为什么说卤素单质按F2,密度变大不符合递变规律?
有观点认为卤素单质按照FClBrI2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，FClBrI2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。
在常温下，FCl2为气体，Br2为液体，I2为固体，无法就密度对这四种物质进行比较。卤素单质按F2，Cl2，Br2，I2的顺序颜色变浅的说法错误！应该是变深：F2淡黄绿色，Cl2黄绿色，Br2红棕色，I2紫黑色。
原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
D 试题分析：根据卤素单质的物理性质递变规律可知，选项AB正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据较强的非金属单质能置换出减弱的非金属单质可知，选项C正确。由于F是最强的非金属元素，极易和水反应，所以F 2 不能从NaCl溶液中还原出Cl 2 ，D不正确，答案选D。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2Cl2Br2I2，还原性I-Br-Cl-。2． 卤素氢化物性质的递变规律 （1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。
碱金属和卤素熔沸点及密度变化规律
碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大 卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大 元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。
碱金属自上而下，金属性逐渐增强，单质的还原性也随之加强。然而，这些单质的熔沸点却呈现出下降趋势，同时密度则逐渐增大。这一现象的原因在于，随着原子序数的增加，原子半径增大，电子间的屏蔽效应增强，使得原子核对外层电子的吸引力减弱，从而导致金属键减弱，熔沸点下降。
碱金属的密度变化规律可以简要概述如下：首先，碱金属从上到下金属性增强，单质的还原性增强，熔点和沸点降低，密度增大。相对的，卤素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，熔点和沸点升高，密度增大。此外，金属性强的元素的单质还原性强，阳离子的氧化性弱；非金属性强的元素则相反。
碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低，卤素单质的熔沸点从上到下逐渐升高。碱金属，金属晶体熔点看金属键的强弱，金属离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，熔点就越高。卤素，分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质，相对分子质量大，分子间作用力强，熔点就越高。
原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
卤素单质都是分子构成的，随着原子序数增大其相对分子质量逐渐增大，分子间作用力也逐渐增大导致熔沸点逐渐增大。
卤族元素单质
卤族元素单质随着原子序数的增加，其颜色由淡黄绿色逐渐变为黄绿色，再变为深红棕色，最后变为紫黑色。（2）卤族元素单质的状态随着原子序数的增加由气态变为液态，再变为固态。氟气和氯气在常温常压下为气态，溴在常温常压下为液态，碘在常温常压下为固态。
卤族元素是一类化学元素，主要包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）以及放射性元素砹（At）。以下是对它们的基本性质的概述： 氟（F），原子序数9，其原子半径约为0.57。氟气是淡黄绿色的剧毒气体，与水反应生成氢氟酸和氧气，反应强烈，对容器有腐蚀性和爆炸危险。
氟（F）：氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。单一卤素的均为白色，在水溶液中透明无色。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。氯（Cl）：氯气常温下为黄绿色气体。水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水为黄绿色。与四氯化碳溶液为黄绿色，在苯溶液中为黄绿色，AgCl白色，难溶于水。
卤族元素的单质都以双原子分子形式存在，其物理性质的变化呈现出明显的规律。随着分子量的增加，卤素分子之间的色散力增强，颜色也随之加深。具体表现为：氟，虽然呈淡黄绿色，但在气态下为气体；氯则是黄绿色气体；溴变为深红棕色液体，而碘则呈现出固态，呈现为紫黑色。