盐酸和甲基红的反应（盐酸与甲基橙反应涉及到的操作）

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因为杂质把甲基橙反应掉了，所以所有甲基橙的特性都消失了。

如果以酚酞为指示剂，刚开始无色，终点红色，ph在8-10之间，碱过量。这种情况下，碳酸钠会被反应成碳酸氢钠，相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应，消耗的氢氧化钠体积变大，结果偏大。

不能，也可能是盐酸过量。先在氢氧化钠中滴加酚酞，然后滴加盐酸，边滴边振荡，当红色突然消失，然后不再变色，就说明恰好完全反应。

1、甲基红指示剂：甲基红是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。因此，当纯化水的酸性较强时，加入甲基红指示剂后，如果颜色变为红色，则说明纯化水的酸性较强。溴麝香酚蓝指示剂：溴麝香酚蓝是一种广谱指示剂，可以检测出多种酸碱度。

2、看来是配锌标准液。用盐酸溶解，会有过量的酸，在滴定时就会有酸效应的误差。

3、锥形瓶中加入氨水后，滴加甲基红，溶液呈黄色，只能放弃了。氨水，指氨的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。氨水是实验室中氨的常用来源。

碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，终点产物呈弱酸性，应该选用甲基橙指示剂（现在普遍采用甲基红—溴甲酚绿混合指示剂）。滴定到终点后，需加热煮沸，赶掉二氧化碳，冷却后，继续滴定到终点。

甲基红—溴甲酚绿指示剂在PH0以下为酒红色，1为暗红色，2以上为绿色。标定盐酸时滴定终点的理论化学计量点为89。但因反应过程中生成大量的二氧化碳，二氧化碳过饱和溶液形成的碳酸使溶液酸性增加。提前到达指示剂变色点，溶液由绿色变暗红色。

用甲基红-溴甲酚绿混合提示液，由绿色至暗红色，煮沸2分钟，冷却后，继续滴定至暗红色。

1、可与溴甲酚绿和亚甲基蓝组成混合指示剂以缩短变色域和提高变色的敏锐性；沉淀滴定的吸附指示剂，如用硝酸钍滴定氟离子；检定游离氯、亚氯酸盐等氧化剂。

2、原理是利用颜色互补的原理使变色范围变窄，变色敏锐。

3、甲基红—溴甲酚绿指示剂在PH0以下为酒红色，1为暗红色，2以上为绿色。标定盐酸时滴定终点的理论化学计量点为89。但因反应过程中生成大量的二氧化碳，二氧化碳过饱和溶液形成的碳酸使溶液酸性增加。提前到达指示剂变色点，溶液由绿色变暗红色。

4、盐酸标准溶液的标定中，该反应可以用甲基橙为指示剂终点由黄色变为橙色，颜色变化不明显可以用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，终点由绿色变为酒红色，效果较好。

5、用碳酸钠标定盐酸时，是酸滴定碱的过程。通常是采用甲基橙作为指示剂，变色pH值大约是5。溴甲酚绿-甲基黄混合指示剂的变色pH值大约是1，所以可以用来代替甲基橙做指示剂。混合指示剂的变色从红色变为绿色，比单用甲基橙更明显。

6、溴甲酚绿对碱很敏感，在酸性条件下PH8时呈黄色，这与工业上的盐酸颜色一致，在pH=8-4呈特殊的蓝绿色，一般指示剂的滴定指数为PH=5（教科书上写的是9，百科上是5），颜色的变化很容易被识别。

1、在反应开始时，氢氧化钠会缓慢地与盐酸中的氢离子反应，逐渐减小溶液的酸性。当溶液的pH值接近7时，甲酚红的颜色会从无色变为淡粉色。当盐酸完全中和时（pH值为中性），甲酚红的颜色会变为明亮的红色。因此，目标是在这种颜色变化的中间范围内停止滴定，以获得准确的滴定结果。

2、.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。

3、氢氧化钠滴定盐酸实验：取适量盐酸与锥形瓶中，加入1-2滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉色，30s不退色即为终点，记录所消耗氢氧化钠的体积，然后进行计算。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。

4、可用于原生动物活体染色；酸碱指示剂，pH变色范围4（红）～2（黄）；滴定氨、弱有机碱和生物碱，但不适用于除草酸和苦味酸以外的有机酸；可与溴甲酚绿和亚甲基蓝组成混合指示剂以缩短变色域和提高变色的敏锐性；沉淀滴定的吸附指示剂，如用硝酸钍滴定氟离子；检定游离氯、亚氯酸盐等氧化剂。

5、甲基红和溴甲酚绿是一种常用的混合指示剂，通常用于酸碱滴定的终点检测。甲基红的酸性范围为pH 4-2，颜色变化为红色到黄色，而溴甲酚绿的酸性范围为pH 8-4，颜色变化为黄色到绿色。

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