本文目录：
- 1、50ml的水可以溶解多少克的甲基橙
- 2、亚甲基蓝,甲基橙的分子量、性状、折光率、比重、熔点、沸点、溶解度(分...
- 3、甲基橙溶液怎样配置
- 4、解释甲基橙在酸碱介质中变色的原因,并用反应方程式表示
50ml的水可以溶解多少克的甲基橙
1、取甲基橙0.05g，加水100ml使溶解，即得。 变色范围 pH2～4（红→黄）。
2、配制 0.1%的甲基橙。称000克甲基橙容于1000毫升脱盐水中，摇均即可。酚酞指示剂（0.5%酚酞乙醇溶液）：取0.5g酚酞，用乙醇溶解，并稀释至 100mL，无需加水95％的乙醇中。在烧杯中放入对氨基苯磺酸，10ml 5%氢氧化钠溶液，温热使溶。另取一小试管，将0.8g亚硝基酸钠溶解在6ml水中。
3、很容易的。先称取甲基橙固体指示剂0.5克，放入95毫升无水乙醇中用玻璃棒搅拌即可。
4、它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。甲基橙指示剂注意事项 甲基橙为橙色粉末或片状晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于热水，由对氨基苯磺酸通过重氮化反应与N，N-二甲苯胺偶联制得。甲基橙用Chemicalbook作酸碱滴定指示剂一般用0.1%浓度（将甲基橙0.1克溶解于100毫升热水中即可）。
5、.1%甲基橙的配制：称取0.1克甲基橙加蒸馏水100毫升，热溶解，冷却后过滤备用。1%酚酞的配制：称1克酚酞于100毫升70%酒精中（用95%乙醇74毫升，加26毫升蒸馏水）混匀即可。
6、化学分析中的甲基橙作为酸碱滴定指示剂，为0.1%的水溶液。称取0.1克甲基橙，用蒸馏水溶解，稀释至100毫升即可。
亚甲基蓝,甲基橙的分子量、性状、折光率、比重、熔点、沸点、溶解度(分...
甲基橙应该是酸性染料，变色范围在pH4以下，甲基蓝属于偏碱性的染料，变色范围在pH 4-14。
甲基橙溶于水是结合H+的，所以显碱性，所以甲基橙是阳离子染料。亚甲基蓝能与多数无机盐生成复盐。具碱性，水溶液天蓝色。水中溶解度≥10g/100ml at 22 ℃。低毒，避免皮肤和眼睛接触。亚甲基蓝是阳离子染料。
亚甲基蓝先被洗脱下来，而甲基橙后被洗脱下来，原因如下：物质与吸附剂之间的吸附能力大小既与吸附剂的活性有关，又与物质的分子极性有关。分子极性越强，吸附能力越大。由于亚甲基蓝的分子极性大于甲基橙，因此亚甲基蓝先被洗脱下来。
而甲基橙的流动缓慢。用极性大的溶剂（如氨水或者水）洗脱时，甲基橙流出最快，先洗脱下来，而亚甲基蓝的流动缓慢。物质与吸附剂之间的吸附能力大小既与吸附剂的活性有关，又与物质的分子极性有关。分子极性越强，吸附能力越大，分子中所含极性基团越多，极性基团越大，其吸附能力也就越强。
甲基橙溶液怎样配置
配制方法：用分析天平称000g甲基橙溶解于1000mL蒸馏水中，搅拌均匀即可。主要用途：0.1%的水溶液pH为1（红）～4（黄），适用于强酸与强碱、弱碱间的滴定。它还用于分光光度测定氯、溴和溴离子，并用于生物染色等。
甲基橙指示液： 取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。 变色范围 pH2～4（红→黄）。无需定容。
配制 0.1%的甲基橙。称000克甲基橙容于1000毫升脱盐水中，摇均即可。
因为甲基橙的溶剂为60%的乙醇溶液，所以你得先配置60%（V/V）的乙醇溶液之后称取1g甲基橙试剂，再称取1000g已经配置好的乙醇溶液.先用少量溶液分散溶解试剂，将充分溶解的试剂转移至余量的溶液中摇。用0.1mol/L HCl 逐步稀释 ；用PH试纸逐步测量PH值直到达到1为止。
用冰盐浴将其冷却至5°C以下。将3ml浓硫酸（或浓盐酸）用10ml水稀释，不断搅拌下缓慢滴加到上述冷却混合液中，保持温度在 5°C以下，加完后，用淀粉-碘化钾试纸检查显蓝色即可（实际上酸可不加完，因为后面会用氢氧化钠中和，多余反而麻烦）。另外，若不显蓝色，再补加亚硝基酸钠溶液。
解释甲基橙在酸碱介质中变色的原因,并用反应方程式表示
甲基橙在酸碱中介质中变色的原因：因为中和了。对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性比碱性强，以酸性内盐存在，所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。方程式如下：甲基橙溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品。
甲基橙是酸碱指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N， N-二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合得到的。偶合首先得到的是亮红色的酸式甲基橙，称为酸性黄，在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐，即甲基橙。
[In-]/[HIn]=在碱性溶液中的颜色/在酸性溶液中的颜色=KHIn/[H+]在一定温度下KHIn是一个常数，上式说明[In-]/[HIn]是[H+]的函数，因此，[H+]（或介质的pH）的任何变化必将引起[In-]/[HIn]（或指示剂颜色）的变化。
能通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质，如石蕊，酚酞，甲基橙等，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是弱的有机酸。现以石蕊为例，说明指示剂的变色原理。石蕊的电离平衡表示如下：HIn = In- + H+ 分子态 HIn 显红色， 而酸根离子 In- 显兰色。
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。
很多植物会变色，比如说牵牛花、石蕊苔藓、紫罗兰等。石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。紫罗兰可让酸变红色、碱能使它变蓝色。牵牛花遇碱也变蓝色。
