卤代苯上卤素反应活性排序为什么是氟氯溴碘
氟的吸电子能力最强，和氟相连的苯环碳相对的电子云密度就低一些，正电荷的裸露程度就高，就容易被氢氧根或者其他的亲和试剂进攻，从而脱下氟。碘氟的吸电子能力最差，和碘相连的苯环碳相对的电子云密度就比氟苯的高一些，正电荷的裸露程度就低，就不容易被氢氧根或者其他的亲和试剂进攻。
卤素对烷烃进行卤代的相对活性为氟大于氯大于溴大于碘，是因为：卤素的活性，就是按照氟氯溴碘的顺序，依次降低的。氟的活性很高，跟烃类混合，微小的能力就会导致爆炸，碘给予很高的能量可能都不会反应。
反应的难易程度受卤素种类和氢原子在烃基上位置的影响，通常氟的活性最强，接着是氯、溴，碘的反应性最弱。一级、二级和三级氢的反应顺序是：三级氢二级氢一级氢。烷烃卤代反应通常指的是氯代和溴代反应，因为氟代反应过于剧烈，可能引发剧烈的爆炸，生成碳和氟化氢，不易控制。
反应的难易一般遵循下列规律：三级羟基二级羟基一级羟基；HIHBrHClHF。三卤代磷PX3（X=Cl、Br、I）。五卤化磷PX5（X=Cl、Br）和氯化亚砜等都是很强的卤化试剂，醇与这些试剂作用可转变为相应的卤代物。
①赋予有机化合物一些新的性能，如含氟氯嘧啶活性基的活性染料，具有优异的染色性能。②在制成卤素衍生物以后，通过卤基的进一步转化，制备一系列含有其他基团的中间体，例如，由对硝基氯苯与氨水反应可制得染料中间体对硝基苯胺，由2，4-二硝基氯苯水解可制得中间体2，4-硝基苯酚等。
就更容易给出孤电子对用于配位，也就容易改变中心离子的内层电子排布了，所以氰离子，羰基都是强场配体，二者的配位原子也往往是电负性小的碳原子，而非氮原子、氧原子。
重金属是什么?有毒吗?
重金属是指比重大于4或5的金属，共有45种，如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、银、汞等。虽然锰、铜、锌等重金属是生命活动所需的微量元素，但大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须，而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒。
重金属是一种具有较大原子序数和相对较高的原子质量的金属元素。它们在自然界中广泛存在，包括铜、铅、锌等，但在某些情况下，如工业污染和人类活动等，它们的含量可能会超出正常范围，对人类和环境造成潜在危害。以下是关于重金属的 重金属的定义与特性。
尽管锰、铜、锌等重金属是人体所需的微量元素，但像汞、铅和镉这样的重金属对人体都是有毒的，即使浓度不高。
重金属是指比重大于4或5的金属，包括大约45种元素，例如铜、铅、锌、铁、钴、镍、钒、铌、钽、钛、锰、镉、汞、钨、钼、金和银等。 尽管锰、铜、锌等重金属是人体所需的微量元素，但大多数重金属，如汞、铅、镉等，并非生命活动所必需，并且任何浓度的重金属都对人体有毒。
重金属是常见的有毒物质，例如铅、汞、镉等。这些重金属在环境中的含量超标时，会对人体健康造成严重影响。它们可以影响神经系统、免疫系统以及生殖系统等，甚至导致癌症。有毒有机物也是一类重要的有毒物质，如多氯联苯、有机氯农药等。
为什么氟大于氯大于溴而大于碘呢?
氟大于氯大于溴大于碘氟氧化性最强，比氧气还要强氯大于溴大于碘原因是氯气可以置换溴单质，溴单质可以置换碘单质。卤素元素中氟元素最强，氟氯溴碘单质氧化性依次减弱。这四种元素的无氧酸中，氟氯溴碘的对应无氧酸酸性依次增强，氢氟酸是弱酸，但腐蚀性不弱。
卤素对烷烃进行卤代的相对活性为氟大于氯大于溴大于碘，是因为：卤素的活性，就是按照氟氯溴碘的顺序，依次降低的。氟的活性很高，跟烃类混合，微小的能力就会导致爆炸，碘给予很高的能量可能都不会反应。
而根据元素周期表，从F到Cl的原子半径在依次增大，而吸引电子的力越来越弱，因此，F最容易得到电子，从而体现了其强氧化性。
氟的吸电子能力最强，和氟相连的苯环碳相对的电子云密度就低一些，正电荷的裸露程度就高，就容易被氢氧根或者其他的亲和试剂进攻，从而脱下氟。碘氟的吸电子能力最差，和碘相连的苯环碳相对的电子云密度就比氟苯的高一些，正电荷的裸露程度就低，就不容易被氢氧根或者其他的亲和试剂进攻。
氟特殊性质
卤素元素共享相似的特性，然而，氟的独特之处在于其原子半径的异常小。这导致了氟展现出一系列特殊性质：F的氧化状态：氟不显示正氧化态。离子键的强度：F-F键比Cl-Cl键更弱，表现为F2在分解水中的表现。电子亲和性：氟的第一电子亲和能小于氯，高于溴和碘。
氟是一种具有特殊性质的元素，其熔点为-216℃，沸点为-181℃，且密度为696 g/L（在0℃时）。它以淡黄色气体的形式存在，是所有非金属中最活跃的元素。氟的发现历程颇为曲折，直到1886年，法国化学家穆瓦桑通过电解氟化钾与无水氢氟酸的混合物，才首次成功制得了单质氟。
氟具有极强的电负性和非金属属性，在所有元素中具有最大的电负性值。这使得氟元素能够与其他的电子产生强烈的相互作用，从而在化学反应中表现出非常活泼的特性。其在自然界的形态几乎只存在于化合态，不与稀有气体中的氦产生稳定的自由分子状态化合物。
卤素元素具有共性，然而氟（F）的独特原子半径赋予了它一系列特殊的特性。首先，F的化学性质与众不同，其主要氧化数为负，无正价态。其次，F-F的键能相对较弱，表现为解离能F-F Cl-Cl，这与氟的极性强相关联。F2可以氧化水，表现出强烈的氧化性。
同同族其它元素相比，氟元素的特殊性主要有：（ l ）除单质外，氟的氧化态呈－l 价，不呈正氧化态（其它卤素有多种氧化态）；氟有特别强的氧化性；（ 2）氟的电子亲合能比氯小（从氯到碘又逐渐减小）。（ 3 ） F2 的键能因孤对电子的影响而小于Cl2 。
氟单质：黄绿色气体，是氧化性最强的单质。氢化氟：形成氢键，所以熔点相当高，可以腐蚀玻璃。二氧化硅和氢化氟反应生成氟化硅和水。所以氢化氟用塑料瓶装。氟化硅：是一种气体，容易水解，水解能够生成氢化氟与硅酸。
卤族卤素单质的物理性质
卤族卤素单质是一系列具有显著物理特性的元素，它们在不同的状态和颜色上表现出各自的独特性。氟气（F2）是一种淡黄绿色的气体，其密度在15℃时为69克每升。其熔点极低，为-216℃，而沸点更低，为-181℃。氯气（Cl2）则呈现出黄绿色，作为另一种气体，其密度在0℃时为214克每升。
在物理性质方面，卤素的熔点、沸点、密度和原子体积均呈现出递增趋势。在化学性质上，卤素表现出高度的相似性。它们的最外电子层均含有7个电子，渴望通过获取一个电子以达到稳定的八隅体结构，形成卤离子。这就赋予了卤素普遍的氧化性。值得注意的是，原子半径越小的卤素，其氧化性越强。
卤族元素单质都属于分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增加而增大。随着原子序数的增加，卤族元素单质的熔沸点逐渐增大，密度也逐渐增大。此外，卤素单质与水的反应程度随着原子序数的增加而减小，因此水溶解性也逐渐减小。（4）随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟、氯、溴、碘、砹、钿，简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。