甲基和h电负性（甲基和乙基哪个电负性强）

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1、常见的供电子基团：（CH3）3C（CH3）2CCH3CH2CH3H。具体解释如下：吸电子还是供电子效应是针对其所连接的原子或分子来说的，比如硝基连在苯环上，那么对苯环就是吸电子的。

2、吸电子基团（1）极性较强的基团，如-COOH，-CHO，-NH2，-ROH等。（2）卤素原子，如-F，-Cl，-Br，-I等。（3）强吸电子基团，如-NO2，-SO3H，-CF3，-CH2F等。

3、都不是。甲基是“是供电子基团。甲基（methylgroup），化学式为-CH_，由碳和氢元素组成。甲基由一个化合物转移到另一化合物上的酶反应：A+B-CH3→A-CH3+B。

4、常见的弱吸电子基团有：甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）、苯基（-C6H5）等含有碳-碳单键的基团。吸电子性的强弱顺序不是绝对的，也可以根据具体情况和化学反应而有所不同。

5、烷基（-R）、羧基甲基（-CH2COOH）、苯基（-Ph）。吸电子基团强吸电子基团叔胺正离子（-NR）、硝基（-NO）、三卤甲基（-CX）X=F、Cl。

6、再比较一个基团CN，氮的电负性比碳大，所以电子云偏向氮。同理，这个基团也是吸电子的。

1、PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。

2、难题解释：钾铁不能形成合金是因为钾的沸点比铁的熔点还低，所以钾都沸腾了，铁还没熔化。先写一下反应方程式即：2H2O+2F2=O2+4HF，所以答案是4分子氢氟酸。

3、我有必要说明，不同教程上对胶核的看法不一，天大的教材认为 n FeO+ 也属于胶核。

4、下生成羟基苯甲酸的反应。它是向芳环上引入羧基的一种常用方法，常用的工业原料水杨酸（邻羟基苯甲酸）就是利用此法，通过苯酚盐与二氧化碳作用制得的。反应以德国化学家阿道夫·威廉·赫尔曼·科尔贝和鲁道夫·施密特命名。

5、用文字叙述中和热、燃烧热时，不带符号，它们都是放热的，是确信无疑的。

1、电负性是专指元素的可以说某某基团是推电子基或拉电子基周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

2、没有这个概念。电负性的意思是原子对带负电的电子的吸引能力，其实也就是原子核对电子的吸引能力，电子都带负电，原子核都带正电，原子核只能吸引带负电的电子，所以没有电正性这个概念。

3、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

4、电负性强的是吸电子基。电负性弱的是推电子基。

5、电负性的词语解释是：元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。如在氯化氢分子中，氯原子的电负性比氢原子大，故成键的电子对略偏向氯原子的一方。拼音是：diànfùxìng。

1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。

2、推电子），会使成键电子云偏离碳原子烷基只有与不饱和碳相连是才呈现出+I效应。

3、原因如下：甲基中氢的电负性略小于碳，甲基上的碳就会积累一定量的负电，所以当甲基与碳链相连时，会把这种负电给出去一部分，造成给电子诱导效应。

羰基化合物的亲核加成反应主要是羰基的亲核加成反应。羰基碳是电正性的，羰基氧是电负性的（因为氧的电负性比碳强，所以电子对偏向于氧）。电正性越强，越容易受到亲核试剂的攻击。

羰基化合物发生亲核加成反应主要是羰基的亲核加成，羰基碳显电正性，羰基氧显电负性（因为氧的电负性比碳强，所以电子对偏向氧）。羰基碳的电正性，电正性越强，越容易被亲核试剂进攻。

甲基中氢的电负性略小于碳，甲基上的碳就会积累一定量的负电，所以当甲基与碳链相连时，会把这种负电给出去一部分，造成给电子诱导效应。

而在亚甲基基团（CH2）中，也有一个带正电荷的碳原子和两个带负电荷的氢原子。然而，由于有两个氢原子，电子的分布会更平均，所以亚甲基基团相对于甲基基团来说，电负性会稍微低一些。

被取代的应该是带负电的位置，亲电取代嘛……甲基在液态时为给电子，或叫斥电子集团更好理解。他将临近的碳（1位）的电子推开，然后正负相间排列，所以6位呈电负性，故甲基为邻对位定位基。

甲基具有诱导效应，也就是+I效应（推电子），会使成键电子云偏离碳原子烷基只有与不饱和碳相连是才呈现出+I效应。

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