氯水和苯的密度（氯苯的相对密度）

氯气物理性质有哪些

1、物理性质 氯气在常温常压下为黄绿色气体，密度比空气大，有较强的漂浮性。氯气的沸点为-36℃，在常温下可以被压缩成液体或固体。化学性质 氯气具有非常强的氧化性，与许多元素发生化学反应，例如与金属反应可生成相应的氯化物。因其具有强氧化性，可以用作漂白剂、消毒剂等。同时，氯气还可以与氢反应生成盐酸。

2、氯气物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。氯气的物理性质 氯气可溶于水易溶于有机溶剂难溶于饱和食盐水。氯气的化学式是Cl，在常温常压下，有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。氯气密度是空气密度的5倍。

3、氯气的物理性质如下：颜色和气味：氯气在通常情况下表现为一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体。密度：氯气的密度是空气密度的5倍，标况下的密度为21kg/m3，意味着氯气比空气重，能沿地面扩散。状态变化：氯气具备易液化的特点，熔沸点较低。

4、物理性质： 颜色与气味：在通常情况下，氯气是黄绿色的气体，并有刺激性气味。 密度：氯气的密度比空气大。 溶解性：能溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气。 状态变化：压强为101kPa、温度为36℃时易液化。如果将温度继续冷却到101℃时，液氯变成固态氯。

5、氯气的物理性质 氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为170g/L，比空气密度大。氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式Cl2。

氯气的特性

氯气的特性具体如下可供参考：理化性质 性状：黄绿色、有刺激性气味的气体；熔点（℃）：-101（101kpa）；沸点（℃）：-30（101kpa）；相对密度（水=1）：41（101kpa，20℃）；相对蒸气密度（空气=1）：5；饱和蒸气压（kPa）：673（20℃）；临界温度（℃）：144。

氯气的特性主要包括以下方面：物理性质 密度：氯气的密度显著大于空气，约为空气密度的5倍，在标准状况下其密度为21千克每立方米。颜色和气味：常温常压下，氯气呈现为有强烈刺激性气味的黄绿色气体。熔沸点：氯气的熔沸点相对较低，常温下即可液化。

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-1000℃，沸点-305℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。溶解性 可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。

氯气的特性主要包括以下方面：物理性质： 密度：氯气的密度是空气密度的5倍，标况下为21千克每立方米。 颜色和气味：常温常压下，氯气为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。 熔沸点：氯气的熔沸点较低，常温常压下，熔点为负100摄氏度，沸点为负305摄氏度，因此易液化。

氯气的物理性质如下：颜色和气味：氯气在通常情况下表现为一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体。密度：氯气的密度是空气密度的5倍，标况下的密度为21kg/m3，意味着氯气比空气重，能沿地面扩散。状态变化：氯气具备易液化的特点，熔沸点较低。

氯气的物理特性：氯气在常温常压下为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化能溶于水，这些特性要求存储容器必须能够承受一定的压力和保持密封性，钢瓶正好满足这些要求。综上所述，氯气用钢瓶装运是因为钢瓶能够抵抗氯气的强氧化性和腐蚀性，同时满足氯气物理特性的存储需求。

有哪些化学性质和物理性质的例子?

氧气 - 无色无味，密度比空气大，难溶于水 - 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；铁、铝在空气中不可燃烧。- 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口。

化学性质： 氧化性：物质与氧结合的能力，如氧气具有氧化性。 还原性：物质失去电子或与氧结合的能力被其他物质取代，如金属单质通常具有还原性。 腐蚀性：物质能够破坏或侵蚀其他物质的性质，如硫酸具有强腐蚀性。 金属性：元素具有金属光泽、导电、导热等性质的特性，如钠、钾等金属元素。

熔点：物质从固态转变为液态的温度，如冰的熔点为0摄氏度。 沸点：物质从液态转变为气态的温度，如水的沸点为100摄氏度。 状态：物质存在的形式，如固态、液态、气态。 挥发性：物质转变为气体的能力，如酒精易挥发。化学性质： 可燃性：物质与氧气反应放出能量的性质，如木材燃烧。

有机化学常见物质的溶解度

1、在3332kPa的压力下，二氧化硫在水中溶解度为5%，在25℃时，其体积比约为一体积水溶四十余体积二氧化硫。二氧化硫易溶于甲醇和乙醇，溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等有机溶剂。硫化氢溶于水和乙醇。在水中的溶解比例为1：6时，称为氢硫酸，但硫化氢未与水发生反应。

2、在3332kPa 水中溶解度 5%（25℃），体积比大约是一体积水溶觠四十体积二氧化硫。易溶于 甲醇 和 乙醇 ；溶于 硫酸 、 乙酸 、 氯仿 和 乙醚 等。硫化氢溶于水、乙醇。溶于水（溶解比例1：6）称为氢硫酸（硫化氢未跟水反应）苯酚溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油、二硫化碳等。

3、在3332kPa下，二氧化硫在水中的溶解度为5%（25℃），其溶解比例大约是一体积水溶解四十体积的二氧化硫。它易溶于甲醇和乙醇，并可溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚等溶剂。硫化氢在水中的溶解度很高，与水的溶解比例为1：6，但在水中不稳定，会迅速反应生成氢硫酸。

氯气的化学方程式是什么?

氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。氯气常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。

实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2＋2H2O。利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水。氯气的工业制法是电解饱和食盐水，其化学方程式是：这是化学工业的一个重要支柱。电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠。

工业制取氯气的方程式为2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2+H2。拓展知识：工业制氯气的原理 工业制氯气的主要原理是通过电解盐水溶液（氯化钠溶液）来实现。在电解过程中，通过向盐水溶液中通入直流电流，将水分解为氢气和氧气，同时氯离子在阳极处氧化，生成氯气。

氯气溶于水后，部分氯气与水反应，产物是HCl、HClO，HCl是强电解质，在书写离子方程式时，需写成氢离子和氯离子，HClO是弱酸，在书写离子方程式时，不能拆开。氯气与水反应的化学方程式和离子方程式如下图所示，注意，氯气与水反应是典型的可逆反应。

化学方程式是：Cl2 + H2O = HCl + HClO。在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气在水中与水反应生成氯化氢和次氯酸。