本文目录：
为什么NaNH2是强碱?
1、氨基钠 别名：强碱 性状： 白色结晶性粉末。有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。400℃开始挥发，500-600℃分解成元素。遇水分解反应剧烈，生成氢氧化钠的氨。遇乙醇反应较慢。熔点210℃。沸点400℃。易燃。如色泽变黄，即不可再用，因可能发生爆炸。有腐蚀性。用途： 有机合成。制造氰化钠。
2、因为NH2（-） + H（+） = NH3 OH（-） + H（+） = H2O 由于NH3的碱性强于H2O，所以NaNH2的碱性强于NaOH。可以替代氨基钠的：MNH2 M = K， Rb， Cs 如果用到NH2（-）NaR R =NHCONH2（-），HNCH3（-）等 如果用到Na（+）部分。
3、但实际上，氨的液态溶液在化学反应中展现出的碱性要高于水，正如氟化氢在稀水溶液中的表现。总结来说，NaNH2之所以是强碱，是由于其内部氨基负离子的形成，以及第二主族元素的酸碱性规律。这个看似简单的化学现象，却蕴含着深刻的化学原理和规律，揭示了强碱为何如此强大。
4、至少在中学范围内不算盐，因为NaNH2的阴离子NH2-对应的中性物质不是酸。氨基钠（NaNH2）属于盐基（广义的碱），它和酸反应生成水和盐。--- 另外：NaNH2为类盐固体，晶格中钠原子为四面体结构。溶于氨时，NaNH2溶液存在Na（NH3）6+和NH2-离子，可导电。
5、是碱！氨基钠是一个无机化合物，化学式为NaNH2。室温下纯品为白色固体，试剂常带金属铁而呈灰色。氨基钠与水强烈反应，是有机合成中常用的强碱。工业上，氨基钠是制取靛青燃料、肼和氰化钠等工业品的原料。可用于干燥液氨或氨气，其液氨溶液也是有机化学中常用的强碱。
nh2-是什么离子?
1、nh2-是氨基负离子。氨基负离子是IUPAC认可的NH2阴离子的名称。 NH2 阴离子是氨的共轭碱，所以可以从氨的自耦电离中产生。 它可以由氨脱质子化而成，一般由强碱或碱金属来反应。
2、在有机化学上是氨基，在无机化学中，氨基负离子。
3、胺、氨基酸、酰胺等都有氨基，而NH是阴离子，它在水中强烈水解，生成NH和OH重要的代表物有NaNH一般认为是无机物而NH-NH叫肼，是有机物但其分子中没有碳，另一个是NH-OH，叫羟胺也不含碳.。
4、氨基（NH2-），氨基是有机化学中的基本碱基，所有含有氨基的有机物都有一定碱的特性，由一个氮原子和两个氢原子组成，化学式-NH2。如氨基酸就含有氨基，有一定碱的特性。氨基是一个活性大、易被氧化的基团。
5、-NH2是氨基，电中性，其电子式就是在NH3的基础上去掉一个H原子，即：NH2是氨基。氨基酸是由一个氨基（-NH2），一个羧基（-COOH），一个附属基（R基），还有一个氢原子，同时连在一个碳原子上形成的官能团。
某种带有一个单位负电荷的阴离子有9个质子,他可能是?求答案
1、阴离中既有质子又有电子，只是因为它抢夺了别的原子的电子，而使自己的电子数大于质子数，因而带负电。
2、原子微粒中质子数＝电子数。当质子数 核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数 核外电子数时，该微粒是阴离子。即当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。
3、阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子，使其最外层电子数达到稳定结构。原子半径越小的原子其得失电子能力越强，金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。
4、电荷守衡 电解质溶于水时，当处于平衡状态时，无论存在多少种离子，溶液中阳离子所带正电荷的总数必等于阴离子所带负电荷的总数，即溶液总是电中性的，这一规律称为电荷平衡。它的数学表达式叫电荷等衡式。 例：写出NaHCO3在溶液中的电荷等衡式。
5、中子 - 不带电 有多少个质子就带有多少单位的正电荷，那么显然核电荷数就是质子数。电子带一个单位的负电荷 再说原子。本身原子是呈电中性的，这是因为原子核内的质子数和原子内的电子（或者说核外电子）数相等，两者正负正好互相抵消。
6、电荷---物体或构成物体的质点所带的带正电或负电。
甲基负离子是什么
“棍”就是“对”。CH3-CH3意思是乙烷分子中两个碳原子之间有C-C单键，也就是两个碳原子以一对共用电子对结合。CH3-中的“-”其实不是一个完整的“棍”，应该算半根“棍”，也就是一个未成对电子。CH3-叫甲基，是甲烷分子去掉一个氢原子后剩余部分。
甲基负离子CH3- 可看作是一切碳负离子的母体，各碳负离子可以烷基负离子来命名。由吸电子基共轭稳定化（-R 效应）的碳负离子，由于实际的共振结构中负电荷主要分布在氧原子上，这类离子叫做碳负离子的性质。
碳负离子稳定性：碳负离子是带负电荷的具有偶数价电子的物种， 其负电荷（未共用电子对）定域在一个碳原子上。甲基负离子CH3- 可看作是一切碳负离子的母体，各碳负离子可以烷基负离子来命名。当碳负离子与碳一碳双键或苯环直接相连时， 由于共轭作用可使负电荷得到分散。
甲基都向甲烷类推，甲烷是正四面体，甲基少一个氢，且有一个单电子，那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。
甲烷中碳原子在分子中心，所以看分子空间总体构型不考虑），是三角锥型。甲基正离子指那半对即那一个电子也没有了，那么为了使彼此电子对距离最远（排斥力最小），应该是平面三角形。甲基阴离子与甲烷电子对一样，但是因为没有四个氢原子，所以空间构型与甲基一样，三角锥型。
因为甲基负离子周围没有提供电子的原子或基团，而其它负离子周围都有推电子基团，推电子基团越多，推电子能力越强，负离子的稳定性就越差。