挥发的气体密度（挥发性有机物的密度）

浓硝酸挥发出什么气体

挥发出来的是氯化氢气体。氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成酸雾。这种现象体现了浓盐酸的挥发性和与水蒸气的反应性。

浓硝酸挥发出NO2气体，浓硝酸分子式为HNO3，纯HNO？是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。

浓硝酸挥发时产生的气体是二氧化氮（NO2）。浓硝酸不稳定，容易在光照下发生分解反应，生成二氧化氮气体。因此，长期暴露在光下的浓硝酸溶液会呈现黄色，这是因为溶液中存在二氧化氮。储存浓硝酸时，应使用棕色玻璃瓶以防止光照射入。硝酸的化学式为HNO3。

晚上好，浓硝酸挥发的是硝酸分子及少量二氧化氮，但是不会挥发成氧气，所以视觉上可以轻易辨别的是浓硝酸和浓盐酸、浓甲酸一样从容器中散发出有强烈腐蚀性的酸雾（工业的CP级硝酸含有少量未完全水合的二氧化氮而呈现淡黄色，AR和GR硝酸是白色的），而不是红棕色的二氧化氮气体，请酌情参考。

严格来说浓硝酸不是易挥发，是易分解挥发。挥发出来的不是HNO3气体，而是浓硝酸分解得到的NO2气体。首先我先来解释一下浓硝酸易分解的原因吧。这个可能要用到大学无机的知识。

根据查询初三网显示，硝酸浓度越大越容易挥发；稀硝酸挥发时会分解出二氧化氮气体；浓硝酸挥发时，挥发出的硝酸气体和空气里的水蒸气结合成硝酸的小液滴，形成白雾。

已烷和溴水密度谁大?

CCl4，可以萃取Br2，而且，CCl4密度比水大 分层，上层无色（水层），下层呈深红棕色 2。乙醛，可以被Br2 氧化（Br2 算是强氧化剂）互溶，溶液由橙变为无色 3。不反应，互溶，溶液仍显红色 4。不反应，互溶，溶液仍然显示红色 5。

加入己烷中，与加入甲苯中现象一致，同样是萃取；加入己烯中，与己烯反应，溴水颜色褪去，分两层，都是无色的。

四氯化碳密度比水大，与溴水发生了萃取作用，下层有颜色；乙醇与溴水能够互溶；己烷密度比水小，与溴水发生了萃取作用，上次有颜色，而己烯能够使溴水褪色，故本题的答案选择B。点评：本题考查了对物质的鉴别，该考点是高考考查的重点和热点，本题考查的是学生比较熟悉的物质，难度不大。

液态烯烃与溴水中的溴容易发生加成反应，不能作萃取剂，故B选项错误；酒精就是乙醇，与水以任意比例混合，不能作溴水的萃取剂，故C选项错误；己烷属于液态烷烃，不溶于水，密度比水小，可以把溴水中的溴萃取出来，因为溴在己烷中的溶解度远远大于水中，故D选项正确。

溴水中有水，产物1，2-二溴乙烷是有机物。

苯和正己烷都可以萃取溴，密度都比水小，所以现象都是溶液分层，上层为橙色的有机层。

我想知道丙酮在30℃时的挥发速率是多少?(1atm)--在线等,请给出具体数值...

在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。 开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。 将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。

水会自动消散。普通的笔，墨水中含有一种化学性质稳定的显色素，能让字迹长久保存。显色物质越是浓，化学性状越是稳定，越是能让字迹清晰。消字笔用的是一种不稳定的化学物质作为显色素，可以轻易被氧化，生成没有颜色的另一种化学物质，有的遇到水或者高温也会发生反应，变成无色无味的物质。

熔点16 .6℃，沸点117 .9℃， 相对密度0492（20/4℃）密度比水大，折光率3716。纯乙酸在16℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。

熔点16 .6℃，沸点117 .9℃，相对密度0492（20/4℃）密度比水大，折光率3716。纯乙酸在16℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳。当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加，直至分子比为1∶1 ，相当于形成一元酸的原乙酸CH3C（OH）3，进一步稀释，体积不再变化。