碱金属的物理性质有哪些?
反应性：碱金属与氧气反应时，会形成氧化物，这些反应通常是放热的，并可能伴有火焰和烟雾的产生。 电导率高：碱金属具有良好的电导性，这是因为它们在固态和液态时，电子可以自由移动。
碱金属的物理性质和化学性质如下： 密度：碱金属的密度随核电荷数的增加而增大。从锂到铯，金属性逐渐增强，单质的还原性也增强。与此同时，熔点和沸点降低，密度增大。
碱金属的性质如下：质密而轻质：碱金属的密度通常比同族其他金属低，例如钠的密度只有0.97 g/cm3。熔点低：碱金属的熔点通常较低，例如钠的熔点只有98℃。易燃性强：碱金属很容易与氧气反应，并且燃烧时会发出强烈的烟雾，因此它们很容易燃烧。
碱金属的熔点普遍较低，且随着原子序数的增加而显著下降。 当碱金属与水接触时，由于其低熔点特性，它们往往会熔化成小球并进行激烈反应。 碱金属的熔点和沸点随着原子序数的增加而减少，这一趋势也适用于碱土金属。
碱金属的密度和熔沸点各是多少?
碱金属的密度、熔点和沸点如下表所示：- 锂（Li）：密度约0.534 g/cm，熔点约180.54°C，沸点约1342°C。- 钠（Na）：密度约0.97 g/cm，熔点约982°C，沸点约889°C。- 钾（K）：密度约0.862 g/cm，熔点约638°C，沸点约1069°C。
钫的密度为870g/cm，熔点为27°C，沸点677 °C。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热能极佳。碱金属单质都能与（Hg）形成合金（齐）。
密度8785克/厘米3。熔点240±0.01℃，沸点674℃。1公斤的高纯金属铯化合价+1。电离能894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物（据《元素化学》介绍至少有7种）的混合物。在空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。
卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
碱金属的物理性质
碱金属是一类具有特殊物理属性的金属元素，它们在标准条件下均为固体，并且与水反应时通常会生成相应的碱。以下是对碱金属物理性质的详细描述： 密度低：碱金属的密度相对较低，钠的密度约为0.97克/立方厘米，是水密度的略低。
碱金属的性质如下：质密而轻质：碱金属的密度通常比同族其他金属低，例如钠的密度只有0.97 g/cm3。熔点低：碱金属的熔点通常较低，例如钠的熔点只有98℃。易燃性强：碱金属很容易与氧气反应，并且燃烧时会发出强烈的烟雾，因此它们很容易燃烧。
碱金属的熔点普遍较低，且随着原子序数的增加而显著下降。 当碱金属与水接触时，由于其低熔点特性，它们往往会熔化成小球并进行激烈反应。 碱金属的熔点和沸点随着原子序数的增加而减少，这一趋势也适用于碱土金属。
碱金属的物理性质和化学性质如下： 密度：碱金属的密度随核电荷数的增加而增大。从锂到铯，金属性逐渐增强，单质的还原性也增强。与此同时，熔点和沸点降低，密度增大。
