将H2、O2、N2三种气体分别放入不同的容器中,当其温密度完全相同时...
1、还是克拉贝龙方程，PM=密度RnT，所以P摩尔质量=密度RT，密度和温度都一样，所以P只取决于该物质的摩尔质量的大小。
2、【答案】B 【答案解析】试题分析：根据阿伏加德罗推论：相同温度相同密度下，压强之比等于摩尔质量的反比，B正确。考点：考查阿伏加德罗定律和推论。
3、在定温定容时，对于反应前后气体分子数相等的反应，若起始加入情况不同，但转化为反应方程式同一边物质后各物质的物质的量成正比，则可达到等效平衡。
压强与密度的关系
1、压强和密度的关系是： 成正比 根据液体压强公式P=ρgh，当重力加速度g和液体深度h相同时，压强P和液体密度ρ成正比。
2、液体密度和压强的关系：液体压强公式P=ρgh，当重力加速度g和液体深度h相同时，压强P和液体密度ρ成正比。气体密度和气体压强的关系：比如公式pM=ρRT中，当物质的摩尔质量M、气体常数R、温度T相同时，气压P与气体密度ρ呈正比关系。
3、对于液体，压强可以用P=ρgh来计算。其中ρ就是密度，也就是说，在g和h不变的情况下，容器底部所受的压强和液体的密度成正比 对于理想气体，根据理想气体状态方程：PV=nRT PV=RTm/M就是PM= RTm/V 说明式量相同的任何气体温度恒定时，压强和该气体的密度成正比例。
4、有关系。其他物理指标相同时，气体密度越大，压强越大。被密封在某种容器中的气体，其压强是大量的做无规则运动的气体分子对容器壁不断碰撞而产生的．它的大小不是由被封闭气体的重力所决定。同温度条件下，同体积的密闭容器中，气体密度越大，气压越大。
容器中温度和密度相同时,压强大小的问题
还是克拉贝龙方程，PM=密度RnT，所以P摩尔质量=密度RT，密度和温度都一样，所以P只取决于该物质的摩尔质量的大小。
内外密度、温度开始是一样的，只是盖个盖子，当然不影响里边的压强啦。大气压的变化随高度变化很小，瓶子的高度可以忽略。
压强和密度之间的关系 气体密度和气体压强有关系，比如公式pM=ρRT中，当物质的摩尔质量M、气体常数R、温度T相同时，气压P与气体密度ρ呈正比关系。液体密度和压强有关系，液体压强公式P=ρgh，当重力加速度g和液体深度h相同时，压强P和液体密度ρ成正比。
两个水柱,液体的密度相等,高度越高的那个压强越大吗
1、答案：两个水柱，液体的密度相等，高度越高的那个压强越大。根据液体内部压强公式 P=ρ水gh，高度越高，压强越大；高度越低，压强越小。
2、水压和气压都是压力的一种，但它们的来源和性质不同。水压是指水柱对容器底部的垂直压力。水压的大小取决于水柱的高度和水的密度。在同一高度下，水的密度越大，水压越大。气压是指空气分子对物体表面的垂直压力。气压的大小取决于空气的密度和重力。在同一高度下，空气的密度越大，气压越大。
3、答案：水的压强只跟水的深度有关，这是因为水的压强是由水柱的重量产生的。解释： 压强的定义 压强是单位面积上受到的压力。当我们考虑水对某一点的压强时，实际上是考虑该点所受的水柱重量的压力。因此，压强的大小与水柱的高度，即水的深度密切相关。
4、只能这么说，相同高度的冷水比热水对底面的压强大。还需注意，这句话中水的冷热是生活中通常所说的，热水指超过体温的水，冷水指低于体温的水。限定了上述条件，原话才是正确的。因为“冷水”的密度比“热水”大。容易导出压强=密度*高度*g，高度相同密度越大，压强越大。
甲、乙两个正方体的密度相同,甲对地面压强为P1,乙对地面压强为P2,求...
1、令甲的边长为a，乙的边长为b，则由压强公式，F/S=P，得G甲/S甲=P1，G乙/S乙=P2，所以如图所示的压强为：（G甲+G乙）/S甲，即（P1S甲+P2S乙）/S甲，就是P1+P2S乙/S甲，由G甲/S甲=P1，G乙/S乙=P2，且两物体的密度是相同的，得a/b=P1/P2。
2、对于A项，因为密度相等，故甲和乙分别对地面的压力为ρa^3g和ρb^3g。
3、此题中压强可以用p=pgh来计算。V甲V乙，所以h甲h乙，压强相等，所以甲的密度小。减去相同高度，等于甲减去的压强小，剩下的压强就大。甲的底面积大，所以甲的压力大，压力等于重力，所以甲的重力大，质量也大。
4、这两个正方体对地面压强可用P=ρgh表示。
5、这个问题很有玄机呢～！由于两个物体都是正方体且密度相同。而压强主要又与物体的质量和接触面积有关，当质量增大时，接触面积也同时增大，真的很难判断呢！继续关注本问题～我也想知道答案～我有一个奇怪的想法，难道是压强相等？－－－ 终于想到了，棱长大的，压强相对较大。
当温度密度相同时,压强比与摩尔质量成反比.怎么推论的啊p1/p2=M2/M1
1、阿伏加德罗定律推论：在相同温度和压力下，气体的体积与气体的摩尔数成正比。这可以通过以下公式表示：V1/V2=n1/n2。进一步地，如果两种气体在相同温度和体积下，它们的压强比等于它们的摩尔数比，即p1/p2=n1/n2=N1/N2。
2、同温同压时，气体体积与分子数的比例关系为 V1/V2 = n1/n2 = N1/N2，且质量与摩尔质量的比例为 M1/M2 = ρ1/ρ2。这说明气体体积与质量的比值取决于分子的摩尔质量。 同温同体积时，压强与分子数的关系为 P1/P2 = n1/n2 = N1/N2，即使在质量相同时，也有 P1/P2 = M2/M1。
3、气体的压强（p1：p2）与分子数目（n1：n2）成比例，即p1：p2 = n1：n2 = N1：N2。质量相同时，压强比同样与摩尔质量成反比，即p1：p2 = M2：M1。最后，当温度、压力和体积都相同时，我们得到：物质的量（n1：n2）相同，因此密度（ρ1：ρ2）等于摩尔质量和质量的比值，即ρ1：ρ2 = M1：M2 = m1：m2。