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日落黄,柠檬黄,苋菜红,亮蓝是酸性,中性还是碱性?
化学名称为1-（4-磺酸苯基）-4-（4-磺酸苯基偶氮）-5-吡唑啉酮-3-羧酸三钠盐。其他名称：食用柠檬黄、柠檬黄色素、酒石黄、食用色素黄色5号、C.I.酸性黄2肼黄。
它可以是有机或无机的，可以是天然的或合成的。我国允许使用的化学合成色素有：苋菜红、胭脂红、赤藓红、新红、柠檬黄、日落黄、 靛蓝、亮蓝，以及为增强上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各种色素。
性质：一种偶氮型酸性染料。橙黄色粉末。溶于水呈黄色，其水溶液遇硫酸、硝酸、盐酸及氢氧化钠仍呈黄色。主要用于食品、饮料、药品及化妆品及化妆品的着色，也可用于羊毛，蚕丝的染色及制造色淀。
柠檬黄：又称酒石黄、酸性淡黄、肼黄。水溶性合成色素，鲜艳的嫩黄色，单色品种。可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。
高中所有酸的强弱
1、强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
2、高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4（酸性比硫酸还强）。
3、高中阶段遇到的酸不少，常用酸就有以下几类：（一）无机酸，碳族元素：碳酸，硅酸。氮族元素：硝酸，磷酸。氧族元素：硫酸，亚硫酸，氢硫酸。卤族元素：高氯酸，次氯酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，氢氟酸。
4、高中化学常见弱酸的酸性强弱顺序。高中常见酸酸性排序。
有机酸酸性排行榜!
乙酸（CH3COOH）：乙酸是一种有机酸，常见于醋中。它是高中化学中最为常见的弱酸之一，酸性较强。 硼酸（H3BO3）：硼酸是一种无机酸，可以在实验室中制备。它也属于高中化学中常见的弱酸，酸性较强。
有机酸一般酸性不及无机强酸如硫酸等， 常见的被算作有机强酸的有1。苯磺酸2。三氯乙酸3。苦味酸（2，4，6—三硝基苯酚）4。焦化苦味酸（2，4，6—三硝基苯甲酸）5。
在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4HIHMnO4H2SO4HBrHClHNO3 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。
酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H3O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。
高中阶段遇到的酸不少，常用酸就有以下几类：（一）无机酸，碳族元素：碳酸，硅酸。氮族元素：硝酸，磷酸。氧族元素：硫酸，亚硫酸，氢硫酸。卤族元素：高氯酸，次氯酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，氢氟酸。
甲基磺酸是酸性还是碱性
1、甲基磺酸属酸性腐蚀品（第1类），危规编号：81626。甲磺酸，是一种有机化合物，化学式为CH4O3S，溶于水、醇和醚，不溶于烷烃、苯、甲苯等，对沸水、热碱液不分解，对金属铁、铜和铅等有强烈腐蚀作用。
2、发生中和反应生成盐和水。根据化学试剂的反应情况，甲烷磺酸是酸性，液碱是碱性，具有强碱性，两者混合会发生中和反应，生成盐和水的反应。酸碱中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应，一般没有明显的实验现象。
3、甲基橙在酸碱中介质中变色的原因：因为中和了。对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性比碱性强，以酸性内盐存在，所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。
4、磺酸：磺基（-SO3H） 酸性，可由浓硫酸取代生成 腈：氰基（-CN）酯： 酯 （-COO-） 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成 注： 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基（C6H5-）具有官能团的性质。
如何比较有机酸的酸性?
在相同温度和浓度时，比较有机酸的PH值。PH值小者酸性强；或者比较相同温度下的第一电离常数，数值较大者，酸性强。
有机酸的强弱可简单的从与羧基连接的基团对电子的吸引和排斥作用大小判断（有时还需考虑共轭效应等）：基团吸电子能力越强，酸性越强；斥电子能力越强，酸性越弱。
HICH3CHClCOOHCH3CH2COOHC6H5OHCH3OH 酸性顺序一般为无机强酸有机酸酚醇。
最常规的是用PH试纸火PH计测量； 另外还有用实验来证明：如：取等量的两种有机酸，加路相同量的碳酸钙，观察产生气体的快慢就可以知道那种酸性强了。
碱/碱土金属有机化合物，例如有机锂，格氏试剂（格氏比较复杂，虽然显lewis酸性，不过可以和活泼H反应）2： 盐类，例如LDA，NaHMDS，醇钠/醇锂，烯醇盐，etc。