甲基橙的化学式
该物质的化学式是C14H14N3SO3Na。甲基橙是一种有机物，常用作酸碱指示剂，在中性或碱性溶液中，都以磺酸钠盐形式存在而显黄色，变色范围的pH值为1至4；在酸性溶液中，以磺酸形式存在，由于磺酸基能和分子内碱性的二甲氨基形成内盐，使一个苯环转变为醌式结构而变为红色。
甲基橙是一种常见的有机化合物，其化学式是CHN？SO？Na，本身为弱碱性，常被用作酸碱指示剂。甲基橙的变色范围介于pH值1至4之间，当pH值小于1时，甲基橙呈红色；当pH值在1至4之间时，它呈现橙色；而当pH值大于4时，则变为黄色。
甲基橙的相对分子质量：3233。甲基橙是一种有机物，化学式是C14H14N3SO3Na，常用作酸碱指示剂。化学式：C14H14N3NaO3S组成：C537%，H31%，N184%，Na02%，O166%，S80 性质与稳定性：按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。
甲基橙分子量为3233。甲基橙是一种有机物，化学式是C14H14N3SO3Na，常用作酸碱指示剂。甲基橙分子式 物理性质：熔点：300℃ 密度：0.987g/cm3 闪点：37℃ PSA：954000 LogP：15290 外观：黄色至橙黄色粉末 化学性质：甲基橙本身为弱碱性，变色范围介于pH值1~4。
甲基橙 ：对二甲基氨基偶氮苯磺酸钠；4-{[4-（二甲氨基）苯]偶氮}苯磺酸钠盐。
甲基橙呈黄色的溶液中含什么离子
黄色。甲基橙在碱性溶液中呈黄色的原因是在碱性条件下，甲基橙分子中的苯酚基团（-OH）与氢氧根离子（OH-）结合，形成苯酚（PhOH），使溶液呈现黄色。
甲基橙是一种常用的指示剂，它在酸性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。在典型的酸碱滴定中，甲基橙通常用于检测碱性溶液的终点。铁离子、氯离子和硫酸根离子是一些常见的离子，它们可以存在于溶液中。但是，它们是否会对甲基橙的颜色产生显著的影响取决于它们的浓度和pH值。
甲基橙是一种有机碱，在水中存在一个电离平衡。酸性条件下会电离生成红色离子（醌式），碱性条件下会电离生成黄色分子（偶氮式）。这也是甲基橙用来做酸碱指示剂的原理。
在酸性环境下，甲基橙呈现红色。当溶液的pH值小于1时，甲基橙会变为红色，这是因为甲基橙中的氨基在酸性环境下被质子化，形成红色的铵离子。在中性或弱碱性环境下，甲基橙呈现橙色。当溶液的pH值在1-4之间时，甲基橙的颜色变化从红色逐渐变为橙色。
甲基橙变色范围：1（红）-4（黄）。所以黄色甲基橙仍然是酸性，NO3-会把I-氧化。含有大量Al3+，显示酸性 ，有H+，而HClO是弱酸，ClO-不能大量存在于酸性环境中 。
不一定能共存，黄色的甲基橙肯能是酸性溶液（pH4黄色），酸性下NO3-氧化I-。
解释甲基橙在酸碱介质中变色的原因,并用反应方程式表示
甲基橙在酸碱中介质中变色的原因：因为中和了。对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性比碱性强，以酸性内盐存在，所以它能与碱作用成盐而不能与酸作用成盐。方程式如下：甲基橙溶于水而呈黄色，易溶于热水，溶液呈金黄色，几乎不溶于乙醇。主要用做酸碱滴定指示剂，也可用于印染纺织品。
甲基橙是酸碱指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N， N-二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合得到的.偶合首先得到的是亮红色的酸式甲基橙，称为酸性黄，在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐，即甲基橙。实验注意事项 1．实验用对氨基苯磺酸为二水合物，若用无水对氨基苯磺酸，则只需7 g即可。
离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。
在酸碱滴定中，甲基橙作为一种酸碱指示剂，其作用原理主要是利用自身在不同pH环境下会呈现出不同颜色的特点来指示滴定终点。甲基橙是一种酸碱指示剂，其在溶液中的存在形态与溶液的pH值有关。在pH小于1的酸性环境中，甲基橙呈现红色；而在pH大于4的碱性环境中，甲基橙则呈现黄色。
酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 0～0。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。
酸碱指示剂的变色原理及变色范围 1． 变色原理 酸碱指示剂是有机弱酸或有机弱碱，属于弱电解质。它们在溶液中的电离平衡可用下式表示： H In H+ + In- In OH In+ + OH- 式中H In （或In OH）代表某种酸（或某种碱）指示剂。
关于酸碱指示剂的问题
石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。
酸碱指示剂遇到酸碱时的变色情况是不同的，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。结构变化 当酸碱指示剂遇到酸或碱时，它们的分子结构会发生改变，从而影响它们的共轭程度。共轭程度是指分子中相邻的双键或芳香环之间能够相互作用形成稳定的电子云的程度。
你好， 酸碱指示剂一般是弱酸或是弱碱，加入的量多了之后，就会影响原溶液的酸碱性。在滴定中，加入的酸碱指示剂一般不超过4滴，大部分都是加1~2滴即可。
碱式色 变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。
关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）A．指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B．指示剂的变色范围越窄越好 C．HIn与In-的颜色差异越大越好 D．选择指示剂时，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内 D错，指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围之内。
高中化学课程中，常用的酸碱指示剂包括甲基橙、石蕊和酚酞。 甲基橙的变色范围介于1至4之间。当pH小于1时，甲基橙呈现红色；pH值在1至4之间时，呈橙色；pH大于4时，颜色变为黄色。 石蕊溶液的变色范围在5至8之间。