构是1s^2 2s^2 2p^4，其中有4个价电子。这些电子排布在氧原子的价层轨道上，其中两个电子与氢原子的电子形成共价键。
