为什么冰的密度比水的大?
1、因此，液态水的分子间距离小于冰晶的分子间距离，导致水的密度大于冰的密度。在标准条件下，冰的密度大约为0.917克/立方厘米，而水的密度为00克/立方厘米。这就是为什么冰会浮在水上的原因，也说明了冰的浮力小于水的浮力。
2、水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为00g/cm³，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
3、水在液体状态时，分子之间呈现出范德华作用力后，被一部分氢键抵消，所以液体水的密度通常比冰密度大。水凝固成冰的固体状态下，分子氢键会有所放松，排列有序，乖乖被受范德华作用力支配。所以说液体状态水的分子作用力大于固态分子作用力。
4、当水冷却至0℃并结冰时，水分子会重新排列形成冰晶，这种排列使得冰的结构中存在较大的空隙，因此相同质量的冰体积较大，密度较低。水在不同温度下的密度也有所不同：- 0℃时，水的密度为99840千克每立方米。- 1℃时，水的密度为99898千克每立方米。
5、本质原因是因为水的氢键使水和其他物质不同。冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。
冰的密度比液态水的密度小,为何?(用氢键来解释)
1、冰与液态水的密度差异主要由水分子间的氢键引起。 在液态时，氢键使一个水分子与四个其他水分子相连。 当水冷却并凝固成冰时，氢键作用拉长水分子，导致水分子间距离增大。 这种距离的增加导致冰的体积比相同质量的水要大。
2、冰的密度比水的密度小是因为水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了。
3、duke0522[学弟]相同质量的水和冰的区别就在于它们的结构不同。液态下，水分子做无规律的运动，氢键作用不大，因为分子间不能保持一定的距离。但是固态时分子间距离相对不变，此时氢键就会使水分子构成一个空的架子，当然没有液态时的密度大。当然，这都要建立在氢键的强度比分子间作用力强这个基础上。
4、这样分子间的空隙减少，密度相对冰就增大了。水在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做假冰晶体。因为冰的密度比水小，“假冰晶体”的存在，降低了水的密度。
5、在液态水中，水分子通过缔合成的分子团比较小，通常是（H2O）2，（H2O）3，形式存在，都是平面结构，空间利用率很高，所以分子间的间隙也较小，排列的较紧密，使得总体积较小。
为什么冰的密度比水小。如果是由于氢键的原因,那液态水中也含有氢键
1、水变成冰体积变大，是因为液态水中水分子之间存在着较强的氢键作用力。它比分子间的作用力（范得瓦耳斯力）大得多。当水处于液态时，在氢键力的作用下，水分子靠近，在宏观上就表现为体积小。
2、冰与液态水的密度差异主要由水分子间的氢键引起。 在液态时，氢键使一个水分子与四个其他水分子相连。 当水冷却并凝固成冰时，氢键作用拉长水分子，导致水分子间距离增大。 这种距离的增加导致冰的体积比相同质量的水要大。
3、冰的密度比水小的原因如下：水分子之间存在一种特殊的作用——氢键。
4、冰的密度小于水是因为等质量的冰体积大于液态水。水在4℃时密度最大，因为此时温度影响下，水分子运动加剧，间隙增大。一方面，降温使分子缔合形成正四面体结构的水分子团增多，间隙增大；另一方面，降温使分子运动减弱，间隙减小。当温度为4℃时，水分子间距最小，达到平衡。
5、本质原因是因为水的氢键使水和其他物质不同。冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。