本文目录：
- 1、分析化学题:帮忙解析下题目
- 2、弱酸弱碱准确滴定的条件?
- 3、水分析化学试题
分析化学题:帮忙解析下题目
第一题，酚酞变色点为8，而碳酸氢钠溶液pH正好为8，存在一个突变点。A选项，如果只有碳酸钠，那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠，再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠，都是1比1的反应，根据方程式两次消耗的体积应该相等，与题目不符。
明显A、B、D必须考虑，上面两题都涉及到了。pKa1=12左右都是H2PO4-比较多，pKa2=20左右HPO42-比较多，接近pKa2=136时PO43-比较多。题目中pH是8接近pKa2，故选A。
分析：氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=3pK2=60。确定的pH=00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。
V1V20，这些V2过程的碳酸氢钠是由V1过程中Na2CO3反应来的，且V1V2，证明有NaOH存在，如果只有Na2CO3是V1=V2。
判断滴定突跃的依据是：若cKa1 ≥ 10∧-8，且Ka1/Ka2 ≥ 10∧4，则可分步滴定至第一终点；若同时cKa2 ≥10∧-8，则可继续滴定至第二终点；若cKa1 和cKa2 都大于10-8，但Ka1/Ka2 10∧4 ，则只能滴定到第二终点。
先看一张图 这张图是强碱滴定不同ka的弱酸的示意图，从图中可以看出，其滴定突跃的上限是一样的，而其下限决定于弱酸的Ka。
弱酸弱碱准确滴定的条件?
1、醋酸钠在水溶液中为一弱酸如果cKa≥10-8即可用。根据化学知识得知，弱酸要能准确滴定的条件是cKa≥10-8，弱碱的条件是：cKb≥10-至于醋酸钠能否用非水滴定，这要看在非水溶剂中它的碱常数是否能达到准确滴定的要求。
2、依据酸碱滴定的判定式进行判定；判定式：cKa大于等于10^-8，即可准确滴定。酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
3、条件是：【C*Ka≥10*-8】；具体判断：在强酸滴定弱碱的情况下，是弱碱的浓度乘以弱碱的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Cb*Kb≥10*-8】；在强碱滴定弱酸的情况下，是弱酸的浓度乘以弱酸的平衡常数大于等于拾的负八次方即：【Ca*Ka≥10*-8】。
4、强碱滴定弱酸的滴定条件是Csp×Ka≥10^（-8），Csp是计量点时酸浓度，滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。在两种溶液的滴定中，已知浓度的溶液装在滴定管里，未知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。
5、酸碱滴定时c（Ka）或c（Kb）应10^-8，否则滴定时没有很大突跃无法准确滴定，所以10^-8均可以准确滴定。
水分析化学试题
1、原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂，即达到反应终点，再以甲基橙作指示剂，基本不再消耗酸。HCO3-溶液，加入酚酞，溶液为无色，再滴加盐酸，溶液仍未无色，没有反应终点（酚酞在pH为8以上显红色，8以下无色）。CO32-溶液，前后两个突变点，且消耗的酸一样。
2、主要课程：水处理生物学、水分析化学、水力学、泵与泵站、水资源利用与保护、水文学与水文地质学、水工艺设备与仪表、给排水管道工程、水质工程学、建筑给水排水工程、水工程施工、水工程经济。毕业去向：可从事给水排水工程有关的工程规划、设计、施工、运营、管理等工作，并具有初步的研究开发能力。
3、下午专业基础：合计60题，每题2分。考试时间为4小时。水文地质 12题 水处理生物学 10题 水力学 8题 泵及泵站 12题 水分析化学 l0题 工程测量 5题 职业法规 3题 总计180题，满分240分。按总分计算，一般132分为合格线。