滴定时甲基橙和酚酞用法区别
1、甲基橙和酚酞在滴定时的主要区别在于其适用的反应类型和指示的pH范围不同。甲基橙更适用于指示弱酸或弱碱与强碱或强酸的反应终点，适用于较宽的pH范围；而酚酞则主要用于指示强碱与某些酸性物质的反应终点，更侧重于碱性环境的指示。
2、产物不同 所以用酚酞做指示剂，达到第一终点，溶液的红色刚好退去，产物是碳酸氢钠；而用甲基橙做指示剂，达到第二终点，溶液的颜色变为橙色，产物是二氧化碳和水。
3、甲基橙的变色范围是pH≦1时变红，1~4时呈橙色，pH≧4时变黄。甲基橙结构式：检验碱用酚酞现象会比较明显，因肉眼对红色比较敏感。酚酞的变色范围是2～0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。
4、甲基橙指示剂和酚酞指示剂的最大区别就是变色范围的，甲基橙指示剂的变色范围是PH由1-4，酚酞指示剂的变色范围是PH值由2-0，因此甲基橙是一种酸性指示剂，而酚酞指示剂则是一种碱性指示剂。甲基橙指示剂常用于强酸滴定碱性溶液，因为只有酸性指示剂可以保证滴定反应彻底。
5、酚酞和甲基橙分别适用于不同范围的pH变化。一般情况下，酚酞适用于酸性溶液滴定，甲基橙适用于碱性溶液滴定。根据三种混合碱的pH范围选择合适的指示剂。在进行滴定时，首先将三种混合碱的溶液与适量的滴定剂（如盐酸、硫酸等）加入滴定瓶中。
6、用酚酞做指示剂，达到第一终点，溶液的红色刚好退去，产物是碳酸氢钠。而用甲基橙做指示剂，达到第二终点，溶液的颜色变为橙色，产物是二氧化碳和水。酚酞作为一种常用指示剂，广泛使用于酸碱滴定过程中。通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。
为什么强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂而不能用酚酞?
1、所以，强酸滴定弱碱，完全中和后，得到的是强酸弱碱盐，成酸性，所以，必须用甲基橙作指示剂。
2、强酸滴定弱碱产生的为强酸弱碱盐，刚好完全反应的时候成的是酸性，因此不能用碱性条件下显色的酚酞（当酚酞显色时溶液呈的是碱性，还未反应完全），而石蕊的反应灵敏性又太差会产生很大的误差。因此只能用在酸性环境中显色的甲基橙（因为溶液呈酸性）。
3、而强碱滴定弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围8-10，用酚酞作指示剂误差较小。而强酸和强碱反应后生成强酸强碱盐，溶液呈中性。用甲基橙和酚酞就都可以了。
4、强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙：因为甲基橙变色范围的pH为：1~4，又生成物为强酸弱碱盐，即滴定终点显酸性，恰好是其滴定终点PH，而酚酞的变色范围是0-0左右，故选甲基橙。强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐，显碱性，酚酞的变色范围是0-0左右，恰好是其滴定终点PH。
5、指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
酸滴定碱用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
甲基橙或者酚酞。原因：指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，是因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。若最终反应物显酸性，则选择甲基橙；若最终反应物显碱性，则选择酚酞。若用盐酸滴氢氧化钠，则选择甲基橙和酚酞都可以，但最好选择甲基橙。因为甲基橙滴在氢氧化钠中，颜色由黄变橙。
强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围3-7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 （二）强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 74-7 ，计量点PH72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
强酸滴定强碱可以用酚酞、甲基橙作为指示剂。当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此对于指示剂的选择有下列情况：强酸滴定强碱时，应选甲基橙（或甲基红），因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。