你说得没错,但是反式1,2-二甲基环己烷的意识构象就是你所说的两个ee,aa。
ee(equatorial,equatorial) 构型是最稳定的。反,就是若当6个C在一个平面,则2个甲基,1个在上,1个在下,所以,1,3-,即间隔的位置,不可能都在e键上,一定是1个在e键,1个在a键。
因为根据环平面结构式,可以看出甲基和叔丁基在环的异侧,属于反式结构。甲基和叔丁基位于环的平面的两侧,转化成椅式构象时一定一个位于a键上,一个位于e键上。而不能两者相同。
位和4位的取代基各有一个a键一个e键是顺式,而1,3位,全是a键或e键是顺式。取代基在邻位的话,aa为反ee为反,ae为顺。间位相反。环己烷顺式和反式是根据两个官能团所处的位置来确定的,如果两个都在a键或都在e键上就是顺式,一个在a键上、一个在e键上是反式。
在环己烷,取代基有两种位置e键和a键,e键因为空间位阻比较小,能量稍低,在构象中占有优势。只是说二烷基取代反式环己烷,如果是邻位,只能是ee构象和aa构象,如果是间位,只能是ae构象和ea构象。
显然, 反式的两个甲基离得最远, 因此其空间拥挤最小。而顺式存在空间效应。你也可以用Fischer投影来画, 看地更为清楚。
肯定是反式的啊,两个取代基离得远,所以斥力小,分子更稳定。而且是椅式的构型,两个取代基都放在e键位置。
甲基环己烷的优势构象如图:因为根据环平面结构式,可以看出甲基和叔丁基在环的异侧,属于反式结构。甲基和叔丁基位于环的平面的两侧,转化成椅式构象时一定一个位于a键上,一个位于e键上。而不能两者相同。
有。反式14二甲基环己烷中有两个环状结构,每个环上都有两个甲基基团,既没有对称面,也没有对称中心,有手性,所以有旋光性。
不是,手性分子都具有旋光性,但手性分子就不一定只有一个手性碳(手性分子:分子不在同一平面,或者没有对称面,对称中心。
顺-1,4-二甲基环己烷和反-1,4-二甲基环己烷也是一对几何异构体。将因分子中没有反轴对称性而引起的具有不同旋光性能的立体异构体称为旋光异构体(optical isomer)。
顺-1,3-二甲基环己烷分子内有对称面,是内消旋化合物,无旋光性。其构象转换平衡体系为:eeaa。反-1,3-二甲基环己烷没有对称因素,是手性分子,存在着两个旋光异构体,互为镜象对映体,等量混合物即成外消旋体。
关于构象的准确表述是有机物因碳碳键的自由旋转而形成不同的空间结构。理解上来说,比如乙烷,因为碳碳键旋转而使两个碳上的氢的相对位置发生变化时的空间结构就是构象。
环己烷优势构象是椅式构象,1,4位为平伏键因为椅式构象较船式构象分子能量低,较为稳定。平伏键较竖直键能量低,因此较为稳定。以上构象为什么会能量低的问题,主要是由于空间构象上各个原子距离比另一构象距离较远,各个原子之间的排斥力不同所造成的。
最稳定。因为环己烷构象中,如果相邻两个官能团处于顺式结构时,必然一个是平伏键一个是直立键,直立键位置内能较高,稳定性不如平伏键。2中都处于反式结构,都可处于平伏键,更稳定。构象分析,物理有机化学的一个重要概念。最简单的构象分析建立在乙烷分子上。
a,c是反式的1,3-环己烷,而b是顺式的1,3-环己烷,顺式的环己烷的构象肯定不如反式的稳定,顺式的基团之间的位阻比较大。而a,c之间a中叔丁基位于e键,乙基位于a键,c中叔丁基位于a键,乙基位于e键,而在环己烷构想中,大的基团要尽量避免占a键,要占e键。
一般情况下,若是小基团,譬如顺式1,2二甲基环己烷,那么两个甲基则会更倾向在1位的a键(垂直键)及2位的e键上或者是1位的e键及2位的a键上,这两者的能量相差不大,而且还是比较低的,所以比较稳定。
以甲基环己烷为例,它主要采取平键甲基的椅型构象,主要原因不是甲基处直键时与其他直键氢间的1,3-双直键作用,而是因为直键甲基会造成它与相隔的碳-碳键形成能量上不利的旁式构象(C1-CHC2-CC5-C6),即互成邻位交叉。
椅式构想中e键虽说是平伏键,但它也是有点斜的,且与a键相反(a上e下)。而顺反呢,则是要投影成平面看两个相同基团同向则顺,反向则反。1,2-二甲基环己烷为例。
首先要确定相同基团在椅的同侧(也就是都在椅的上面或者下面)称顺,或者是在异侧(一个在椅上,一个在椅下面)称反;椅式中相邻C的a、e在同侧,自然俩甲基连上就是属于同侧,为顺式。
环己烷的构象最大可能是椅式构象,但是为了方便,通常把环己烷当成是平面六元环来研究,而且得到的答案和当成椅式构象来研究是一样的。如果两个取代都上平面的上方或者都在平面的下方,则为顺式构象,若一个在平面的上方,一个在平面的下方,则为反式构象。
取代环己烷的顺反异构判断:在环的同侧为顺式,异侧则为反式。竖的是A键,横的是E键,由于E键较稳定,所以判断2取代时先把体积大的取代基放在E键上,然后在看取代位置和顺式或反式。