间甲基苯酚与苯酚酸性（间甲氧基苯酚酸性比较）

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排序：对硝基苯酚间硝基苯酚苯酚间甲基苯酚对甲基苯酚 2 卢卡斯试剂与醇的反应可以理解为“亲核反应”。醇的电子云密度大的反应快，活性大。甲基为供电子基，硝基为吸电子基，前者增强电子云密度，后者减弱。

出现混浊的是环己醇，剩余的是苯甲醚。卢卡斯试剂是无水氯化锌溶于高浓度盐酸所配制成的一种溶液，溶液被用于鉴别区分低分子量的醇。苯酚与卢卡斯试剂反应现象是出现混浊的是环己醇，剩余的是苯甲醚。

三级醇与卢卡斯试剂很快发生反应，生成的氯代烷立即分层，反应放热；二级醇作用稍慢，静置片刻才变混浊，最后变成两层，放热不明显；一级醇在常温下放置1h仍无明显现象，需加热才能反应（或叔醇或苄醇与该试剂混合后，溶液立即浑浊或分层，5～10min内分层的为仲醇，不分层的为伯醇）。

三萜皂甙为酸性皂甙在酸性水溶液中形成较稳定的泡沫甾体皂甙为中性皂甙在碱笥溶液中能形成较稳定的泡沫。 3糖、多糖或甙类 1碱性酒石酸铜试液取检品的水溶液12ml如为醇溶液须将醇蒸发除去加入碱笥酒石酸铜试液1ml于沸水浴上加热5分钟产生棕红色或砖红色氧化亚铜沉淀示有还原糖。

硝基是拉电子基团，电子效应使酚羟基中的氢容易电离，生成的苯氧负离子也较稳定，因而酸性较强。硝基处在邻、对位时既有诱导效应的影响，又有共轭效应的影响，作用较强；在间位时只有诱导效应，而无共轭效应，所以作用较弱。硝基数目越多，影响越大。

首先，根据元素的非金属性：非金属元素的非金属性越强，其形成的最高价含氧酸的酸性也越强。例如，在同主族元素中，氢化物的水溶液酸性随着非金属性减弱而增强，如HIHBrHClHF，H2SH2O。这些判断的基础是看化合物失去质子的能力。

磺酸。一般所有的磺酸都是强酸，三氟甲磺酸是最强的有机酸，F3C-SO3H，比硫酸还强的多呢！另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是强酸。全卤代羧酸。这类酸一般都是强酸，但稍弱于磺酸。

有机强酸，是指含有有机基团的强酸。如苯六甲酸，氮硫方酸，三氯乙酸，三硝基苯磺酸等。目前最强的有机酸是三氟甲磺酸（非复合酸）。有机强酸与无机强酸最大的不同是易溶于有机溶剂而在水中溶解性不高。有机强酸是含有有机基团的强酸性物质。

有机物酸性强弱的判断如下：有机物的酸性强弱与其化学结构和官能团密切相关。一般来说，含有羧基COOH的有机物酸性较强。电子亲和力：酸性强的有机物通常具有更强的电子亲和力，能够更容易地接受氢离子。离子共存：如果有机物中同时存在其它离子，如金属离子、碱性离子等，则会影响其酸性。

1、酸性越强。苯酚上的甲氧基由于邻位效应酸性比苯酚稍强甲氧基供电子基团，这种基团越多，酸性就越强，酸性是对甲基苯酚大于对甲氧基苯酚的。

2、硝基是拉电子基团，电子效应使酚羟基中的氢容易电离，生成的苯氧负离子也较稳定，因而酸性较强。硝基处在邻、对位时既有诱导效应的影响，又有共轭效应的影响，作用较强；在间位时只有诱导效应，而无共轭效应，所以作用较弱。硝基数目越多，影响越大。

3、这是因为取代基的电性效应会影响苯酚失去质子后形成的苯氧基负离子的稳定性，稳定性越高，酸性越强。

4、甲氧基苯酚和4甲氧基苯酚3甲氧基苯酚的酸性强。酸性是由解离的H+离子的浓度决定的。对于酚来说，酚羟基OH的O上的电荷密度越小，酸性越强，对位上的甲氧基是供电子基团，使O上的电荷密度增加。因此，相对应于苯酚，酸性降低。

5、硝基位置的影响：硝基位于苯环的邻位或对位时，既能产生诱导效应，又能产生共轭效应，这两种效应共同作用使得酸性增强；而硝基位于间位时，只有诱导效应，没有共轭效应，因此酸性较弱。硝基的数量越多，对酸性的增强作用越大。

6、对叔丁基苯酚的酸性最弱。对甲氧基苯酚酸性比对叔丁基苯酚酸性更强。对甲氧基苯酚：甲氧基在对位，有吸电子诱导效应和给电子共轭效应。给电子共轭效更大。苯环上电子云越密集，酸性越小，给电子诱导效应使得苯环电子云密度增大，相应酚类的酸性降低。

1、硝基是拉电子基团，电子效应使酚羟基中的氢容易电离，生成的苯氧负离子也较稳定，因而酸性较强。硝基处在邻、对位时既有诱导效应的影响，又有共轭效应的影响，作用较强；在间位时只有诱导效应，而无共轭效应，所以作用较弱。硝基数目越多，影响越大。

2、酚羟基邻、对位连有供电子基团时，酸性降低；连有吸电子基团时，酸性增加，吸电子基团数目越多，酸性越强。吸电子基团处于间位时，由于只存在诱导效应，酸性增加不明显。二芳基醚的制备困难，因为芳卤难与亲核试剂反应；但当卤原子的邻、对位有强吸电子基团时，反应易于发生。

3、氰基（-CN）、磺酸基（-SO3H）。弱吸电子基团甲酰基（-CHO）、酰基（-COR）、羧基（-COOH）。影响：当卤代苯中卤素的邻、对位有强吸电子基团时，容易发生亲核取代反应，为取代苯酚的制备提供了理论基础。酚羟基的邻、对位连有供电子基团时，将使其酸性降低，供电子基团数目越多，酸性越弱。

4、二硝基苯酚的酸性更强，显然是由于上述效应更强的缘故。（2）甲氧基具有两方面的影响，首先是O上有孤对电子，对苯环有共轭效应；O又是高电负性原子，具有吸电子的诱导效应。一般来说，由于邻位效应，甲氧基在邻位时诱导效应使酸性增强，甲氧基在对位，共轭效应使酸性减弱。

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