本文目录：
- 1、请问:氧气、乙炔、氮气、氩气、二氧化碳的密度分别是多少,重量是不是压...
- 2、...在相同状况下,A与B蒸气的密度比为3:1。7.8gA完全燃烧后的产物通入...
- 3、乙炔在标况下的密度
- 4、25公斤乙炔,每分钟燃烧20升,需要多长时间烧完?
- 5、高一化学,芳香烃
- 6、乙炔的物理性质
请问:氧气、乙炔、氮气、氩气、二氧化碳的密度分别是多少,重量是不是压...
氡气密度大于空气。 氡气密度为73Kg/立方米 其实这些可以不用记有个技巧 空气相对分子量就是29 如果这个气体的相对分子量29，这个气体的密度大于空气，小于同理。
CH4+2O2→2CO2+2H2O2C2H2+5O2→4CO2+2H2O二氧化碳：相对分子量或原子量】401【密度】977g/L（相对密度53（以空气的平均密度（29g/L）为基准）【熔点（℃）】-56（5270帕）【沸点（℃）】-748（升华）【性状】无色无臭气体，有酸味。【溶解情况】溶于水（体积比1：1），部分生成碳酸。
氧气：0.8MPa：密度：561Kg/立方米.状态：气态 二氧化碳：0.35MPa：密度：4394Kg/立方米.状态：气态 氩气：0.35MPa：密度：75Kg/立方米.状态：气态 在常温下：二氧化碳压力升高，密度升高，7291MPa，状态由气态转为液态。该状态的密度是迅速升高的，突增状态。
空气密度为293g/L，一氧化碳密度为25g/L。空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、气奥），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%。
氧气密度大于空气，氧气的密度为43g/L 氮气密度略小于空气，氮气的密度为25g/L 空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
...在相同状况下,A与B蒸气的密度比为3:1。7.8gA完全燃烧后的产物通入...
1、B，完全燃烧0.5mol得1molco2，故1molB含2mol碳，因为A、B两种烃的最简式相同，所以，B为乙炔C2H2；蒸汽密度3：1，A为苯，为C6H6；结构简式见图。
2、A：B：CH≡CH解析：首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色，即可以判断B为烯烃或者是炔烃。因为：0.5mol B完全燃烧生成24LCO2（标准状况）所以：B中含有2个碳原子。再由A、B的组件式相同，且A与B蒸气的密度比为3：1，故A分子中含有6个碳原子。
3、取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。 用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。
4、CH 4 C 4 H 8 A为CH 4 ，由 =5，M（B）=5×16=56，用商余法，56÷14=4，得B的分子式为C 4 H 8 。
5、甲、乙两物体作匀速直线运动，通过的路程之比为3：2，所用时间之比为2：3，则它们的速度之比为___。 A、B两地相距32m，有一物体从A地做变速运动到B，从A运动到途中C时，所用时间是4s，在此处停留1s后，继续运动到B，所用时间是3s，那么物体从A到B这段路程的平均速度是___。
6、A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加08g；取6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
乙炔在标况下的密度
1、在标准状态下，乙炔密度17Kg/m3 ，丙烷密度02Kg/ m3 ，甲烷密度 0.77Kg/ m3；在25摄氏度状况下，乙炔密度12Kg/ m3 ，丙烷密度76Kg/ m3 ，甲烷密度 0.7Kg/ m3 。参考资料：《燃料及燃烧》，冶金工业出版社，韩昭沧。
2、乙炔在标准状态下的密度是17kg/m，所以，1千克的乙炔约为0.855立方米。
3、在标准状态下密度为17167㎏/m06。纯乙炔是一种无色的可燃性气体，具有一定轻微的醚味，用电石制取的工业乙炔，因含有少量的磷化氢和硫化氢等杂质具有刺鼻的臭味。
4、乙炔比空气密度略小，乙炔密度为零摄氏度标准气压下17Kg/m，在25摄氏度状况下，密度12Kg/m。空气在0℃及一个标准大气压下（101300Pa）空气密度为293kg/m 。乙炔的可燃气体探测器的安装高度应为5-6m左右。
5、乙炔的密度为0．91（ Kg/m3）， 所以1公斤为1/0.91=099立方米。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。
6、而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH砷化氢，而带有特殊的臭味。熔点（11656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率00051，折光率0005（0℃），闪点（开杯）-178℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限3%-73%（vol）。
25公斤乙炔,每分钟燃烧20升,需要多长时间烧完?
工业乙炔6个压能燃烧6个小时左右。乙炔在空气中燃烧时，其火焰会释放出强烈的热、光并且冒烟。乙炔、乙炔-空气和乙炔-氧气混合气的着火温度，根据其组成，初压、初温及水气含量的不同而各异。作为一个典型的例子，含有乙炔30%（体积）的空气，在大气压力下能在约305℃（581°F）时着火。
电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 24 ，气体比重 0.91（Kg/m3），火焰温度3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起 加成、 氧化、 聚合及金属取代等反应。
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。
高一化学,芳香烃
1、这个芳香烃侧链上的C 是支链，与其他的结构成为苯环上的支链。苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在一个平面内，因此它是一个平面分子，六个碳原子组成一个正六边形，碳碳键长是均等的，约为140pm，介于单键和双键之间。碳氢键键长为108pm，所有的键角都为120°。
2、②稠环芳香烃，如萘、蒽、菲等；③多环芳香烃，如联苯、三苯甲烷。竞赛内容 休克尔规则（4n+2）判定芳香性。
3、首先，芳香烃有烷基侧链（与苯相连的C上要有氢）就可以被高锰酸钾所氧化，导致高锰酸钾褪色，侧链上有双键也能使高锰酸钾溶液褪色，但是有双键就能使溴水褪色（溴水褪色是加成反应，所以需要双键）。所以排除D选项 现在就是苯环上一氯取代的问题，题目要求只有一种，那么必须找到一个中心对称的。
4、磺化、烷基化、酰基化等。芳香族化合物在有机合成工业上有重要的用途。通式：Ar-R（Ar是芳环，R是脂肪烃基）所以芳香族化合物都是烃类，但是烃类不都是属于芳香族化合物。烃类化合物是碳、与氢原子所构成的化合物，主要又包含烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。烃类化合物有烷，烯，炔，芳香烃。
5、先看这种物质所含有的官能团，包括碳碳双键、羧基、羟基、苯环等，它可以是芳香烃、烯烃、醇、酸，所以它具有这类物质的性质，可从此下手。
乙炔的物理性质
1、物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-88°C（198K，升华），沸点-84°C，相对密度0.6208（-82/4℃），闪点（开杯）-178℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限3%-73%（vol）。
2、乙炔属于炔烃，物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质：可以发生氧化反应，可以使酸性KMnO4褪色。
3、物理性质：在室温下纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。化学性质：（1）氧化：可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。