化学元素手册·氢·(29)氧化氘(重水)
1、CAS号：7789200。摩尔质量：0276g/mol。物理状态：无色液体。熔点：82℃。沸点：104℃。密度：1107kg/m3。存在形式：在自然界中以少量半重水的形式存在于天然水体中。生产方式：主要通过蒸馏和电解技术从天然水源中提取，核反应堆也是其来源之一。
2、在核电站的能源管理中，扮演重要角色的是一种特殊的水——重水，其正式名称为氧化氘，化学式为D2O。其分子重量约为0275克/摩尔，相较于普通水（H2O）的10153克/摩尔，重水的分子量高出约11%。
3、重水（heavy water）（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量0275，比普通水（H2O）的分子量10153高出约11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占0.015％。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。
4、氧化氘，即D2O，是氘和氧的化合物，相较于普通水（H2O），其分子量高出约11%，约为0275，意味着它的质量比水重。氧化氘分子由一个氧原子和两个氘原子构成。在化学领域，氧化氘被称为重水（heavy water），由于其密度和物理性质与普通水相似，常用于原子能工业作为减速剂，同时也能用于制取氘。
5、重水（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物，其分子式为D2O，分子量约为0275，较普通水（H2O）的分子量10153高出约11%，因此得名重水。在自然界中，重水的含量大约占0.015%。由于氘与氢的性质极为相似，重水在化学性质上也与普通水相近。重水的离子积常数为6*10^-15。
6、重水是一种由氘和氧两种元素结合而成的化合物，化学名称为氧化氘，分子式为D2O。以下是关于重水的详细解组成与分子量：重水由氘和氧组成，其分子式为D2O。相对分子质量为0275，比普通水的10153高出约11%，因此被称为“重水”。
氘气物理性质
氘，化学式为D2，其CAS注册号为7782-39-0，分子量为032克/摩尔。其物理性质独特，熔点极低，为-2542℃（113K），沸点在10325 kPa（1 atm）时为-245℃（265K）。临界温度和压力分别为335K和66MPa，对应的临界体积和密度分别为60.26cm3/mol和0.0669g/cm3。
氘具有普通氢的所有反应特性，并生成完全相应的化合物。氘的较高质量和较低零点能量（绝对零度时的能量）使其在相同反应里，具有十分不同的反应速度，反应平衡点位置也不同。一般说来，与普通氢相比，氘反应速度更慢，反应更不完全。
氘气在军事、热核实验以及光纤制造等领域有着广泛的应用。由于其独特的物理化学性质，氘在科学研究中也扮演着重要角色。例如，在核聚变研究中，氘-氚反应是实现可控核聚变的关键。此外，氘在氢同位素电池中作为燃料，因其能产生高能量密度。
由于氘的原子质量较大，零点能量相对较低，这在实际反应中产生了显著的影响。与普通氢相比，氘参与的反应速度通常较慢，反应过程也更为不完全，反应速率和平衡点位置都会有明显不同。总的来说，氘虽然在化学反应中表现出与氢类似的行为，但由于其独特的物理特性，其反应特性呈现出与众不同的特点。
氘是氢的一种同位素（这个素应理解为核素），在元素周期表上占据同一位置，是同一种元素，所以D2不是H2的同素异形体，而是同一种物质。
氘元素性质
1、氘元素，以其化合物在多个领域有所应用，其中包括特种灯泡、核研究和氘核加速器的粒子轰击，以及作为示踪剂。制备方法主要是通过电解重水或低温精馏液氢获得。
2、你好，氕氘氚都是氢的同位素，氕氘氚的物理性质分别如下：氕：氕原子核只有一个质子，是自然界中最轻的原子。在标准温度和压力下，氕是无色、无味、无臭的气体，具有还原性，在空气中燃烧生成水。氘：氘原子核由一颗质子和一颗中子组成，比氕重一些。
3、不同的中子数（氕0、氚氘2），质量数也就不同（氕氚氘3），物理性质不同（放射性）氕pie ，氚dao，氘cuan 是氢元素的三种同位素，具有相同的质子数一个，但化学性质相同（最外层电子数相同）。
重水真的不能解渴吗?
1、重水确实不能解渴。以下是具体原因：化学结构差异：重水与普通水的化学结构相似，但重水中的氘原子核比普通水中的氢原子核重一倍。这种差异导致重水分子在生物体内的运动能力较差。影响生物化学反应：由于重水分子的运动能力较差，它会显著影响人体内的生物化学反应速度。
2、重水和水的结构是一样的，但是氘原子核比氢原子核重一倍，其运动能力相当差，所以影响人体内生物化学反应速度，以至影响到遗传基因载体DNA的合成、复制和转录的速度，使人和动物多喝重水就会危害健康，甚至死亡。简单的说，代谢变慢，满足不了人体正常的能量消耗，就死掉了。
3、因此，尽管从化学性质来看，重水与普通水有所区别，但是否能解渴还需考虑其对人体的影响。重水的特殊性质可能导致其在人体内的流动性和反应能力下降，从而影响其解渴效果。在实际应用中，重水通常用于科学研究和工业生产，而不是作为饮用水。
4、当然不能，因为 重水（heavy water）是由氘和氧组成的化合物。分子式D2O，分子量0275，比普通水（H2O）的分子量10153高出约11％，因此叫做重水。在天然水中，重水的含量约占0.015％。由于氘与氢的性质差别极小，因此重水和普通水也很相似。
5、重水分子中氢原子核含一个质子一个中子，重水密度大，人喝了有坠涨感。
海水中的氘和氚有多少
氘和氚都是氢的同位素，由氘和氚与氧组成的也是水，但叫重水。海水中氘的含量为十万分之三，即1升海水中含有0.03克氘。地球上海水的总体积为17亿立方公里，所以海水中总共含有40万亿吨的氘。但要把氘从海水中提取出来是非常困难的。首先是制取重水。重水也是水，与普通的水化学性质完全相同，只是物理性质稍有不同。
海里的氚含量25亿吨。海水里的铀储量约为40亿吨，是陆地储量的4000多倍。1克氚聚变成氦时，可以产生10度电能。据估计，海洋中氚的总含量约为25亿吨。氘和氚都是氢的同位素。在一定条件下，它们的原子核可以互相碰撞而聚合成一种较重的原子核：氦核，同时把核中贮存的巨大能量（核能）释放出来。
海洋中的氚含量为25亿吨。海水里的铀储量约为40亿吨，是陆地储量的4000多倍。1克氚聚变成氦时，可以产生10度电能。据估计，海洋中氚的总含量约为25亿吨。
海水中氢的质量百分比约为10%，这意味着每千克海水中含有大约100克的天然氢。而天然氢中氚的含量大约是1×10^-15%。因此，每千克海水中含有的氚大约是1×10^-16千克。通过这样的计算，我们可以得出氚的重量。氚在地球上的主要来源是宇宙射线撞击氘核产生的，同时核电站也会产生一些氚。
天然氢中氚的含量是1×10^-15%，所以1千克海水中含氚1×10^-16千克，可计算出氚的重量。氚在地球上的来源主要是宇宙射线撞击氘核产生，核电站也会产生一些，地球表面自然环境中任一时刻拥有的氚只有几公斤，海水中并没有取之不竭的氚，也取不出来。
海水中蕴含的氘极为丰富，据估计，每600个氢原子中就包含一个氘原子，总量达到约40万亿吨。令人惊讶的是，每升海水中的氘若能完全聚变，释放的能量相当于300升汽油的储存能量。考虑到全球的能源需求，海洋中的氘资源理论上可供人类使用数百亿年。
同位素的例子有哪些?
同位素的例子如下。例子：氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）。氕（1H）通常称为氢，它是氢的主要稳定同位素，其天然丰度为9985%，按原子百分数计，它是宇宙中最多的元素，在地球上的含量仅次于氧，它主要分布于水及各种碳氢化合物中，在空气中的含量仅为5X10－5%。
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。比如，氢元素有三种常见的同位素：氕（1H），氘（2H），氚（3H），它们的质子数都是1，但中子数分别为0、1和2。同素异形体指的是同一元素的不同形态。例如，碳有石墨、金刚石和富勒烯等同素异形体。
氢有三种同位素，分别是H氕、D氘（又称重氢）、T氚（又称超重氢）。氕（1H）通常被称为氢，是氢的主要稳定同位素，自然界中的丰度为9985%。氕是宇宙中含量第二多的元素，仅次于氧。氕主要存在于水和碳氢化合物中，空气中氕的含量仅为5X10^-5%。氕的原子序数为1，原子量为007947。
氢的同位素：氕：通常称为氢，是氢的主要稳定同位素，天然丰度极高，无色无臭的气体，在宇宙和地球上的含量都非常丰富。氘：也被称为重氢，原子核由一颗质子和一颗中子组成，是大自然中氢的一种稳定形态同位素，含量较少，用于热核反应，化学性质与普通氢完全相同，但反应速度稍慢。
碳-12和碳-14，以及氕、氘、氚是同位素的典型例子。 同素异形体是指由相同元素组成，但具有不同物理性质的物质。 碳和金刚石，以及氧气和臭氧是同素异形体的典型例子。 总的来说，同位素关注的是微观层面的原子和分子，而同素异形体则涉及宏观层面的物质性质。
同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。例如，氕、氘和氚都是氢的同位素，它们的原子核中都含有1个质子，但中子数分别为0、1和2。这种差异导致它们在物理和化学性质上有所不同。氢元素拥有三种主要的同位素：氕（1H）、氘（D氘或2H）和氚（3H或T）。