有关化学的物质的量间的公式转换
n代表物质的量，M代表摩尔质量，m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是：有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol（ps：摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位），这样的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。
n=m/M 物质的量=气体的体积/气体摩尔体积：n=V/V所以，N/NA=m/M=V/V=n。物质的量——n，物质的质量——m。摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。阿伏伽德罗常数——NA，气体的体积——V。气体摩尔体积——V——L/mol——24L/mol。
m=nM M=m/n 以上就是物质的量、质量、摩尔质量三者的关系的变换公式。对于初学者最为重要是要理解什么是摩尔质量。摩尔质量可以理解为一摩尔物质的质量，单位是g/mol，例如水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，从中可以得出结论，物质的摩尔质量其数值等于这种物质的分子量。
一：定义式。1mol任何粒子的质量，若以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（相对分子质量）相等；数值上等于摩尔质量阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量（g）在数值上等于摩尔质量。
关于这个问题，楼主的老师应该有一些不错的解题办法，但我在这里讲一个一劳永逸的公式法解题。物质的量浓度和质量分数本来就是可以换算的。 先推公式：设c（mol/L）为物质的量浓度，M（g/mol）为溶质的摩尔质量，p（g/cm3）为溶液密度，w（%）为溶质质量分数，V（L）为体积。
怎么计算溶液的体积与密度
溶液体积一定不等于溶剂和溶质的体积之和。溶液的体积V=m/d ； 其中m是溶液的质量， d是溶液的密度。因为分子之间有间隔；溶质和溶剂的分子或者离子之间有间隙，当溶质溶于溶剂的时候，溶质的分子或离子分散到溶剂的间隔之中，所以形成溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
第二步：用准备好的烧杯量取一定体积的溶液，并记录此体积值为V。第三步：将烧杯放置于天平上，称量此时烧杯与溶液总质量，记作m。第四步：通过减去空烧杯质量，得到溶液的质量，即m = m - m。
溶液体积。溶液稀释的计算：核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。
溶液密度的计算方法：用量取出的溶液质量÷溶液体积就是该溶液的密度。密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积，可以用符号ρ（读作rho）表示，国际单位制和中国法定计量单位中，密度的单位为千克每立方米，符号是kg/m3。
溶液密度的计算方法：用量取出的溶液质量除以溶液体积就是该溶液的密度。
混合溶液的密度等于：混合溶液的总质量除以混合溶液的总体积。混合溶液的总质量等于每种组分质量之和。混合溶液的总体积等于每种组分体积之和。固态或液态物质的密度，在温度和压力变化时，只发生很小的变化。例如在0℃附近，各种金属的温度系数（温度升高1℃时，物体体积的变化率）大多在10-9左右。
高中化学c=1000ρw/m怎么来的
1、c等于1000ρwm推导公式是C等于n除v。n为溶液的物质的量v为体积，n等于m除Mm为溶液质量，M为物质的相对分子质量，v等于m除p乘以1000V为溶液体积约等于水的体积，p为溶液密度约等于水的密度，因为体积是升所以密度要乘1000。
2、设溶质的摩尔质量为M，质量分数为ω，体积为V（L），密度为ρ（g/cm^3），则溶液质量m1=Vρ，溶质质量m2=Vρω，由物质的量计算公式得n=（1000Vρω）/M，所以有物质的量浓度计算公式得c=（1000Vρω）/MV，约掉V，c=1000ρω/M。
3、溶质的 M，溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M，而溶质的 c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M，但在化学中，一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。
4、溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M，而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M，但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。
5、物质的量浓度，可以理解为1升（一千毫升）溶液中含有溶质的物质的量。于是就有了，c=1000ρω/M这个公式。因为溶液的浓度与质量和体积都无关，所以在已知溶液的密度的情况下，直接计算1升（1000毫升）溶液中溶质的物质的量，捷径是也。
6、利用基本公式一步步推导出来的。c=n/V=（m溶质/M） / （m溶液/密度p） =p*w/M 其中，p是溶液的密度；w是溶质的质量分数；M是溶质的摩尔质量，至于1000吗，只是单位运算出来的结果，因为一般地，p密度是g/cm3，而c是L/mol 这里面，cm3和L刚好是1000倍。
怎样计算溶液的体积?
1、物质的量浓度溶液的配制时，根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2，其中，C1为稀释前的浓度，V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度，V2为稀释后体积。 例： 计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。
2、溶液体积一定不等于溶剂和溶质的体积之和。溶液的体积V=m/d ； 其中m是溶液的质量， d是溶液的密度。因为分子之间有间隔；溶质和溶剂的分子或者离子之间有间隙，当溶质溶于溶剂的时候，溶质的分子或离子分散到溶剂的间隔之中，所以形成溶液的体积小于溶质和溶剂的体积之和。
3、溶液的体积＝（V*17/24+1000）/p mL，如果体积单位是升，溶液的体积＝（V*17/24+1000）/（1000p）p为溶液密度。
4、对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即： C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
物质的量浓度的公式是什么?
1、物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。物质的量浓度单位：mol/L。
2、物质的量浓度的基本公式为：c（B）＝ n（B）/V（B表示各种溶质）注意： ① ．V为溶液体积， 单位一般为 L。 ② ．物质的量为溶质物质的量，不能用质量表示 。③ ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。④.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。
3、浓度公式是c=n/v。物质的量浓度计算公式，是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量＝溶质的物质的量浓度x溶液的体积，即n=c·V，该公式也叫摩尔定律。同温同压时：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2。同温同体积：P1/P2 = N1/N2 = n1/n2。
4、溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M，而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M，但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。
5、计算公式是c=n/v，单位：mol/L。物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数。摩尔简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约02×10）个微粒。
6、物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。