甲基红为什么难容（甲基红溶于水吗）

ph试纸的原理?

1、PH试纸的原理是基于酸碱指示剂的性质。当试纸浸入待测液体中时，试纸上的指示剂会根据液体的酸碱度发生颜色变化。不同的pH值范围对应不同的颜色变化，因此可以通过颜色对比来快速判断液体的酸碱度。使用方式：使用PH试纸时，首先需要将试纸条浸入待测的液体中，然后迅速取出并与其提供的颜色对比卡进行比对。

2、pH试纸的原理是：pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。

3、pH试纸是一种常见的测试工具，用于测量溶液的酸碱度（pH值）。它通过变化的颜色来反映溶液的酸碱性，其工作原理涉及指示剂的性质和酸碱指示效应。pH试纸的工作原理：指示剂：pH试纸上的颜色变化是由含有指示剂的化学物质所引起的。常见的指示剂包括洋红、溴甲酚蓝、酚酞等。

4、当pH试纸遇到不同酸碱度的溶液时，会呈现出不同的颜色。溶液的pH值可以通过与标准比色卡的比较来确定。颜色：红色（pH=1或2）、橙色（pH=3或4）、黄色（pH=5或6）、绿色（pH=7或8）、蓝色（pH=9或10）、蓝色（pH=11或12）、紫色（pH=13或14）。

5、pH试纸则是由多种指示剂混合液制成的，通常情况下pH试纸就显金黄色，pH≈5，可见在制作时，已将指示剂混合液调至弱酸性，并不是中性，这是为了减弱空气中CO2对测定的影响。此外，中和反应时，使用酸碱指示剂只能用2～3滴，也是因为酸碱指示剂都是有机酸或有机碱，用多了会增大误差的。

6、pH试纸法 原理：pH试纸上涂有多种酸碱指示剂，这些指示剂会在不同pH值的溶液中显示出不同的颜色。通过与标准比色卡对比，可以直接读取溶液的pH值。操作步骤：取一小段pH试纸。使用清洁的玻璃棒或直接将试纸的一部分浸入待测水中，或者滴一滴水到试纸上。稍等片刻，让颜色稳定。

高中化学酸碱中和滴定

加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落。酸碱中和滴定，是用已知物质量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。

关于酸碱中和滴定的误差分析有以下情况：酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。碱式滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低（测定液的浓度比实际溶液低）。

关于酸碱中和滴定实验原理如下：根据中和反应的实质可知，当酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等时，即可完全中和。根据中和反应完全时，用去已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液的体积，可计算出碱（或酸）溶液的物质的量浓度。

酸碱中和滴定的前提是“稀溶液”。强酸滴定强碱，溶液是由碱性→中性→酸性变化，强碱被完全中和时依然不变色，是黄色。当酸过量时才会变色，大家约定俗成这样应用，就减少了系统误差。完全中和（恰好完全反应）和指示剂变色（滴定终点）不是一回事，完全反应时通常都不是指示剂变色的点。

如何判定滴定终点?

滴定终点还可以根据滴定系统中电势、电导、和吸光度的变化来判断，这就需要借助仪器。

滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。终点判断。 接近终点：滴定到出现过渡色。 终点：前色全部消失。如果不能确定为终点，应先记录可疑终点时消耗标准溶液的体积。继续滴定做以下验证。

紫红色：用重铬酸钾标准溶液滴定终点的颜色。

...盛有HCl标准溶液的锥形瓶中加入氨水后,滴加甲基红,溶液呈黄色,怎样...

锥形瓶中加入氨水后，滴加甲基红，溶液呈黄色，只能放弃了。氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨水是实验室中氨的常用来源。

加氨试液至溶液呈微黄色是为了调节pH至弱碱性，然后再加氨缓冲溶液，保证滴定过程中pH无明显变化。防止酸效应带来误差。

取在270~300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0. 0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红--溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液（0.05mol●L）滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约2min。

酸碱中和中的完全中和与中性有什么不同?

完全中和有两层含义：（1）酸和碱完全反应，但溶液并不一定呈中性。（2）酸和碱反应完全，溶液呈中性。中性的含义：化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。中和反应原理 溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

酸碱完全反应是指按照其物质的量恰好反应，最后的溶液不一定呈中性，如：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，CH3COOH和NaOH物质的量按照1：1恰好反应，但是溶液呈碱性。所以，要看生成什么样的盐，如是强酸强碱盐，呈中性；强酸弱碱盐，呈碱性；强碱弱酸盐，呈碱性。

酸碱中和后的溶液不一定显中性 。2）中和反应（neutralization reaction）酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。3）中和反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。计算溶液PH时计算的是溶液中所有电离出的H+的浓度。没电离的那也不叫氢离子。

化学中的pH试纸怎么做的,谢谢

用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解。。

将各种pH指示剂配成混合溶液，然后把纸浸没，因为不同指示剂在不同的pH变色，所以pH试纸可以再整个pH范围都变色。

利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。

pH试纸使用方法的典型描述①取试纸一条，浸入欲测量之溶液中，半秒钟后取出与标准色版比较之，即得pH。②使用pH试纸时，一般是先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用干净的沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察试纸是否变色，判断溶液的性质，并与标准色版比较读取pH，应在半分钟内完成。

方法无色酚酞试液（滴加后变红）方法红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）方法蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。方法滴加甲基橙试液，酸碱指示剂，pH值变色范围1（红）-4（黄），测定多数矿酸、强碱和水的碱度。