如何制备硫酸亚铁铵?
硫酸亚铁铵的制备 根据上面计算出来的硫酸亚铁铵的理论产量，大约按照FeSO4与（NH4）2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵若干克，溶于装有20 mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。
硫酸亚铁铵的制备：将适量的铁粉加入稀硫酸中，搅拌使其完全反应，再加入氨水至PH=7-9，滤液后挥干得到硫酸亚铁铵。
． 制备硫酸亚铁 往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，于通风处水浴加热（注意控制反应速率，以防反应过快，反应液喷出）至不再有气泡放出。反应过程中应适当补加些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。将溶液倒入蒸发皿中。
为什么硫酸亚铁铵溶液保持强酸性?
1、制备硫酸亚铁铵时保持溶液呈强酸性的原因主要有以下几点：防止亚铁离子被氧化：在酸性环境中，亚铁离子不容易被氧化，可以保证硫酸亚铁铵的纯度。如果溶液呈碱性或中性，亚铁离子容易被氧化成铁离子，影响产品的质量。促进硫酸铵的溶解：在酸性环境中，硫酸铵更容易溶解在水中，有利于制备过程的进行。
2、因为硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，水解以后显酸性，所以制备它时必须使得溶液呈酸性，以抑制硫酸亚铁铵水解。硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。
3、因为如果溶液是碱性的，铁离子就会变成氢氧化铁沉淀，铵根就会变成氨气挥发掉。
硫酸亚铁铵为什么是黑色沉淀
Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O在制备过程中失败会导致生成物的不一样，硫酸亚铁的固体为白色，稀溶液为浅绿色，三价铁的稀溶液是浅黄色，氧化铁就是黑色的。
因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变，因而就是说原溶液变质了，而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子，在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子，亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合，生成少量的氢氧化亚铁沉淀。
浓度小，反应慢；浓度太大，易产生铁离子与二氧化硫，使溶液出现黄色，或形成块状黑色物。酸溶时适当振荡，铁屑回落进入酸溶液反应。硫酸亚铁制备中，无论控制酸过量还是铁过量，均能得到硫酸亚铁产品，但产品的质量和纯度受影响。铁过量可防止硫酸铁被氧化。控制溶液的pH小于壹，抑制硫酸铁水解。
因此添加了硫酸亚铁铁营养强化剂的配方奶粉虽然通过颜色观察可看到有沉淀生成，可能会对消费者心理产生一定影响，但由于产生的沉淀并不影响食品的质量，所以大多数乳企业从吸收的角度考虑，还是选择了硫酸亚铁，而只有少部分选择了焦磷酸铁。
硫酸亚铁铵制取时的注意事项
1、硫酸亚铁铵制作的注意事项：（1）、铁屑要洗净去油污。（2）亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化。
2、如果有沉淀析出，会在过滤中失去较多的硫酸亚铁），注意溶液酸度应控制在pH值1～2，如果酸度不够，要适当补加少量的H2SO4来调节。
3、分析：硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时要注意：制取feso4时要保证铁屑多一点；所用硫酸的浓度不可过高；过滤后向feso4溶液中加几滴硫酸，调节ph约为1～2之间，因为在酸性条件下，fe2+相对稳定；过滤要迅速，使feso4溶液在空气中的时间尽可能短；浓缩结晶时温度不宜高。
4、硫酸亚铁铵的制备实验步骤如下：准备实验器材和试剂。实验所需器材包括烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器、漏斗、滤纸、电子天平等。试剂包括硫酸亚铁、硫酸铵、氢氧化钠、浓硫酸和去离子水。将一定量的硫酸亚铁溶解在去离子水中，配制成硫酸亚铁溶液。注意要缓慢加入硫酸亚铁，并不断搅拌。
5、制备硫酸亚铁的反应过程中，需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。制备硫酸亚铁铵时，用溶液要调节pH为1~2，以保持溶液的酸度。水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液，浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却，得品体。减压过滤除去母液并尽量抽干。
6、铁屑要洗净去油污，亚铁盐在空气中易氧化。析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化。