高中化学2,2-二甲基丁烷和2,3二甲基丁烷的沸点如何比较?
1、此题，符合第四条判断规律，2，2-二甲基丁烷分子极性大于2，3二甲基丁烷的极性，所以沸点是2，2-二甲基丁烷的大。
2、因此，分子间作用力大的熔点沸点高，越趋向于线性作用力越大，体形作用力小。这就可以解释2，2-二甲基丁烷和2，3-二甲基丁烷熔沸点大小了吧？2，3-二甲基丁烷最起码还有一侧没有直链呢。
3、其熔点为-92℃，而沸点则为较为温和的47℃。在物理性质上，2，2-二甲基丁烷不溶于水，但能够溶解于醇、醚等有机溶剂，且在苯中也能混溶。它的密度相对较低，相对密度在水为1时为0.65，而在空气为1时为0。在化学性质上，它被确认为稳定物质，不易发生化学反应。
4、-二甲基丁烷是一种在常温下呈现出微弱异臭特性的液体。其物理特性如下：熔点：在极低的-92℃时，它开始凝固。相对于水，它的密度为0.65，略低于水的密度。沸点相对较高，为47℃，这意味着在这样的温度下，它会从液态转变为气态。
5、因为2，3-二甲基丁烷分子式：C6H14 而 2-甲基丁烷C5H1 它们都是分子晶体，式量越大，沸点越高，所以2，3-二甲基丁烷的沸点大于 2-甲基丁烷。它们不是直链烷烃，都有支链呀。
2-甲基己烷的溶解性对其主要用途有何影响?
在化学性质上，2-甲基己烷具有一定的爆炸性，其爆炸上限为0% （以体积分数计），下限为0%，因此需要在安全范围内存储和处理。在溶解性方面，它不溶于水，但却能很好地溶于醇、醚、酮、苯等有机溶剂，这为其在某些工业应用提供了便利。
吸入或误服2-甲基己烷可能会对身体造成严重伤害。其蒸气对眼睛、皮肤、粘膜和上呼吸道具有强烈的刺激性，可能导致头痛、恶心、呕吐、喉炎和呼吸困难等症状。值得注意的是，该物质具有麻醉性质。环境危害：2-甲基己烷对环境构成威胁，对水体有污染的风险。它的存在可能导致水质恶化，对生态系统造成破坏。
-二甲基己烷，作为一种潜在的环境影响物质，其对人类健康的威胁主要通过三种途径展现：吸入、食入以及经皮吸收。一旦进入人体，无论是通过呼吸道吸入还是摄入，都可能对身体造成危害。它的主要危害在于对粘膜、皮肤以及上呼吸道的刺激性，表现出低毒性特性。
CAS No.，即化学物质登记号，对于2-甲基己烷来说是591-76-4/，这是国际上通用的一种化学物质识别编码，用于追踪和管理化学品。在分子层面，2-甲基己烷的分子式为C7H16/，这代表了它的化学结构由7个碳原子（C）和16个氢原子（H）组成。
其中，2，2，3-三甲基丁烷作为庚烷的一种，具有极高的抗震性和高辛烷值，常用于航空燃料。工业生产上，正庚烷可以通过铂重整抽余油的处理，通过分子筛吸附和脱附技术，以及镍催化加氢等步骤提纯，最终达到99%的纯度。
异己烷：无色液体。能与丙酮、苯、氯仿、庚烷混溶，溶于乙醇和乙醚，不溶于水。相对密度0.6532。熔点-1567℃。沸点60℃。折光率3716。闪点-23℃。易燃。有刺激性。新己烷：有机化合物，又名2，2-二甲基丁烷。是常温下微有异臭的液体。不溶于水，溶于醇、醚，可混溶于苯。
己烷有几种同分异构体
己烷有5种同分异构体，其结构是如下。主链上有6个碳的正己烷。结构式如下。主链上有5个碳的2-甲基戊烷和3-甲基戊烷。结构式如下。主链上有4个碳的2，2-二甲基丁烷和2，3-二甲基丁烷。结构式如下。
己烷有5种同分异构体，具体结构如下：主链上有6个碳的正己烷。结构式如下图所示：主链上有5个碳的2-甲基戊烷。结构式如下图所示：主链上有5个碳的3-甲基戊烷。结构式如下图所示：主链上有4个碳的2，3-二甲基丁烷。结构式如下图所示：主链上有4个碳的2，2-二甲基丁烷。
己烷共有5种同分异构体。下面是关于己烷的同分异构体的结构式的 答案概述 己烷的同分异构体分别具有不同的碳链结构。己烷分子式为C6H14，碳原子间不同的连接形式形成了不同的同分异构体。常见的己烷同分异构体包括正己烷、异己烷等。这些同分异构体的结构差异在于碳原子在空间上的排列方式。
五个。己烷有五个同分异构体分别为：正己烷（n-己烷）、2-甲基戊烷（异戊二烷）、2，2-二甲基丁烷（异丁基烷）、2，3-二甲基丁烷、3-甲基戊烷（异戊烷）这五者的分子式都是C6H14。
己烷有五种同分异构体。它们分别是正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷和新戊烷。正己烷 正己烷是一种无色透明的液体，属于直链烷烃，分子结构中的六个碳原子和十六个氢原子呈线性排列。它是己烷的同分异构体中最简单的形式，不具有支链结构。
比较几个烷烃熔沸点相对密度高低
1、本来一个个分子在一起，结果到沸点后一个个分子“飞了”，因为分子间作用力已经束缚不了他们了。因此，分子间作用力大的熔点沸点高，越趋向于线性作用力越大，体形作用力小。这就可以解释2，2-二甲基丁烷和2，3-二甲基丁烷熔沸点大小了吧？2，3-二甲基丁烷最起码还有一侧没有直链呢。
2、C原子数越多，熔沸点越高；C原子相同时，支链越多，熔沸点越低。与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要髙一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。
3、第一个问题应该是错的，比较分子化合物的熔沸点一般比较其相对分子质量，相对分子质量越大，熔沸点就越高，这只适合那些不存在氢键的分子化合物，如果分子化合物中有氢键那就另当别论了。关于第二个问题，是对的。烷烃一般成锯齿形，而不是简单的线性排列。
4、烷烃的主要性质如下：烷烃的密度（density）随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。在同分异构体中，分子结构不同，分子接触面积不同，相互作用力也不同，正戊烷沸点31℃，2-甲基丁烷沸点25℃，2，2-二甲基丙烷沸点只有9℃。
5、它们的熔沸点由低到高。烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂。CH3 | 注意：新戊烷（CH3—C—CH3）由于支链较多，常温常压下也是气体。
6、有机物的熔沸点比较如下：烷烃、烯烃：随着烷烃相对分子量的增加，分子间作用力增加，沸点也相应增高。支链化使沸点降低。炔烃：沸点比同碳数的烯烃高10～20℃；叁键在链中比在末端时熔沸点高。芳香烃：沸点随分子量的增大而升高，每增加一个碳原子，沸点通常升高25～30℃。