对甲基苯酚酸的值（对甲基苯酚和苯酚的酸性强弱）

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酸性越强。苯酚上的甲氧基由于邻位效应酸性比苯酚稍强甲氧基供电子基团，这种基团越多，酸性就越强，酸性是对甲基苯酚大于对甲氧基苯酚的。

酸性可以转化为共轭碱的碱性考虑，共轭碱的碱性与共轭碱的稳定性有关。

其中硝基为强吸电子基，酸性增强；甲基、甲氧基（动态共轭效应大于诱导效应）为供电子基，甲氧基的供电子能力大于甲基，所以酸性是对甲基苯酚大于对甲氧基苯酚；而溴的吸电子诱导作用大于供电子共轭作用，所以酸性应该为增强。

酸性是由解离的H+离子的浓度决定的。对于酚来说，酚羟基OH的O上的电荷密度越小，酸性越强，反之亦然。对位上的甲氧基是供电子基团，使O上的电荷密度增加。因此，相对应于苯酚，酸性降低。

也许是正丁醇也与硫酸发生了酯化反应，形成了硫酸氢正丁酯，正丁醇的羟基氢备磺酸基取代了，由于磺酸基上仍带有一个羟基，所以仍然具有很强的酸性，又因为正丁醇碳链太长，导致这种物质不易溶于水。

化学键可以有很多种断裂方式，吸电供电只是其中的一种，同性相斥嘛。还可以用碰撞，键是一种力，只要能破坏这种力，就是断裂。共价键就比氢键牢固。8）可以根据季碳离子的稳定性来讨论苯的邻对位取代。

甲和乙结构式中左端都少了1个氢原子，如果补上去，那是甲更稳定些，取代反应伯位更容易些。丙和丁事实上是1种物质。

1、该反应在氯化锌催化下形成碳正离子，是SN1反应机理，由于SN1反应中由醇形成碳正离子这一步比亲核试剂进攻这一步要慢，所以形成碳正离子这一步是决速步，反应的快慢取决于生成离子的稳定性。

2、各组烯烃与硫酸加成，是通过碳正离子进行的。碳正离子稳定的，反应活性就比较高。例如乙烯与溴乙烯，因为溴的吸电子性，形成的碳正离子稳定性差，因此乙烯的活性高。其它各组也是同样的道理。

3、有机化合物水解活性顺序：ABC。A是脂肪族卤代烃，水解活性大，BC是芳香亲核取代反应，碳的正电性越大，容易取代，由于硝基是吸电子基团，因此BC。要比较碳正离子的稳定性，越稳定的碳正离子，反应活性越高。

4、可以通过中间体的稳定性来判断，如果中间体的稳定性差，那反应就难，中间体的稳定性好，那反应就容易。很明显中间体的稳定性，是3-丙烯碳正离子最稳定，其次仲丙烷碳正离子，1-溴丙烯因为溴和双键有共轭作用，最稳定。

5、烯烃是一类包含碳-碳双键的有机化合物。在酸催化水合反应中，烯烃与水在酸性条件下发生反应，生成醇类化合物。烯烃的活性主要取决于它们的稳定性，稳定性越低，活性越高。

1、因此，间硝基苯酚的酸性虽也比苯酚的强，但对酚的酸性影响远不如硝基在邻或对位的大。二硝基苯酚的酸性更强，显然是由于上述效应更强的缘故。

2、排序：对硝基苯酚间硝基苯酚苯酚间甲基苯酚对甲基苯酚 2 卢卡斯试剂与醇的反应可以理解为“亲核反应”。醇的电子云密度大的反应快，活性大。

3、苯磺酸（强酸）苯甲酸（弱酸）对硝基苯酚对甲基苯酚原因：所有的磺酸都是有机强酸，酸度接近于硫酸，甚至强于硫酸。大多数羧酸属于弱酸或中强酸。

4、我觉得应该将顺序调整为：对硝基苯酚对氯苯酚苯酚对甲基苯酚，因为－CH3是供电子基团。会削弱－OH的电离能力，这只是我的主观判断，也不是很确定是否正确。

5、对硝基苯甲酸间硝基苯甲酸苯甲酸苯酚环己醇羧酸的酸性大于苯酚，大于醇，这个是一般规律。同样的羧酸，含有的吸电子基越多，吸电子能力越强，羧酸根负离子的负电荷就能得到很好的分散，酸性越强，所以有上面的顺序。

1、甲氧基苯酚由于邻位效应酸性比苯酚稍强甲氧基供电子基团，但是分散到苯环上使苯环电子云密度增大，苯氧负离子的电荷就不容易分散到苯环上了，这样苯氧负离子就不稳定，酸性也会不强。

2、酸性是由解离的H+离子的浓度决定的。对于酚来说，酚羟基OH的O上的电荷密度越小，酸性越强，反之亦然。对位上的甲氧基是供电子基团，使O上的电荷密度增加。因此，相对应于苯酚，酸性降低。

3、酸性可以转化为共轭碱的碱性考虑，共轭碱的碱性与共轭碱的稳定性有关。

4、对甲氧基苯酚酸性比对叔丁基苯酚酸性更强。对甲氧基苯酚：甲氧基在对位，有吸电子诱导效应和给电子共轭效应。给电子共轭效更大。苯环上电子云越密集，酸性越小，给电子诱导效应使得苯环电子云密度增大，相应酚类的酸性降低。

5、盐酸：强酸，完全电离；苯甲酸：部分电离，属于弱酸，但能使蛋壳产生气泡；碳酸：弱酸，能使石蕊变红；苯酚：极弱的酸，不能使得石蕊变红；水：是极弱的电解质，呈中性；苯乙醇：在水中不电离，属于非电解质。

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