卤素单质的物理性质
1、卤素单质的物理性质比较： 相似性：卤素单质都有颜色，具有毒性，在水中溶解度较小（氟气F2例外），但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 递变性：随着原子量的增加，卤素单质的熔点和沸点逐渐升高，颜色也逐渐加深。
2、物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
3、卤素单质的物理性质比较 相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：特性：注：（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
4、卤族卤素单质是一系列具有显著物理特性的元素，它们在不同的状态和颜色上表现出各自的独特性。氟气（F2）是一种淡黄绿色的气体，其密度在15℃时为69克每升。其熔点极低，为-216℃，而沸点更低，为-181℃。氯气（Cl2）则呈现出黄绿色，作为另一种气体，其密度在0℃时为214克每升。
卤素单质的性质
1、差异性 与氢气化合的能力，由强到弱 氢化合物的稳定性逐渐减弱 卤素单质的活泼性逐渐减弱 稳定性：HFHCLHBrHI 酸性：HFHCLHBrHI 单质氧化性：F2CL2Br2I2 阴离子还原性： FˉClˉFˉ只有还原性， 其余既有氧化性又有还原性。
2、卤素单质的物理性质比较： 相似性：卤素单质都有颜色，具有毒性，在水中溶解度较小（氟气F2例外），但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 递变性：随着原子量的增加，卤素单质的熔点和沸点逐渐升高，颜色也逐渐加深。
3、单质的物理递变性：从F2到I2，颜色由浅变深；状态由气态、液态到固态；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；溶解性逐渐减小。
4、卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
卤族单质
有观点认为卤素单质按照FClBrI2的顺序，密度会逐渐增大，这是不符合递变规律的。实际上，卤素单质的密度顺序并非如此简单线性。首先，需要明确的是，FClBrI2在常温下存在形态的不同，是其物理性质的直接体现。而密度的大小与物质的组成、分子间的作用力等因素密切相关。
卤素单质是指氟、氯、溴、碘以及放射性元素砹这五种元素。在自然界中，卤素并不以游离态存在，而是以化合物的形式出现。卤素的物理和化学特性有其独特之处。首先，卤素的沸点普遍高于其对应的烃类化合物，如烷烃。
【】卤素单质氟、化学式F2 ， 常态是气体，都有毒，几乎没有颜色；【】卤素单质氯，化学式Cl2 ， 常态是气体，都有毒，黄绿颜色；【】卤素单质溴，化学式Br2 ，常态是液体，有毒，红棕颜色；【】卤素单质碘，化学式I2 ， 常态是固体，有腐蚀性，暗紫色。
卤素单质的物理性质比较： 相似性：卤素单质都有颜色，具有毒性，在水中溶解度较小（氟气F2例外），但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 递变性：随着原子量的增加，卤素单质的熔点和沸点逐渐升高，颜色也逐渐加深。
卤族元素性质
1、卤族元素周期系第七主族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，具体性质如下：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从氟到碘原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤族元素的化学性质： 卤素元素位于同一族，因此它们的最外层电子数都是七个。随着原子序数的增加，电子层数、原子半径和核电荷数依次增大。 卤素单质都是双原子分子，其颜色随着分子量的增加而加深。同时，熔点、沸点、密度和原子体积也呈现递增趋势。
3、卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
4、卤族元素从上到下的递变规律如下：原子半径逐渐增大。化学性质从对内层电子敏感到对外层电子敏感。电负性逐渐增强。气态卤元素的化学性质比固态卤元素更活泼。化学反应性逐渐增强。卤族元素的递变规律是由内向外，电子数量从内层到外层逐渐增加，原子半径逐渐变大从而造 成化学性质的递变。
5、密度、原字体积也依次递增。化学性质：强氧化性：卤素的化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。并且，随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱。因此氟是这些单质中氧化性最强的。
6、卤族元素是一类活泼而非金属元素，以其显著的氧化性而著称，能够与大多数金属和非金属元素发生反应，通常表现为负一价，能够形成诸如HF和HCL等酸。其中，除氟外的卤素元素还能形成高价态的含氧酸，这些酸的酸性极强，且具有较强的氧化性。
卤族卤素单质的物理性质
1、卤族卤素单质是一系列具有显著物理特性的元素，它们在不同的状态和颜色上表现出各自的独特性。氟气（F2）是一种淡黄绿色的气体，其密度在15℃时为69克每升。其熔点极低，为-216℃，而沸点更低，为-181℃。氯气（Cl2）则呈现出黄绿色，作为另一种气体，其密度在0℃时为214克每升。
2、卤族元素单质都属于分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增加而增大。随着原子序数的增加，卤族元素单质的熔沸点逐渐增大，密度也逐渐增大。此外，卤素单质与水的反应程度随着原子序数的增加而减小，因此水溶解性也逐渐减小。（4）随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
3、在物理性质方面，卤素的熔点、沸点、密度和原子体积均呈现出递增趋势。在化学性质上，卤素表现出高度的相似性。它们的最外电子层均含有7个电子，渴望通过获取一个电子以达到稳定的八隅体结构，形成卤离子。这就赋予了卤素普遍的氧化性。值得注意的是，原子半径越小的卤素，其氧化性越强。
4、卤素均表现出氧化性，其中氟单质的氧化性最为强烈。这种特性使得卤族元素在与金属元素结合时，能够形成大量的无机盐。这些盐类在自然界中广泛存在，对人类生活具有重要影响。此外，卤族元素在有机合成等科技领域也发挥着关键作用，为化学工业提供了丰富的原料和工具。
5、卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。