如何求气体的密度
对于气体，可以使用理想气体状态方程来计算其密度：气体密度 = 气体质量 / 气体体积 气体密度 = 气体质量 / （气体摩尔质量 × 气体摩尔体积）其中，气体摩尔质量是气体的摩尔质量，气体摩尔体积是气体在标准状态下的摩尔体积。
气体密度计算公式如下：ρ= m/V m表示：物体的质量 v表示：物体的体积 由于气体分子常会装在容器中移动，其质量一般会用密度来表示。密度是单位体积下的质量，也是比容的倒数。气体密度变化的范围很大．因为当受到压力或体积的限制时，气体分子之间可以靠得更近。
用密度表示该关系：pM=ρRT。其中，M为摩尔质量，ρ为密度，p是指理想气体的压强，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。理想气体方程位：pV = nRT。
气体密度怎样求
1、例如，我们假设质量一定，根据PV/T=常数C，P1V1/T1=P2V2/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。
2、物质的密度可以通过以下公式计算：ρ = m / V 其中，ρ 代表密度，m 代表质量，V 代表体积。这个公式适用于所有物质，包括气体。对于气体来说，我们可以将其视为理想气体，并利用理想气体方程 pV = nRT 来计算密度。在这个公式中，p 代表压强，n 代表摩尔数，R 代表气体常数，T 代表温度。
3、工况密度 = 标况密度 * （温度 / 273） * （标况压力 / 工况压力）其中，温度是摄氏度，压力是单位为帕的压力。
4、气体密度计算公式如下：ρ= m/V m表示：物体的质量 v表示：物体的体积 由于气体分子常会装在容器中移动，其质量一般会用密度来表示。密度是单位体积下的质量，也是比容的倒数。气体密度变化的范围很大．因为当受到压力或体积的限制时，气体分子之间可以靠得更近。
5、利用气体方程pV=nRT，能计算气体密度。其中，p代表压强，V是体积，n为摩尔数，R是常量，T为绝对温度。而摩尔数n可通过质量M与摩尔质量Mmol换算得出。通过将pV转换为MRT/Mmol，再结合密度的定义ρ=M/V，可得出气体密度ρ=pMmol/RT。因此，只需知道压强、摩尔质量、绝对温度就能计算气体密度。
6、m气体质量，V气体体积，Vm气体摩尔体积，ρ气体密度 m = ρ*V V = n*Vm 代入得m = ρ*n*Vm 将n（物质的量）除到左边得 m/n = ρ*Vm 即 M = ρ*Vm 当标准状况时，M = ρ标 * 24L/mol。即ρ=M/24。
气体的密度
我们所测量的气体，很大情况下都可以看做是理想气体（但并不是，压力不太高时就可以看作是），我们根据理想气体状态方程，算出工况和标况下气体的某一量的比，就得到Nm3和m3的比。
其中，ρ 代表密度，m 代表质量，V 代表体积。这个公式适用于所有物质，包括气体。对于气体来说，我们可以将其视为理想气体，并利用理想气体方程 pV = nRT 来计算密度。在这个公式中，p 代表压强，n 代表摩尔数，R 代表气体常数，T 代表温度。
比较方法一：根据标准状况下气体的密度来判断：氧气的密度是429g∕l，空气的密度是293g∕l，二氧化碳密度977g/l，氮气的密度1250g/l。
简单设计实验,证明制得的气体的密度比空气大还是小
方法一：集满一瓶该气体，集满一瓶空气，分别称量质量，哪瓶轻，哪瓶密度小（集气瓶质量相同）方法二：集满一瓶该气体（用玻璃片盖严），放在天平左盘，右盘放好砝码并在右盘上也放上一个玻璃片（与集气瓶上玻璃片质量相同），并调好游码。
其次，可以通过实验来验证气体的密度。将气体充入气球中，如果气球上升，说明气体的密度小于空气；反之，如果气球下降，则说明气体的密度大于空气。再次，了解空气密度的定义也很重要。在标准大气压下，每立方米空气所具有的质量称为空气密度。
一调节平衡的天平，2托盘上各放置一烧杯，向其中一烧杯中倾倒二氧化碳，发现烧杯向左倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。（2）在烧杯中放置2个高矮不同的燃着蜡烛，向里边倾倒二氧化碳，发现下边的蜡烛先熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，切不可燃，不助燃。
主要看气体的相对分子质量，空气的相对分子质量约为29，把其他气体的相对分子质量算出来，比如co的是28，所以co不能用排气法，因为他们相对分子质量很接近，可以判断co的密度比空气的略小。co2的是44，所以可用排气法收集，4429，co2的密度就比空气的大。其他气体依次类推。