溴和碘的物理性质和化学性质有哪些?
1、卤族元素，即第七族VIIA族，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。物理性质：随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点 密度、原字体积也依次递增。
2、紫黑色晶体，具有金属光泽，性脆，易升华、易凝华。有毒性和腐蚀性。密度93 克/立方厘米。熔点115℃，沸点1835℃。化合价-1．+1．+3．+5和+7。加热时，碘升华为紫色蒸汽，这种蒸气有刺激性臭味，有毒。冷却后凝华成紫黑色固体，即碘单质。
3、并且有一股与氯气相似的恶臭。溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴微溶于水，但对二硫化碳，有机醇类（像甲醇）与有机酸的溶解度佳。它很容易与其他原子键结并有强烈的漂白作用。溴像氯一样，也有用在游泳池的维护。溴和碘类似，单质有氧化性和还原性，主要体现氧化性。
4、化学性质：溴是一种强氧化剂，会与金属和大部分有机化合物发生激烈反应。在水存在的情况下，反应更加剧烈。溴的活性小于氯但大于碘。与金属反应时，会生成金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时）。与有机化合物反应时，可能会产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物都有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。
5、化学性质 编辑 基本性质 溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能1814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
溴是什么???
Br（溴）是一种化学元素，其原子序数为35，属于第4周期的ⅦA族。在标准温度和压力下，溴以红棕色液体的形式存在，具有挥发性，并且位于氯和碘之间的活性。纯溴也被称为溴素。溴蒸气具有腐蚀性并含有毒。溴及其化合物广泛应用于阻燃剂、净水剂、杀虫剂和染料等领域。
溴是一种化学元素，其元素符号为Br，原子序数为35，位于周期表的第4周期第ⅦA族，属于卤族元素。 在标准温度和压力下，溴分子呈现为有挥发性的红棕色液体，其活性介于氯和碘之间。纯溴也被称为溴素。 溴蒸气具有腐蚀性并且有毒。纯溴及其化合物可被用作阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。
溴是一种棕红色易挥发的液体，具有强烈的刺激性臭味。其密度为119克/厘米3，熔点为-2℃，沸点为576℃。在1824年，法国科学家巴拉尔通过将氯气通入废海盐母液中，首次成功提取出溴。这种元素的化学符号为Br2，主要化合价为-1和+5，溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪和咳嗽。
溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。
溴是一种化学元素，其化学符号为Br，属于卤素元素。在自然界中，它主要存在于海水和地球表层，是人类经常使用的化学物质之一。溴具有较强的化学反应性，可以用于消毒、防腐、染色、发光等多个方面。例如，溴化物是一种常见的消毒剂，可以用于消毒水池、卫生间、医疗设施和蔬菜水果等场所。
溴的密度是多少?
溴是一种棕红色易挥发的液体，具有强烈的刺激性臭味。其密度为119克/厘米3，熔点为-2℃，沸点为576℃。在1824年，法国科学家巴拉尔通过将氯气通入废海盐母液中，首次成功提取出溴。这种元素的化学符号为Br2，主要化合价为-1和+5，溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪和咳嗽。
溴的密度 溴的密度是119g/cm。溴的物理性质 溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素。溴是深红棕色发烟挥发性液体。溴具有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。
密度：溴的密度为119g/cm。熔点：溴的熔点为-2℃。沸点：溴的沸点为576℃。晶体结构：溴的晶胞为正交晶胞。常见化合价：溴的常见化合价为-0、+5。外层电子排布：溴的外层电子排布为4s 4p。
溴是一种棕红色发烟液体，密度119克/立方厘米，熔点-2℃，沸点576℃，主要化合价为-1和+5。其蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为1814电子伏特，化学性质与氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属之外的金属化合。
溴是一种深棕红色的液体，具有强烈刺激性臭味，易挥发。其CAS号为7726-95-6，密度为119g/cm3，熔点为-2℃，沸点为576℃。其晶体结构为正交晶胞。溴的常见化合价包括-0、+5。气体状态下的折射率为001132。原子化焓为117kJ /mol @25℃。
高中化学有关溴的总结?有吗,可以分享一下吧
溴与碘的置换 2KI+Br2=I2+2KBr 溴与碱反应：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O 与还原剂反应：Br2+2FeBr2=2FeBr3 有机反应 ⒈甲烷和溴发生的是自由基取代反应：所以用的溴必需是纯溴，气态、液态均可，不能是水溶液。
甲烷和溴发生自由基取代反应：使用的溴应为纯溴，可以是气态或液态，不使用水溶液。 乙烯和溴发生加成反应：使用的溴可以是气态、液态或水溶液，通常使用溴的四氯化碳溶液。 苯（在氯化铁催化剂作用下）和溴发生取代反应：使用的溴应为纯溴，可以是气态或液态，不使用水溶液。
因为液溴极易挥发，所以经常用溴的四氯化碳溶液代替液溴。
关于高中有机化学的溴的疑问 作用原理来看主要有三类：加成，通常用溴水，可用于含有碳碳双键的物质的检识，溴水褪色；取代，容易发生的，用溴水，如苯酚遇到溴水产生白色沉淀，难发生的用液溴，如苯和甲苯的取代；氧化，通常用溴水，比如葡萄糖的醛基可被溴水氧化而使溴水褪色。
化学式 Br2 相对分子质量 15808 性状 溴蒸气（左）和二氧化氮 深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，其中包括铂和钯。与铝作用强，与钾反应会发生爆炸。在室温中迅速挥发。
可以用MnO2与HBr或硫酸酸化的NaBr（KBr）反应。4HBr + MnO2 = MnBr2 + 2H2O + Br2 2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2 以上两个方程式的离子方程式都是 4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2 向溴化物溶液中通入氯气，生成溴。
溴的物理性质有哪些?
溴是一种具有独特物理性质的元素，其原子序数为35，质子数和中子数分别为35和45，摩尔质量为80。在标准状态下，溴的沸点为576℃，熔点为2℃，密度为119g/cm。这些性质使溴在化学和工业领域中具有广泛应用。
溴对大多数金属和有机物都有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等反应可能导致燃烧和爆炸。微溶于水，但对二硫化碳、有机醇类（如甲醇）和有机酸的溶解度较好。它容易与其他原子形成键并具有强烈的漂白作用。物理性质：在标准条件下，溴的熔点为-2°C，沸点为58°C。
溴常温下为红棕色液体，有恶臭、易挥发；密度为2g/ml；熔点-7摄氏度；沸点59摄氏度；可溶于水，20摄氏度时饱和溶液的浓度为4%。
溴的性质 物理性质：棕褐色易挥发液体，有刺激性气味，溶于水。在有机溶剂中的溶解性远大于水中。
溴的物理性质如下：溴（Bromine）是一种化学元素，元素符号Br，原子序数35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。
溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。
苯和溴水的密度大小关系?
苯的密度为：0.8786 g/mL 纯溴的密度为：119g/mL 因此可知溴水的密度大于苯的密度 。
苯和溴苯都难溶于水，可以利用其密度差进行分层，加入水之后，由于密度差存在（苯的密度为0.8765g/cm（20℃），溴苯的密度为50g/cm），苯和溴苯就会产生分层现象，从而区分开来。苯比水密度低，密度为0.88g/cm3，但其分子质量比水重。
这一现象的原因在于苯的密度比水小，并且不溶于水。因此，当我们将溴水加入苯中时，苯会浮在水上面，形成明显的分层。由于溴在苯中的溶解度比在水中的大，所以溴更倾向于在苯中溶解。而溴在苯中溶解后，会呈现出橙红色的特征颜色。下层几乎是纯水，因此呈现出无色。