酸的性质有哪些.
酸的性质： 酸味性。酸具有一种典型的刺激性味道，即酸味。这是由于其分子结构中含有能够释放氢离子的基团，当这些氢离子溶解在水中时，会刺激我们的味蕾产生酸味感。 腐蚀性。许多酸具有强烈的腐蚀性，这是因为酸能与某些物质发生化学反应，破坏其结构。例如，胃酸（主要成分为盐酸）能消化食物，但也能腐蚀胃壁。
酸的化学性质体现在以下几个方面： 酸溶液能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 酸能与多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
②硝酸（HNO）具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。③硫酸（HSO）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
酸性化合物 强酸 强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
强酸：硝酸：硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸，属于一元无机酸，六大无机酸之一，是一种重要的化工原料。其化学式为HNO_，其水溶液俗称硝酸盐水或氨氮水。在工业上可用于制造化肥、农药、炸药、染料、盐等。
酸的通性主要包括： 酸性反应 酸具有典型的化学性质即酸性。酸可以与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸的通性之一。几乎所有酸都能表现出这一性质。 生成氢离子（H+）酸在水中解离生成氢离子和对应的阴离子。这种解离过程使得酸溶液具有导电性。氢离子的存在使酸溶液具有独特的化学性质和行为。
硫化氢的毒性是一氧化碳的几倍
1、硫化氢的毒性比一氧化碳大五至六倍，几乎与氰化氢同样剧毒。这种无色、剧毒、强酸性气体的相对密度为176，比空气重，因此在水下操作时，可以将鸡蛋打碎而不会立即暴露于空气中。硫化氢与空气混合，浓度达到3%至46%时，能够形成爆炸性混合物，燃点为250℃，燃烧时产生有毒的二氧化硫。
2、毒性强烈：硫化氢是仅次于氰化物的剧毒气体，易致人死亡，其毒性为一氧化碳的56倍。气味特征：硫化氢具有一种令人讨厌的臭鸡蛋味，但在高浓度下会让人瞬间失去嗅觉。物理性质：硫化氢是无色、剧毒、酸性的气体，比空气重，容易在低凹处聚集。
3、硫化氢气体是仅次于氰化物的剧毒、易致人死亡的有毒气体。它的毒性为一氧化碳的5--6倍，是二氧化硫（SO2）的7倍。吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命，在接触极高浓度（1000Mg/m以上）硫化氢的时候，人体可能会发生“电击样”死亡。
4、硫化氢对人体的危害：硫化氢的毒性比一氧化碳大五至六倍，几乎与氰化氢同样剧毒。
5、硫化氢气体是仅次于氰化物的剧毒、易致人死亡的有毒气体。它的毒性为一氧化碳（CO）的5~6倍，是二氧化硫（SO2）的7倍。它对人体的致命浓度为500ppm，在正常情况下，对人体的安全临界浓度是不能超过20ppm的。与人体组织中碱性物质结合形成硫化钠，从而造成组织损害。
6、剧毒性质：硫化氢气体是仅次于氰化物的剧毒、易致人死亡的有毒气体。其毒性为一氧化碳的5~6倍，是二氧化硫的7倍。致命浓度：硫化氢对人体的致命浓度为500ppm，安全临界浓度不能超过20ppm。健康影响：呼吸系统：吸入硫化氢会刺激呼吸道，使嗅觉钝化、咳嗽，严重时将灼伤呼吸道。
浓盐酸的密度是多少?
1、不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*（19*1000）/35=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
2、实验室常用浓盐酸的密度为：188g/cm^3，质量百分比浓度约为38%.如果你用这样的浓盐酸来配置质量分数为30%的盐酸的话那么可以这样做：如果你有100mL38%的浓盐酸，那么其质量为118g。如果配成30%的浓盐酸，溶液的质量为：119*38%/30%=150.7g，那么需加水39克即可得到30%的浓盐酸。
3、盐酸的的密度=1+盐酸的质量分数/2 例如某盐酸的质量分数是38%，那么它的密度是1+0.38/2=19克/毫升 物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
H2S的密度是多少
H2S极易溶于水，形成氢硫酸。其水溶性是二氧化碳的7倍，是甲烷的93倍以上。硫化氢比空气重，相对密度为17。人们能够在浓度为（0.2-0.3）×10^-6的硫化氢环境中察觉到其气味；当浓度达到（20－30）×10^-6时，气味强烈令人不适；而在浓度为1000×10^-6时，几秒钟内就可能导致死亡。
H2S是无色气体，具有臭蛋气味，式量308，是一种大气污染物。密度539 g/L，熔点－85℃，沸点－60.7℃。易溶于水，亦易溶于醇类、石油溶剂和原油中。溶于水形成弱酸性，对金属会产生氢脆破坏。
H2S的密度是189（相对密度） 15℃ 0.10133MPa。硫化氢，分子式为H2S，分子量为3076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm500ppm）。其水溶液为氢硫酸。
相对密度：189（15℃，0.10133MPa）。硫化氢存在于地势低的地方，如地坑、地下室等。若在含硫化氢的环境中，应立即采取自我保护措施，并尽量在上风向、地势较高的地方工作。爆炸极限：与空气或氧气混合在3%至46%的比例时，会引发爆炸。
其水溶液为氢硫酸。分子量为308，蒸汽压为2025kPa/25℃，闪点为-50℃。熔点是-85℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
盐酸的物理性质有哪些
物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。化学性质 （1）酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
物理性质： 挥发性：浓盐酸具有强烈的挥发性，容易在空气中形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 刺激性气味：浓盐酸具有刺鼻的刺激性气味，这是其特有的化学性质在感官上的体现。
盐酸的物理化学性质：盐酸是一种常见的酸性溶液，具有较强的酸性、氧化性和反应性。同时也具有比较高的密度、低沸点、易溶于水等特点。密度：盐酸的密度约为18 g/cm，在常温下略高于水。沸点和熔点：盐酸的沸点为-85℃，熔点为-1122℃。
中和反应：盐酸与碱发生中和反应，生成氯化物和水。置换反应：盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。和碱性氧化物反应：盐酸和碱性氧化物反应，生成盐和水。和盐反应，具有还原性。制取弱酸。与硝酸银溶液反应，现象：产生白色沉淀。
盐酸的物理性质有如下：物态：在标准温度和压力下，盐酸是一种气体，呈无色、刺激性气味的气体。它可以溶解在水中，形成盐酸溶液。密度：盐酸气体的密度较大，比空气重，因此会下沉。溶解性：盐酸具有很高的水溶解性，可以在水中迅速溶解，生成盐酸溶液。这是盐酸常被用作酸性溶液的原因之一。
硫酸的密度是多大?
硫酸的密度8305 g/cm，纯硫酸浓度是93硫%。硫酸是一种无机化合物，化学式为H2SO4，是硫中最重要的含氧酸。发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。其中酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3）。因为硫酸的密度比水大，硫酸的浓度越高，水的含量就越小，所以硫酸浓度越大，密度就越大。
硫酸的密度为8305克/立方厘米，纯硫酸的浓度为93%硫。 硫酸（H2SO4）是一种无机化合物，它是硫含氧酸中最重要的成员。它的发现可以追溯到公元8世纪的阿拉伯炼丹术时期。通过干馏硫酸亚铁晶体，阿拉伯炼丹家贾比尔成功制得了硫酸。
%的硫酸密度为395g/cm3，60%的硫酸密度为498g/cm3，70%的硫酸密度为611g/cm3，80%的硫酸密度为727g/cm3。90%的硫酸密度为814g/cm3，98%的硫酸密度为836g/cm3。需要注意的是，这里的密度单位是g/cm3，表示每立方厘米的质量，也即是立方米。