甲基红灵敏度（甲基红指示剂配制及使用）

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酯化作用。二氧化硫经长时间保存后，可因甲基红乙醇溶液起酯化作用而使灵敏度显著降低，所以起酯化作用。甲基红乙醇溶液是一种有机化合物，为有光泽的紫色结晶或红棕色粉末，溶于乙醇和乙酸，几乎不溶于水。

甲基红在二氧化硫浓度大中不会褪色。因为二氧化硫即使浓度很大也没有那么强的还原性，无法将甲基红进行漂白，从而破坏其分子结构使其褪色。甲基红做为指示剂时，pH变色范围是4（红）～2（黄）。

防止酸效应带来误差。加甲基红乙醇指示剂呈微黄色是为了调节pH至弱碱性，然后再加氨缓冲溶液，保证滴定过程中pH无明显变化。

在精准氧化锌标定EDTA的操作步骤中，加入甲基红乙醇液是为了指示滴定终点。在氧化锌与EDTA的滴定反应中，滴定终点难以判断，因为EDTA与氧化锌的反应速率较慢。而加入甲基红乙醇液后，可以根据其颜色的变化来判断滴定终点。

目的测定半夏中二氧化硫残留量、浸出物及主要化学成分，探讨硫磺熏蒸对半夏性状、浸出物及指标性成分的影响。

因此，在使用酚酞指示剂滴定HC溶液时，如果样品中存在一些OH-离子，则会使所需消耗的NaOH体积减少，产生负误差。

不一样，因为甲基橙和酚酞变色点的pH值不一样，以甲基橙作指示剂，要比酚酞作指示剂多消耗氢氧化钠溶液，但两者相差并不大。

量取的NaOH溶液体积偏大，溶液温度升不到预订数值，结果就偏小了。所以要求等体积，减少误差。

残余氢氟酸腐蚀玻璃器皿影响测定结果，因此试液制备完毕应及时完成对氧化钾、氧化钠的测定。

当试样中钠、钾含量相差5倍时，应按试样中钾、钠的比例配制相应的氧化钾-氧化钠混合校准系列溶液。

测定氧化钾和氧化钠最常用的方法就是火焰原子吸收分光光度法，火焰的热能使原子被激发，利用发射出的特征光谱进行分析。

应注意赶尽氟离子，以免侵蚀玻璃，使结果偏高。基于同一原因，制备成溶液后，应尽快进行测定。取溶液（B），用原子发射（吸收）光谱法测定，详见第16章硅酸盐岩石分析中110氧化钾、氧化钠的原子发射（吸收）光谱法测定。

以光度法测定硅、钛、磷；原子吸收光度法测定铁、锰、钙、镁、钠。或者可用硝酸-酒石酸溶解熔块后，用一氧化二氮-乙炔火焰原子吸收光度法测定硅、铝、钛；用空气-乙炔火焰原子吸收光度法测定铁、钙、镁、钾、钠。

甲基红变色范围：PH4~2。具体说明：其pH值在4~2区间时，呈橙色。其pH值=4时，呈红色，因是靠近酸性强的一边时的颜色，故又称之为酸色。

甲基红pH变色范围是4（红）～2（黄）。甲基红是一种有机化合物，熔点在178 至 182 ℃，为有光泽的紫色结晶或红棕色粉末，溶于乙醇和乙酸，几乎不溶于水。

是黄色的。甲基红作为酸碱指示剂，pH变色范围为4（红）～2（黄）。意思是说：pH在1以下是红色；在4以上是黄色；在1到4中间是橙色。氢氧化钠是强碱性物质，pH大于2，所以甲基红遇氢氧化钠呈黄色。

甲基橙：变色范围1-4，小于1时显红色，大于1时显黄色。甲基红：变色范围4-2，小于4时显红色，大于2时显黄色。酚酞：变色范围2-0，小于2时为无色，大于2时显红色。

溴甲酚绿-甲基红指示剂是溴甲酚绿和甲基红混合而成的一种变色范围更窄的指示剂，常用于盐酸标准溶液的标定。

甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。变色范围 pH2～3（红→黄）。

酸碱滴定的物质介绍如下：酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点，变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。常见的酸碱指示剂有甲基橙、甲基红、溴酚蓝、溴甲酚氯、酚酞、百里酚酞等。

1、用甲基红是为了调溶液的pH值，使得溶液pH值接近7，然后加入pH=5~6的缓冲液，因为二甲酚橙指示剂在一定的pH值范围内才显色，这样也好判断滴定终点。

2、能作指示剂的物质都能与标液产生某种颜色反应，这里EDTA可与铬黑T产生蓝色的颜色反应，通过观察颜色可以判定滴定终点。

3、这个颜色变化也可以用来指示反应的终点，从而计算出EDTA标准溶液的浓度。总的来说，铬黑T和二甲酚橙的作用原理是通过颜色变化来指示反应终点，从而计算出EDTA标准溶液的浓度。

4、若在pH=10时用EDTA滴定Mg2+，滴定开始前加入指示剂铬黑T，则铬黑T与溶液中部分的Mg2+反应，此时溶液呈Mg2+-铬黑T的红色。随着EDTA的加入，EDTA逐渐与Mg2+反应。

5、有的指示剂与某些金属离子生成极稳定的络合物，其稳定性超过了MY的稳定性。

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