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二甲基黄和盐酸反应方程式

1、第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO+HCl == NaCl+CO↑+HO 溶液pH为9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2（ml）。

2、第一步HCl+NaClO=NaCl+HClO ，第二步2HClO=2HCl+O2 2次氯酸钠和盐酸反应，结果和盐酸的浓度有关盐酸的作用是氧化和酸化 1如果是稀盐酸，则方程式表现为NaClO + HCl = HClO + NaCl 并且次氯酸不稳定遇光易。

3、继续滴定到第二个化学计量点时，产物为NaCl+H2CO3（CO2+H2O），溶液的pH为9，可选用二甲基黄——溴甲酚绿为指示剂。

4、盐酸的化学方程反应：电解盐酸生氢气和氯气 2HCl===H2+Cl2 氢气与氯气高压、降温、催化生成盐酸。H2+Cl2===2HCl ※上式是对于纯净的盐酸而言。

5、再将二甲苯胺加入重氮盐中，控制温度在5℃以下，边搅拌边加入工业乙酸钠，搅拌3h后再加少量乙酸钠，过滤出黄色沉淀即得粗品。干燥后用甲苯重结晶，再用乙醇重结晶即得成品二甲基黄。化学性质 金黄色片状物或粉末。

二甲基黄的基本信息

1、苏丹黄的学名为二甲基黄，物理性质如下：密度为027g/cm3，熔点为111-117℃，沸点为3705°C（760mmHg），闪点为17205°C，蒸汽压为0mmHg（25°C）。

2、反应快。选溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂的优点是反应快，能快速查看实验的结果。

3、二甲基黄是一种工业用油溶性染剂，动物实验显示，吃过量可能伤害肝脏。目前仍缺乏二甲基黄对人体影响的长期观察研究，因此还不容易判断摄取浓度和致病风险的关系。另外有少数动物实验指出，几种营养素可能有保护肝脏细胞的效果。

4、二甲基黄是有毒物质， 金黄色片状物，能醇于醇、苯、氯仿、醚、石油醚和矿酸，不溶于水，熔点：114～117°C。主要用作酸碱指示剂，测定胃液中的游离盐酸，过氧化脂肪的点滴试验；。

咖啡因问题二问(唔明)

两个咖啡因的别名：马黛因[7]和瓜拿纳因子[8]就是从这两种植物演化而来。 世界上最主要的咖啡因来源是咖啡豆（咖啡树的种子），同时咖啡豆也是咖啡的原料。

早上9-11点，和下午2-4点 喝咖啡，这个时间段，人体压力激素分泌较少。会导致缺钙？喝咖啡含咖啡因，具有利尿作用，导致血钙排出体外，机体处于缺钙状态。

每天400毫克以上咖啡因就有可能导致成人中毒，12kg以下的儿童喝下每公斤体重x5毫克的咖啡因就可能中毒。每天50毫克咖啡因就能导致一个6岁孩子中毒，100毫克咖啡因可以引起一位12岁孩子中毒。

二甲基黄分子式

1、C14H16N3Cl+HCl生成C14H18Cl2N2+H2O。二甲基黄化学式为C14H16N3Cl，其与盐酸（化学式为HCl）反应的化学方程式为C14H16N3Cl+HCl生成C14H18Cl2N2+H2O，其中，反应生成了C14H18Cl2N2和水。

2、分子式： C7H8N4O2 分子量： 180.16 【茶碱是化合物。

3、化学责任：中文名称：咖啡因；英文名称：Caffeine；别名名称：1，3，7-三甲基黄嘌呤；分 子 量：1919。物理性质：性状：通常以无结晶水与一个结晶水的形式存在，为白色粉末或白色针状结晶。无臭，味苦。

4、茶碱可使平滑肌张力降低，呼吸道扩张；可促进内源性肾上腺素、去甲肾上腺素的释放，气道平滑肌松弛；抑制钙离子由平滑肌内质网释放，降低细胞内钙离子浓度而产生呼吸道扩张作用。

5、分子式为C7H8N4O2，分子量为180.16400熔点357℃，在290～295℃时升华。水中的溶解度约0.05%，在热水中约0.66%，在95%的乙醇中约0.045%，溶于碱溶液和浓酸中。甲基化后即为咖啡因。有兴奋和利尿作用。

6、在生物体中，还有次黄嘌呤、黄嘌呤及它们的进一步氧化物尿酸（图2）。在一些核糖核酸分子中还可发现某些甲基化的嘌呤衍生物。

2甲基2丁醇的制备产物呈黄色的原因

露置空气。2甲基2丁醇的制备产物由yu露置空气导致呈黄色的，它是很好看的。2甲基2丁醇是一种常见的叔醇，常温下为无色液体，有类似樟脑气味。

一般有机反应得到的东西都点发黄，可能是因为反应中生成了微量的吸收紫外光的杂质。

晚上好，DMF和其他液体胺类溶剂相近在光照和空气氧化后容易发生黄变，这种氧化的分解产物比较复杂一般也无法重新恢复成无色透明所以储存环境需要格外注意。黄变后的DMF挥发气味里有令人不愉快的鱼腥恶臭。

．继续熟练掌握蒸馏、回流及液态有机物的洗涤、干燥、分离技术。二．实验原理2-甲基-2-丁醇是一种常见的叔醇，常温下为无色液体，有类似樟脑气味。微溶于水，与乙醇、乙醚、苯、氯仿、甘油互溶。易燃，易发生消除反应。

溴甲酚绿二甲基黄变色原理

基本原理是分子型与离子型的共轭体系的变迁，导致吸收光谱的不同，因而显色不同。不同的PH介质中，指示剂的分子型与离子型的浓度比例不能，故而显示占主导浓度的颜色。

变色点pH或变色范围：4～2 颜色： 酸色：红 碱色：黄 终点颜色：红 临近终点时煮沸除CO2，溶液由红色返回至黄色，冷却后继续滴定至红色，一般需重复加热2～3次，直到加热后溶液不再返黄。

↑+HO 溶液pH为9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2（ml）。当V2 V1时，则混合碱为NaCO+NaHCO；当V1V2时，为NaCO+NaOH。

对碱很敏感，遇碱性水溶液呈特殊的蓝绿色。酸性染料比色法测定硫酸阿托品片的含量时，所用酸性染料是溴甲酚绿。

溶液pH改变时。酸碱指示剂失去质子由酸式转变为碱式或得到质子由碱式转变了酸式，引起结构的改变，这就是指示剂的变色原理。当酸式色和碱式色各占一半时，pH=pKHIn （指示剂常数），称为指示剂的理论变色点。

溶液pH为9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2（ml）。当V2 V1时，则混合碱为NaCO+NaHCO；当V1V2时，为NaCO+NaOH。

二甲基黄合成
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