本文目录：
- 1、为什么冰的密度比水大?
- 2、为什么冰的密度小于水?
- 3、冰的密度
- 4、为什么冰的密度比水小?
为什么冰的密度比水大?
1、水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为00g/cm³，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
2、本质原因是因为水的氢键使水和其他物质不同。冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34％、因此冰的密度较小。
3、水在液体状态时，分子之间呈现出范德华作用力后，被一部分氢键抵消，所以液体水的密度通常比冰密度大。水凝固成冰的固体状态下，分子氢键会有所放松，排列有序，乖乖被受范德华作用力支配。所以说液体状态水的分子作用力大于固态分子作用力。
4、所以，水的密度大。日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
为什么冰的密度小于水?
冰的密度小于水的原因是由于水分子的特殊结构和氢键的作用。极性分子的存在使得水分子之间能够形成氢键，而在冰的结构中，水分子通过氢键排列成有序的立方密堆结构，导致水分子之间的距离增大。从而降低了单位体积内的水分子数量，使得冰的密度小于水。
水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为00g/cm³，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。
冰的密度小于水的原因是因为水在0摄氏度以下冷却时会发生冻结，形成冰晶体。在冻结过程中，水分子排列成六方紧密堆积的结构，而这种结构比水分子在液态时的排列结构更空隙。当水分子处于液态时，分子之间存在着相互吸引的力，这种力称为氢键。
冰的密度
1、冰在0℃下密度为0.92g/cm3，而水的密度正常为00g/cm3，所以冰能浮于水上。
2、冰的密度是0.9×10千克/米，读作0.9×10千克每立方米，表示每立方米冰的质量为.9×10千克。如果采用克/厘米，则冰的密度为0.9克/厘米，读作0.9克每立方厘米，表示每立方厘米冰的质量为0.9克。
3、冰的密度为0.9×103kg/m3，表示每立方米冰的质量为0.9×103kg。一块质量为8kg的冰的体积为2×10-3m3，若它完全熔化成水，其密度变大（选填“变大”、“变小”或“不变”），一个瓶子最多能装0.5kg的水，它最多能装8kg的水银；最多能装5×10-4m3的酒精。
4、冰的密度受到温度和压力的影响。一般而言，冰在常温下的密度约为0.9167克/立方厘米或917千克/立方米。这意味着一立方厘米的冰，其质量大约是0.9167克，或者说一立方米的冰，其质量大约是917千克。冰的密度相对较低，这是由其分子结构决定的。
为什么冰的密度比水小?
由于冰晶结构中水分子之间的距离较大，水分子的平均相互距离比液态水大很多。这导致单位体积内的水分子数量减少，从而冰的密度相对较小。密度递减的结果 冰的密度小于水，也就是说，在相同温度下，相同体积的冰比水轻。这就是冰能够漂浮在水面上的原因。
冰的密度比水小的原因：因为液态的水在凝固成冰的时候，分子间相互作用力使分子按一定规则排列，每个分子都被四个分子包围，形成一个结晶四面体。这种排列由分子间的范德华力决定。在液态水中，水分子是自由的，可以达到形成氢键的排列。
水温降到0 ℃时，水结成冰，水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子，在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻（两个共价键，两个氢键），一种排布导致成一种敞开结构，也就是说冰的结构中有较大的空隙，所以冰的密度反比同温度的水小。
水的密度大。因为冰在0℃下密度为0.917 g/cm³，而水的密度正常为00g/cm³，日常生活中，冰总是浮在水面上，也可以说明冰的浮力小，水的浮力大。