碱金属密度变化规律是怎么样的?
1、碱金属的密度变化规律是：随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。但是有个特例，钾的密度比钠的密度小。
2、碱金属的密度变化规律如下可供参考：变化规律 一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
3、碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。钾的密度比钠的密度小。
4、碱金属的密度变化规律的一般趋势是随着原子序数的增加，单质的密度增大。然而，从钠（Na）到钾（K）存在一个“反常”的现象。根据密度公式，虽然Na到K的相对原子质量的增加趋势应该导致密度的增大，但是这种增大作用小于原子体积增大所导致的作用的减小，因此钾的密度实际上比钠的密度小。
5、碱金属的密度递变规律 碱金属的密度随着原子序数的增加总体上呈现增大的趋势。然而，在从钠到钾的过程中，出现了密度反常的现象。这是因为虽然相对原子质量的增加会导致密度的增大，但原子体积的增大对密度的贡献更大，导致钾的密度反而小于钠。
晶胞常数、原子半径、原子数有何区别?
1、晶胞常数：底面边长 a 和高 c，原子半径：r=1/2a原子数：n=12×1/6+2×1/2+3 =6致密度： K= nV原子/V晶体= 0.74 概念：原子排列在正六面柱体的各顶点和上下面的中心，在正六面柱体的中间还有3个原子，如镁、锌、铍、镉等，因塑性、韧性差，很少用作结构材料。
2、常见的金属晶体结构是哪三种？它们的晶胞中原子数，原子半径和致密度分别是多少如下：常见的金属晶体结构是体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格，面心立方晶格（胞）：晶格常数a、90°晶胞原子数为4个，致密度为68%。
3、面心立方的可以直接用公式，因为h，k，l三个值都是奇数，晶面间距为三分之根号三。至于面致密度，画出该面单位面的原子排布，原子面积除以该面总面积就是答案 如：100面是二分之a，110面是二分之根号二a，111面是二分之根号三a。a为晶格常数。
4、公式：rr+r=4r。，一个晶胞中的原子直径等于两个相邻原子之间的距离。假设一个立方体晶胞中有一个球形原子，直径为d。在立方体中，每个边上有四个相邻的球形原子与它接触。在立方体内部沿着对角线测量时，总共穿过了两倍于正八面体边长（即2√3/2）和三倍于球形半径（即3r）。
5、金刚石与氯化钠一样也是立方面心的点阵形式，晶胞中有四个结构基元，而每个结构基元为两个C原子。故每个晶胞所包括8个C原子。 首先每种晶体的结构基元的内容是不同的，即使点阵形式相同，晶胞内的原子数也会有区别，要具体分析结构基元的内容。另外只有A1型堆积才有立方面心结构。
求钾(K)和钙(Ca)的物理化学性质,以及怎么制取
1、钾的物理性质是：钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。钾的简介 钾（Kalium），元素符号K，对预防高血压等慢性病具有重要作用。原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。
2、核元素包括：氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）等。核元素，是指原子核内的基本构成成分，主要包括质子和中子。在化学元素周期表中，每种元素都有其特定的原子核组成。
3、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰。氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。碳酸钙物理性质：它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。碳酸钠物理性质：俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。
4、化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。
5、以下就是初中阶段的化学方程式，这里有69个方程式，关于剩余的10个，应该归属与其他金属与酸，金属与盐，酸碱盐之间的反应方程式，这几类方程式具有很明显的特征，不能一个一个的去记忆，应该理解后一类一类的记住通式，这样就能举一反三，事半功倍。