1、氨基钠 别名:强碱 性状: 白色结晶性粉末。有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。400℃开始挥发,500-600℃分解成元素。遇水分解反应剧烈,生成氢氧化钠的氨。遇乙醇反应较慢。熔点210℃。沸点400℃。易燃。如色泽变黄,即不可再用,因可能发生爆炸。有腐蚀性。用途: 有机合成。制造氰化钠。
2、因为NH2(-) + H(+) = NH3 OH(-) + H(+) = H2O 由于NH3的碱性强于H2O,所以NaNH2的碱性强于NaOH。可以替代氨基钠的:MNH2 M = K, Rb, Cs 如果用到NH2(-)NaR R =NHCONH2(-),HNCH3(-)等 如果用到Na(+)部分。
3、但实际上,氨的液态溶液在化学反应中展现出的碱性要高于水,正如氟化氢在稀水溶液中的表现。总结来说,NaNH2之所以是强碱,是由于其内部氨基负离子的形成,以及第二主族元素的酸碱性规律。这个看似简单的化学现象,却蕴含着深刻的化学原理和规律,揭示了强碱为何如此强大。
4、至少在中学范围内不算盐,因为NaNH2的阴离子NH2-对应的中性物质不是酸。氨基钠(NaNH2)属于盐基(广义的碱),它和酸反应生成水和盐。--- 另外:NaNH2为类盐固体,晶格中钠原子为四面体结构。溶于氨时,NaNH2溶液存在Na(NH3)6+和NH2-离子,可导电。
5、是碱!氨基钠是一个无机化合物,化学式为NaNH2。室温下纯品为白色固体,试剂常带金属铁而呈灰色。氨基钠与水强烈反应,是有机合成中常用的强碱。工业上,氨基钠是制取靛青燃料、肼和氰化钠等工业品的原料。可用于干燥液氨或氨气,其液氨溶液也是有机化学中常用的强碱。
1、nh2-是氨基负离子。氨基负离子是IUPAC认可的NH2阴离子的名称。 NH2 阴离子是氨的共轭碱,所以可以从氨的自耦电离中产生。 它可以由氨脱质子化而成,一般由强碱或碱金属来反应。
2、在有机化学上是氨基,在无机化学中,氨基负离子。
3、胺、氨基酸、酰胺等都有氨基,而NH是阴离子,它在水中强烈水解,生成NH和OH重要的代表物有NaNH一般认为是无机物而NH-NH叫肼,是有机物但其分子中没有碳,另一个是NH-OH,叫羟胺也不含碳.。
4、氨基(NH2-),氨基是有机化学中的基本碱基,所有含有氨基的有机物都有一定碱的特性,由一个氮原子和两个氢原子组成,化学式-NH2。如氨基酸就含有氨基,有一定碱的特性。氨基是一个活性大、易被氧化的基团。
5、-NH2是氨基,电中性,其电子式就是在NH3的基础上去掉一个H原子,即:NH2是氨基。氨基酸是由一个氨基(-NH2),一个羧基(-COOH),一个附属基(R基),还有一个氢原子,同时连在一个碳原子上形成的官能团。
1、阴离中既有质子又有电子,只是因为它抢夺了别的原子的电子,而使自己的电子数大于质子数,因而带负电。
2、原子微粒中质子数=电子数。当质子数 核外电子数时,该微粒是阳离子;当质子数 核外电子数时,该微粒是阴离子。即当质子数与电子数相同时,这个原子就是电中性的;否则,就是带有正电荷或者负电荷的离子。
3、阴离子是指原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构。原子半径越小的原子其得失电子能力越强,金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子,核电荷数=质子数核外电子数,所带负电荷数等于原子得到的电子数。
4、电荷守衡 电解质溶于水时,当处于平衡状态时,无论存在多少种离子,溶液中阳离子所带正电荷的总数必等于阴离子所带负电荷的总数,即溶液总是电中性的,这一规律称为电荷平衡。它的数学表达式叫电荷等衡式。 例:写出NaHCO3在溶液中的电荷等衡式。
5、中子 - 不带电 有多少个质子就带有多少单位的正电荷,那么显然核电荷数就是质子数。电子带一个单位的负电荷 再说原子。本身原子是呈电中性的,这是因为原子核内的质子数和原子内的电子(或者说核外电子)数相等,两者正负正好互相抵消。
6、电荷---物体或构成物体的质点所带的带正电或负电。
“棍”就是“对”。CH3-CH3意思是乙烷分子中两个碳原子之间有C-C单键,也就是两个碳原子以一对共用电子对结合。CH3-中的“-”其实不是一个完整的“棍”,应该算半根“棍”,也就是一个未成对电子。CH3-叫甲基,是甲烷分子去掉一个氢原子后剩余部分。
甲基负离子CH3- 可看作是一切碳负离子的母体,各碳负离子可以烷基负离子来命名。由吸电子基共轭稳定化(-R 效应)的碳负离子,由于实际的共振结构中负电荷主要分布在氧原子上,这类离子叫做碳负离子的性质。
碳负离子稳定性:碳负离子是带负电荷的具有偶数价电子的物种, 其负电荷(未共用电子对)定域在一个碳原子上。甲基负离子CH3- 可看作是一切碳负离子的母体,各碳负离子可以烷基负离子来命名。当碳负离子与碳一碳双键或苯环直接相连时, 由于共轭作用可使负电荷得到分散。
甲基都向甲烷类推,甲烷是正四面体,甲基少一个氢,且有一个单电子,那么他的空间构型是如氨气的三角锥形。
甲烷中碳原子在分子中心,所以看分子空间总体构型不考虑),是三角锥型。甲基正离子指那半对即那一个电子也没有了,那么为了使彼此电子对距离最远(排斥力最小),应该是平面三角形。甲基阴离子与甲烷电子对一样,但是因为没有四个氢原子,所以空间构型与甲基一样,三角锥型。
因为甲基负离子周围没有提供电子的原子或基团,而其它负离子周围都有推电子基团,推电子基团越多,推电子能力越强,负离子的稳定性就越差。