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硫酸滴定液的配制与标定
配制 试剂：硫酸。仪器与用具：量筒、容量瓶（1000ml）。硫酸滴定液（0.5 mol/L）取硫酸30ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释1000ml，摇匀。硫酸滴定液（0.25 mo/L、01 mo/L或005mo/L）照上法配制，但硫酸的取用量分别为15m0m1或0ml。
各浓度硫酸标准滴定溶液的配制 量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中，混匀。冷却后转移入1L量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。
配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸5ML。按照此比例配制。
这道题怎么做:1mol某有机物A能与1mo
C 解本题学生应明确化学反应速率的基本公式V=△C÷△t 和化学反应速率的表示规律；外在条件对化学平衡移动方向的影响。
设极值速度为V3，对应的A的速度为V2，依前文提到的解题策略有： mV0=（m+m1）V2 +m2V3 （4） （5） 由（1）、（4）、（5）式得： V3[（m+m1+m2）V3 -2mV0]=0 解得：V3=0 （最小速度） （最大速度） 说明： 本题中的所有速度都是相对地面这一参照物而言的。
克【0.1mol有机物】→【0.2molH2O】【0.1molCO→CO2】【0.2molCO2】。分子式：C2H4O3 与氧气1：1反应方程式：C2H4O3 +O2 → CO + CO2 + 2H2O （1）有机物燃烧的生成物：n（水）；= 0.2 mol，n（co2）= 0.1 mol （2）有机物的分子式C2H4O3【可能是羟基乙酸HOCH2COOH】。
08海南卷选做题20）1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出48LCO2（标准状况），则X的分子式是：A.C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4 【答案】D。
C 该有机物中含有的能与NaOH反应的官能团是2个酯基，两mol酯基发生水解需要NaOH为2mol，但是由于其中一个酯基（乙酸酯基）水解后的产物中的羟基是一个酚羟基，具有酸性，所以这一部分也会与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠1mol.，所以整个过程消耗氢氧化钠为3mol.答案选C。
根据电荷守恒：溶液显中性，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，因此铵根离子和氯离子浓度相等，混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨，铵根离子浓度为0.01/2（等体积混合所以除以2），总浓度为（amol/L）/2，因此以一水合氨形式存在的氨的浓度为（a-0.01）/2 mol/L。
甲基是什么?
定义：甲基（methyl group），甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的一价基团。由碳和氢元素组成。甲基作为一个化学基团（-CH3），它能够结合在DNA上某些特定部位，这个甲基和DNA结合过程叫甲基化，相反，甲基从DNA上脱落的过程就叫做去甲基化。
甲基，甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的一价基团。由碳和氢元素构成。
定义 甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的一价基团。由碳和氢元素构成。