在元素周期表里,密度有递变规律吗?
是没有的 先判断物质状态 气体：因为标况下1mol气体体积为24L 密度=质量/体积 即分子量越大密度越大 固态：考察它是否为晶体。
第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
同周期从左到右的递变规律 ⑴核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。⑵元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。⑶单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。
这一规律叫做元素周期律。元素周期表中原子结构和元素性质的周期性变化元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F。元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性的元素，如Si、Ge。
确定族数需要减去各周期元素数，最后差数对应VIII族，大于10再减10。熟悉各周期元素种类，如132等，能帮助定位元素。例如，114号元素在第七周期第ⅣA族。碱金属的性质如锂（Li）到铯（Cs）表现出颜色、状态、密度和熔沸点的变化，同时，它们的还原性和氧化性也表现出递变规律。
第一主族元素从上到下密度
第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。
第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。
第一主族的元素从上而下分别为：氢（H）；锂（Li）；钠（Na）；钾（K）；铷（Rb）；铯（Cs）。常温条件下：其中氢元素的单质为双原子分子，气体单质。其余所有的元素形成的单质均为晶体（固体）单质。而且根据原子半径的递增，各原子之间的键能降低，所以熔沸点从Li — Cs降低。
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红。化学元素周期表口诀有几种，分别是按主族记忆、按顺序记忆、按周期记忆，各自的记忆方法都有对应的口诀。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。周期表中有七主族、七副族与零族、八族。
从各主族元素单质的密度数据看 ，有的明显呈由小到大的规律性变化 ，有的却无规律可言。本文拟从密度的影响因素出发 ，运用定量分析的方法 ，对同主族元素单质密度的变化规律作一些探讨。
元素周期表中,元素的熔点密度有什么规律吗?
密度、沸点、熔点变化没有周期性。元素周期律是原子半径、化合价、核外电子排布、金属性、非金属性这五大方面有周期性变化。密度、沸点、熔点是会受分子间作用力甚至氢键的影响的，每主族每周期都有特例与突变。
在元素周期表中，元素的熔点特性遵循一定的规律： 在同一周期内，随着原子序数的增加，金属元素的熔点通常会升高，而非金属元素的熔点则会降低。 在同一族中，从上到下，金属元素的熔点往往会降低，而非金属元素的熔点则会升高。举例来说，第一主族的碱金属，其熔沸点主要由金属键的键能决定。
在元素周期表中，随着原子序数的增加，同一周期的元素所形成的金属单质熔点通常上升，而非金属单质熔点则倾向于下降。特别地，副族元素的熔点在VIB族中达到峰值，随后逐渐降低。 同一主族的元素，从上至下，金属单质的熔点呈现下降趋势，而非金属单质的熔点则呈上升趋势。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。同周期的话，不太好说了。通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：namgal。
元素周期表中，同周期从左到右，非金属性增强，金属性减弱，融沸点降低 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，融沸点升高。再者晶体类型，也很重要，一般，原子晶体大于离子晶体大于分子晶体，金属晶体之间差别大。
金属单质之间存在金属键，金属键的强弱由电子密度决定，成正比。同周期，半径变化不大，电子却逐渐增多，电子密度从左到右增加，所以Na放在水里就熔了，Al则大得多。
如何比较元素单质的密度
通过族和周期进行比较，一般而言，同一族，从上而下，密度渐大；同一周期，从左到右，密度渐大。当然还有很多特殊的，更多的还是根据实验数据比较。
一般原子序数越高的元素，其对应的单质密度也越大，例如第一主族元素单质密度HLiNaKRBCsFr。
金的密度是132克/立方厘米；银的密度为53克/立方厘米；铜的密度为9克/立方厘米；金：（化学符号：Au）是一种化学元素，原子序数为79，属于金属元素。金的单质通称为“黄金”，是一种广受欢迎的贵金属，在很多世纪以来一直都被用作货币、保值物及珠宝。
密度是衡量物质紧密程度大小的物理量，一种物质的结构越紧密，它的密度就越大，而与组成该物质的元素的相对原子质量没有必然关系。一种金属晶体，它的金属原子的排列越紧密，其密度就越大。但是单质，特别是金属单质，其密度随相对原子质量的增大，大体上呈现很不规则的增大的趋势。
从各主族元素单质的密度数据看 ，有的明显呈由小到大的规律性变化 ，有的却无规律可言。本文拟从密度的影响因素出发 ，运用定量分析的方法 ，对同主族元素单质密度的变化规律作一些探讨。
如何比较第一主族金属元素的密度大小?
从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。
第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。因为同族那它们常温下的状态就差不多，即分子间间隙差不多，而通常，上往下的相对分子质量依次增大，根据密度公式，体积相同，质量大大密度大元素还原性越来越强，其对应的碱性越来越强。
第一主族为碱金属元素。室温下为固体（不存在挥发性），由于碱金属会与水反应，并无溶解度一说。均可导电，但无明显差异。密度从上至下呈增大趋势，但钠的密度大于锂和钾。溶沸点呈递减趋势。第七主族即卤族。从上至下越来越不活泼。
体积相同时，密度越大，质量越大，按从小到大排列为：钾钠钙镁铍钡钛钒锆锑铈铬锰铌镉钴铋钼银钍汞钽金钨铂铱锇 排列理由：m=ρv（物体的质量等于物体的密度乘以物体的体积）。此问中金属质量相等，即v相等，那么金属质量随着金属密度增大而增大。
看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大。主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。
在元素周期表的第一主族，也就是碱金属元素，从上到下，元素的还原性逐渐增强。 相应的，这些元素所形成的碱性也呈现增强趋势。 随着原子半径的增大，这些碱金属元素失去电子的能力增强，而获得电子的能力减弱。 金属性因此变得更加显著，而非金属性则相应减弱。
卤族元素的密度规律
F2是气体密度自然低，Cl2和Br2常温下基本是液体，不过Br2的分子量比Cl2大的多，所以Cl2Br2，I2常温下是固体，密度很高。
它们的熔点、沸点和密度都显示出明显的递变规律。首先，从原子结构角度看，卤素最外层有1个电子，核电荷数、电子层数和原子半径随元素序数增加而依次增大。在元素性质上，它们都是活泼的金属元素，最高正价均为+1，失电子能力及金属性也逐渐增强。
有观点认为卤素单质按照FClBrI2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，FClBrI2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。
密度逐渐增大。卤族元素在元素周期表中位于第七主族，最外层上的电子数都是7个电子，卤素原子半径越大其相对分子质量越大，还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。
卤族元素：F，CL，Br，I，At（为放射性，不讨论）不同点：密度逐渐变大。（核电荷数的增大，密度一般增大）颜色的变深。F2为无色气体，I2为紫黑色固体。单质熔沸点升高。（又F2为气体，I2为固体可看出）相应离子还原性逐渐变强。
物理性质 卤族元素的物理性质随着原子序数的增大而呈现出一定的规律性变化。从氟到碘，它们的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力逐渐减弱。因此，它们的沸点逐渐升高，密度逐渐增大，颜色从浅到深变化。此外，卤素单质都是双原子分子。大部分卤素表现出较低的导热性。