甲基乙基醚线（甲基乙基醚的沸点）

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物理性质多数醚是易挥发、易燃的液体。多数醚不溶于水。化学性质自动氧化乙醚及其他的醚如果常与空气接触或经光照，可生成不易挥发的过氧化物。

化学物质中醚类的特性如下：多数醚是易挥发、易燃的液体。

多数醚是易挥发、易燃的液体。与醇不同，醚分子之间不能形成氢键，所以沸点比同组分醇的沸点低得多，如乙醇的沸点为74℃，甲醚的沸点为-29℃；正丁醇的沸点为118℃，乙醚的沸点为36℃。

醚与浓强酸（如氢碘酸）共热，醚键发生断裂生成卤烷和醇，如有过量酸存在，醇将继续被转变为卤代烷。如：生成的碘代烷在水中不溶。由于HI使醚键断裂的能力最强，故比较常用。

醚一般微溶于水，易溶于有机溶剂。由于醚的化学性质不活泼，因此是良好的溶剂，常用来提取有机物或作有机反应的。

甲醚是指O的两边都连着一个甲基。同理，乙醚指O两边都连着一个乙基，甲乙醚指O两边一边是一个甲基，另一边是一个乙基。命名主要看O的两边都连着什么，不是看总碳数，不是两个碳就是乙，三个碳就是丙。

CH3CH2OCH3。乙基甲基醚结构式是CH3CH2OCH3。乙基甲基醚又称甲乙醚，甲乙醚是一种有药味的无色气体，吸入可引起窒息或头晕。作为路易斯碱，它可以与路易斯酸反应形成盐，与氧化剂发生剧烈反应。

一般醚以与氧相连的烃基加醚字命名，例如，C2H5-O-C2H5称二乙基醚，简称乙醚；CH3-O-C2H5称甲基乙基醚，简称甲乙醚。环醚一般用俗名。

CH3CH2-O-CH3甲基乙基醚，简称甲乙醚。CH3CH2-O-CH2CH3二乙基醚，简称乙醚。

-丁醇和2-丁醇互为同分异构体。1-丁醇的结构简式是：CH2（OH）CH2CH2CH3 2-丁醇的结构简式是：CH3CH（OH）CH2CH3 二者分子式相同，结构不同，故为同分异构体。

结构式：—CH3 （甲基）（一横表示孤对电子）英文缩写：Me 特点：甲基常出现在各种有机化合物中，是最常见的基团。

因为它的分子式是 C4H10O 无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味。极易挥发。其蒸汽重于空气。在空气的作用下能氧化成过氧化物、醛和乙酸，暴露于光线下能促进其氧化。

乙醇是CH3CH2OH，乙醚是CH3CH2-O-CH2CH3，乙醚的全称是乙基醚，甲醚就是CH3-O-CH3，名称是甲基醚，全称是甲基乙醚，CH3-是甲基，CH3CH2-是乙基乙醇只有一个乙基。

醚的命名是由合成醚的两个醇的名字决定的，乙醚就是两个乙醇脱水缩合而成的，类似的，由两个丁醇缩合而成的就叫二丁醚。

分子结构：甲基C原子以sp3杂化轨道成键、O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子。

醚具有微弱的极性，这是由于醚官能团中碳氧碳的键角约110度，而碳氧之间的极性差异没有抵消。醚类极性不如醇、酯与酰胺类化合物，但是强于烯烃的极性。

分子有没有极性直接看对称性即可苯分子高度对称，无极性；甲苯和乙苯都不对称，都有极性。烷烃中的C-H键其实有微弱的极性，但是不影响性质的讨论，所以一般当做非极性键处理。

有，因为甲醚是sp3杂化，还有两对孤电子对，分子构型是四面体型（但不是正四面体）其正电中心和负电中心不重合，所以其是极性分子，有偶极矩。偶极矩方向为由氧正向外（背离甲基的一方）。

甲基。「二甲基」是分子链上支链是两组【-CH3】，「乙基」是分子链的支链是一组到若干组【-CH2CH3】，对于有机反应来说，甲基比乙基要活泼的多，甲基极性要比乙基更大一些。

是极性分子，虽然看起来分子式对称，像非极性分子，但是两边碳与氧原子的键角不等于180度，也就是不在同一条直线，而是等腰三角形的形状，所以是极性分子。有机物的分子除少数为非极性分子外，大多数是具有极性的。

一O一叫醚键，二甲醚表示它与两个甲基连接，简称甲醚，乙醚就是醚键两端均连个乙基，又叫双乙醚，只要醚键两边的取代基相同，就可以用一端的命名，如苯醚就代表双苯醚。没有三甲醚，因为醚键最多只能连接两个甲基。

-甲基-3-羟基丙醛、醚键两侧一是甲基一是丙醛基、醚键两侧一是甲基一是异丙醛基、醚键两侧一是乙基一是乙醛基、羰基左侧连甲醇基右侧连乙基、羰基左侧连甲基右侧连乙醇基，15种，连自己共16种，不考虑立体异构。

像苯甲醚就是O两边一个苯环另一个甲基，也可以连一个单键和一个CC双键，连了双键的话，也是醚键。不是什么键都可以的，只是连CC键就行，像C=O双键就不行。

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