钾肥的密度是多少
k2o是钾肥。k2o就是氧化钾，氧化钾是一种无色的立方晶体，其密度为32g/立方厘米，当它溶于水后会和水发生反应并生成氢氧化钾。钾肥可用作基肥，也可用作追肥，部分品种还可以作为叶面肥，但作基肥和叶面肥施用效果较好。
k2o是钾肥。k2o的本质是氧化钾，氧化钾是一种无色的立方晶体，其密度为32g/cm3，当它溶于水后就会和水发生反应并生成氢氧化钾。氧化钾主要应用在无机工业中，它是用来制做各种钾盐比如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾以及红矾钾的基本原料。
钾的密度0.862g/cm3（293K）。钾（PotassiumKalium[1]）是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。是ⅠA族的元素之一，属于碱金属。
碳酸钾是一种无机物，化学式为K2CO3，分子量为13206，呈白色结晶粉末，密度为428g/cm3，熔点891℃。易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。
化学品名称：氯化钾 （KCl化学品描述：化学式KCl；式量7560。无色立方晶体，常为长柱状。密度984克/厘米3。熔点770℃，于1500℃升华。溶于水，溶解度为37g（20℃）。用途：农业上用作钾肥（以氧化钾计含量为50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。
KCl是氯化钾的分子式，无色立方晶体，常呈柱状。密度984。溶于水，稍溶于甘油，微溶于乙醇，不溶于乙醚和丙酮。农业上用作钾肥，肥效快可作基肥和追肥，但在盐碱地上和忌氯作物不宜施用。易溶于醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇。有吸湿性，易结块。
钾的性质与特点
1、钾的物理性质及特点：钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。钾的密度0.862g/cm3（293K），熔点336K（63℃），沸点1032K（759℃）。
2、钾元素比钠更为活泼，它与水或冰的反应在极低的温度下也十分剧烈，与酸的水溶液反应更是迅猛。当金属钾在空气中燃烧时，会生成橘红色的超氧化钾。尽管金属钾与氢气的反应在常温下相对缓慢，但在400摄氏度的高温下，反应会变得非常迅速。
3、这种金属在化学上的化合价为1，性质活泼。与水接触时，会剧烈反应，生成氢气和氢氧化钾，并伴随着起火燃烧的现象。在空气环境中，其氧化速度极快。燃烧时，这种金属会呈现出独特的紫色火焰，这一特性使其在工业和科学领域有着广泛的应用。此外，这种金属的可塑性和导电性也是其被广泛应用的原因之一。
4、金属性质：钾是一种典型的金属，具有金属的一些常见性质，如良好的热导性、电导性和延展性。它是一种银白色的金属，在常温下柔软可塑。由于其良好的导电性，钾常被用作电解质和电池中的阳极材料。与水的反应：钾与水反应时会发生燃烧，并迅速放出氢气。
5、钾元素的化学性质主要包括以下几点：与水反应剧烈：钾比钠更活泼，即使温度很低，金属钾与水或冰的反应也非常剧烈。与酸反应更为剧烈：钾与酸的水溶液反应时，其剧烈程度超过与水的反应。在空气中燃烧生成超氧化钾：金属钾在空气中燃烧时，容易生成橘红色的超氧化钾。
6、物理性质：在常温常压下，钾呈现银白色，其密度较低且熔点相对较高。钾具备高度反应性，这意味着它与许多其他元素和化合物都能迅速发生化学反应。自然存在形式：钾主要以钾盐的形式存在于自然界中，广泛分布于岩石、土壤和海水中。
钾的密度是多少..?
1、钾：密度约为0.86克/立方厘米，是已知密度最小的金属之一。 钠：密度约为0.97克/立方厘米，略高于钾，但仍然较轻。 钙：密度约为55克/立方厘米，比钾和钠重。 镁：密度约为73克/立方厘米，比钙略重。 铍：密度约为85克/立方厘米，比镁重。
2、钾的密度为0.862克/立方厘米（293K），熔点为336K（63℃），沸点为1032K（759℃）。 钾元素：钾的元素符号为K，原子序数为19，位于元素周期表的第四周期IA族，属于碱金属元素。其摩尔质量为39克/摩尔。 物质的量单位换算：1千摩尔等于1000摩尔，1摩尔等于1000毫摩尔。
3、密度最小的金属元素为锂（Li），其密度为0.534g/cm3 钾是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。熔点665℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。
4、作为固体金属态，钠的密度是0.97g每立方厘米，钾的密度是0.86 g每立方厘米，都能浮在水上，也能直接和水发生剧烈反应，所以钠的密度大。
钾钾元素
钾，原子序数19，属于碱金属系列，位于元素周期表的ⅠA族，第四周期。其在太阳中的含量仅为4ppm，但在地壳中的丰度较高，约为21000ppm。钾元素的物理性质独特，如银白色的外观，密度仅为856 kg/m，硬度极低，仅为0.4。
钾元素在人体内扮演着至关重要的角色。它能调节细胞内的渗透压和体液的酸碱平衡，参与糖和蛋白质的代谢过程，对于神经和肌肉功能的正常运作至关重要。当夏季高温导致大量出汗，人体容易丧失钾，引发所谓的“夏打盹”或“夏季倦怠症”。
钾元素是水溶性，当氢氧化钾溶解在水中时，会生成氢氧根离子，并释放出氢离子，因此呈现有碱性的性质。此外钾离子本身也是水溶性的，可以在水中形成离子态存在。
钾，作为宇宙中一种常见的化学元素，广泛存在于太阳系乃至整个宇宙中。然而，为什么人们会得出地球是唯一拥有丰富钾资源的结论呢？这一问题背后涉及复杂的科学探索和理解。首先，要理解钾的普遍性。钾在太阳系中的确无处不在。从太阳、行星、卫星、小行星到彗星，几乎每一颗天体都含有钾元素。
自然存在形式：钾主要以钾盐的形式存在于自然界中，广泛分布于岩石、土壤和海水中。对植物生长的作用：钾是植物生长的关键营养素之一，在农业化肥中扮演着重要角色。适量添加钾元素可以显著提高植物的生长速度和产量。对人体的作用：钾在维持人体液体平衡、调节神经和肌肉功能中起着电解质的作用。
碱金属密度
碱金属密度变化规律是本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，K是0.86g/立方cm Na是0.97/立方cm，就是这两个反常。碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。
碱金属单质的密度小于2g.cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中。碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金（汞齐）。
- 钫（Fr）：密度约0.84 g/cm，熔点约-114°C，沸点约675°C。 碱金属在元素周期表中位于ⅠA族，它们都是银白色金属。
碱金属的密度随着原子序数的增加而增大，但钾的密度异常地低于钠。一般来说，随着原子序数的递增，碱金属的密度会逐渐增大。这是因为，随着原子序数的增加，原子核中的质子数和中子数都会增多，使得原子的质量增加。
钫的密度为870g/cm，熔点为27°C，沸点677 °C。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。
钾的密度是多少?
1、钾：密度约为0.86克/立方厘米，是已知密度最小的金属之一。 钠：密度约为0.97克/立方厘米，略高于钾，但仍然较轻。 钙：密度约为55克/立方厘米，比钾和钠重。 镁：密度约为73克/立方厘米，比钙略重。 铍：密度约为85克/立方厘米，比镁重。
2、作为固体金属态，钠的密度是0.97g每立方厘米，钾的密度是0.86 g每立方厘米，都能浮在水上，也能直接和水发生剧烈反应，所以钠的密度大。
3、金属钾与水反应的离子方程式为2K + 2H2O=2K+ + 2OH- +H2。单质钾的相对密度仅为0.9，比水轻，因此会浮于水面。在与空气中的氧接触后，钾会形成氧化钾。与此同时，钾也会与水发生反应生成氢氧化钾。氧化钾溶于水后同样会生成氢氧化钾。钾与水反应时的现象非常显著。
4、钾，原子序数19，属于碱金属系列，位于元素周期表的ⅠA族，第四周期。其在太阳中的含量仅为4ppm，但在地壳中的丰度较高，约为21000ppm。钾元素的物理性质独特，如银白色的外观，密度仅为856 kg/m，硬度极低，仅为0.4。
5、钾的密度为0.862克/立方厘米（293K），熔点为336K（63℃），沸点为1032K（759℃）。 钾元素：钾的元素符号为K，原子序数为19，位于元素周期表的第四周期IA族，属于碱金属元素。其摩尔质量为39克/摩尔。 物质的量单位换算：1千摩尔等于1000摩尔，1摩尔等于1000毫摩尔。