本文目录：
- 1、水具有反常膨胀的特性,在0-4℃范围内它是热缩冷胀的,因而水在___℃时...
- 2、一个化学变化问题:水结成冰内部的分子的变化
- 3、0-4摄氏度时密度为什么反向会变化
- 4、水具有反常膨胀的特性.如图所示为水的密度在0℃～10℃范围内随温度变化...
- 5、水的反常膨胀在0度到4度之间,在0度以下的冰也是热涨冷缩的,温度越低密...
- 6、关于水的反向膨胀是怎么回事?另外“kj/mol”是什么单位
水具有反常膨胀的特性,在0-4℃范围内它是热缩冷胀的,因而水在___℃时...
水在4℃以上，热胀冷缩。即温度升高时体积增大，温度降低时体积减小。如 4℃降到3℃，温度降低，体积减小，质量不变，密度增大。水在0℃～4℃之间，热缩冷胀（水的反常膨胀）。即温度升高时体积减小，温度降低时体积增大。如 3℃升到4℃，温度升高，体积减小，质量不变，密度增大。
【分析】 根据图象可知，温度等于4℃时，水的密度最大。在0℃～4℃范围内，可以看到，随着温度的升高，水的密度逐渐增大，体积变小，则可知在此温度范围内水具有热缩冷胀的性质。 【点评】 从图象中还可以看到，在4℃以后，水的密度越来越小，这就是水的反常膨胀特性。
物质在加热时会膨胀，在低温下会发生收缩，这就是所谓的“热胀冷缩”，在我们日常生活中经常会发生的事情，但是有一种东西是不一样的，那就是水。测试结果显示，当水温升高时，水的密度会发生变化，4℃时，密度最高，0~4℃，密度越低，密度越低，即热缩冷胀。
一个化学变化问题:水结成冰内部的分子的变化
1、冰变成水体积减小，水变成冰体积变大。因为水分子之间有很强的氢键，通常情况下，水分子不是一个一个地存在，而是好多个连在一起，就象石头，如果是冰，就好比很多巨石堆在一起，因为有空隙，所以占据空间较大。如果是水，就好比是把巨石磨成了石粉，占据的空间较小了。
2、空气中的水凝固成为雪花，分子间隔变小。记住，固体物质分子间隔最小，液体稍大，气体最大。 这是物理变化，物理变化中，分子本身化学性质没有改变，改变的只是分子间的间隔。 你对基础知识掌握不够，好好学吧，多看书吧，最好做些基础性的题。
3、水变成冰，由液态变成固态，分子间距略微改变（可忽略），部分氢键断裂。
0-4摄氏度时密度为什么反向会变化
水在4度以下都是冷缩热胀，因为水在4度时密度最大.这是水的反常膨胀现象。在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小，也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时，出现了一种特殊的现象。
如果一定要用分子间的作用力来解释，水的温度升高，分子运动加剧，间隙增大，密度就小，反之，温度降低，分子间距离减小，密度增大。这是水在液态的特性。当水的温度低于4℃时，水的形态接近液态向固态的临界点，所谓量变（温度）引起质变（形态），冰的密度小于水。
水的反常膨胀现象可以用氢键、缔合水分子理论予以解释。物质的密度由物质内分子的平均间距决定。对于水来说，由于水中存在大量单个水分子，也存在多个水分子组合在一起的缔合水分子，而水分子缔合后形成的缔合水分子的分子平均间距变大，所以水的密度由水中缔合水分子的数量、缔合的单个水分子个数决定。
其实很好解释，在0摄氏度的冰和水的密度不是连续函数。自己随手画的示意图，便于理解。、0度以下，冰的温度降低，密度增加很小，很难大于0度水的密度，其实我理解，如果增加压力，比如几百几千个大气压，冰的密度也的确可能大于水。
水具有反常膨胀的特性.如图所示为水的密度在0℃～10℃范围内随温度变化...
水具有反常膨胀性。如图所示为水的密度在0℃～10℃范围内随温度变化的曲线。根据图象可知，温度等于4℃ 时，水的密度最大；在0℃～4℃范围内，水具有热缩冷胀的性质。
水的反常膨胀及其微观解释 在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小，也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时，出现了一种特殊的现象。人们通过实验得到了如图2－3所示的P－t曲线，即水的密度随温度变化的曲线。
水的反常膨胀及其微观解释 在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小，也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时，出现了一种特殊的现象。人们通过实验得到了P－t曲线，即水的密度随温度变化的曲线。
水的反常膨胀及其微观解释 在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小，也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时，出现了一种特殊的现象。人们通过实验得到了P-t曲线，即水的密度随温度变化的曲线。
水的反常膨胀在0度到4度之间,在0度以下的冰也是热涨冷缩的,温度越低密...
水在0℃时结冰，密度约为900KG/M3，而在4℃时，密度最大，1000KG/M3，因此在0-4℃间，水温越低，越趋近于结冰，密度越小，越接近4℃时，密度越大，变化规律为热缩冷涨。而在4℃-100℃时，温度越高，密度越小，变化规律为热涨冷缩。
自然界存在一些反常膨胀现象，如水、锑、铋、液态铁等。水的膨胀就是这样。由于水在4℃时的密度最大，在4℃以上时，水是热胀冷缩的。
水在一个标准大气压下，4摄氏度以下才热缩冷胀 4摄氏度以上符合热胀冷缩的规律.实验表明，水在4℃以上，仍然是遵循热胀冷缩规律的，从4℃以下，即4℃到0℃间才发生反常膨胀。
你说错了，应该是水在4度以下都是冷缩热胀，因为水在4度时密度最大.这是水的反常膨胀现象。在一般情况下，当物体的温度升高时，物体的体积膨胀、密度减小，也就是通常所讲的“热胀冷缩”现象。然而水在由0℃温度升高时，出现了一种特殊的现象。
实验表明，水在4℃以上，仍然是遵循热胀冷缩规律的，从4℃以下，即4℃到0℃间才发生反常膨胀。水在4℃时，体积最小，密度最大。因而冰的密度略小于水的密度。
水在0℃至4℃的范围内，呈现出“冷胀热缩”的现象，称为反常膨胀。水的反常膨胀现象可以用氢键、缔合水分子理论予以解释。水在摄氏4度时密度最大之谜 多年来，科学家通过理论计算与实验，一直在进行水的非晶态多样性研究。水通常在摄氏零度时结冰。
关于水的反向膨胀是怎么回事?另外“kj/mol”是什么单位
KJ/mol它是反应热的单位，表示一定物质的量的物质反应所放出或吸收的热量，其数值随化学方程式中物质的化学计量数变化而变化。KJ/mol是指1MOL这个反应的热量变化。
反应热和反应焓变的单位确实是J或kJ，而摩尔反应热和摩尔反应焓变的单位应该是kJ/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。
KJ/Kg-mole 的单位是：千焦耳/公斤摩尔.即以公斤为单位的摩尔数。例如：H2SO4的1摩尔数是98， 公斤摩尔就是该摩尔98公斤为单位。
△H表示化学反应的焓变，其单位是kj/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。
如此，在热化学方程式中的化学计量数不再是任意数比了，而是至少有一种物质（反应物或产物）前面的计量数要等于1，这时的△H （kJ/mol）才是与热化学方程式对应的确切值。当然其余物质的计量数可以是分数或整数。这样学生就能正确地理解反应热△H的单位kJ/mol了。