氨水浓度密度对照表
氨水的浓度是25%。氨水的浓度是：25%。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H20，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-7773℃，沸点-334℃，密度0.91g/cm。氨气易溶于水、乙醇。
氨水浓度密度对照表答案如下：密度：氨水的密度通常在0.9-0.98g/mL范围内，取决于浓度。浓度：氨水的浓度可以以质量分数（w/w），体积分数（v/v）或摩尔分数（molar）来表示。
这表明氨水的密度与氨水浓度之间存在反比关系。具体来看，当氨水浓度为0.292mol/L时，其密度为0.9960g/cm；而当浓度增加至1713mol/L时，密度则降至0.8920g/cm。这一变化趋势表明，随着氨水浓度的增加，氨分子的占比提高，从而使得氨水的密度减小。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
点3*103J/kg越浓溶液密度越小所以氨水越稀密度越大。 对照表比热容为4点3*103J/kg。 工业氨水是含氨25~28%的水溶液.高浓度氨水化学式摩尔质量密度质量百分浓度 物质的量浓度。
为什么质量分数为25%的氨水与质量分数为5%的氨水混合后的溶液质量分数小...
1、由于25%的氨水密度小，其实际质量小于5%氨水的质量，因此混合后的溶液质量分数会小于15%。为了更直观地理解这一现象，我们可以引入密度的概念。氨水的密度随其浓度的变化而变化，通常情况下，浓度越高，密度越小。因此，25%的氨水密度小于5%的氨水，这意味着在相同体积下，25%的氨水质量更轻。
2、简单点说，如果25%氨水和5%氨水的密度相等，则混合后密度应该等于15%（过程可以口不行参照其他人），而实际上氨水的密度是浓度越大，密度反而越小，故等体积时，5%的氨水质量要比25%的氨水大，相当于使之前15%的氨水再稀释了，故小于15%。
3、质量分数为10%和30%的氨水等体积混合，溶质质量分数小于20 原因：氨水的密度小于1。
4、等体积混合后的溶质质量：混合后溶质的质量为两种氨水中溶质质量之和，即g。计算混合后的质量分数：根据质量分数公式，混合后的质量分数为溶质质量除以溶液总质量，即 / 。通过化简和比较，可以得出这个质量分数小于15%。
5、B 试题分析：设氨水体积为VmL，与等体积水混合后质量分数为 15%。点评：a%、b%的同种溶质溶液等质量混合后质量分数为 ；对于浓度越大、密度越大的溶液，a%、b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数 ；对于浓度越大、密度越小的溶液，a%、b%的同种溶质溶液等体积混合后质量分数 。
6、【答案】C 【答案解析】试题分析：氨水的密度比水小，等质量的水的体积比氨水的体积小，混合后，溶液的体积比氨水的体积的2倍小，浓度比其1/2大，答案选C。
氨水浓度(mol/L)与密度的关系
1、这表明氨水的密度与氨水浓度之间存在反比关系。具体来看，当氨水浓度为0.292mol/L时，其密度为0.9960g/cm；而当浓度增加至1713mol/L时，密度则降至0.8920g/cm。这一变化趋势表明，随着氨水浓度的增加，氨分子的占比提高，从而使得氨水的密度减小。
2、溶液的质量分数浓度，要换算成体积摩尔浓度，必须有密度这个必要条件。查25%氨水的密度（ρ）=0.91g/ml；用物质的量浓度公式c=1000ρω/M，计算25%溶液的物质的量浓度：c=1000*0.91*25%/17=138mol/l；利用稀释公式c1v1=c2v2计算，浓溶液的体积。
3、实际浓度为25%~28%），密度为0.91，摩尔浓度138mol/L 1%指100g溶液中有1g溶质。若配置1L，则有10g NH3，计算的1L氨的浓度为：10/17=0.5882mol/L 则：0.5882mol/L=138mol/L×V，解V=496mL。
能不能解释为什么混合后质量分数会小于二分之一W1+W2?
1、现加等体积的水，加的水的质量比稀释前原溶液质量大（溶液密度比水小才成立），百分比浓度比较原来的一半还要小，故W2/2W1。
2、混合液中溶中溶质的质量为V*W1*P+ V*W2*P 密度为（W1+W2）*P/2 所以 当溶液密度大于1g∕cm3，混合后溶质的质量分数大于原来两质量分数之和的一半。当溶液密度小于1g∕cm3，混合后溶质的质量分数小于原来两质量分数之和的一半。
3、设质量为m，体积V质量分数w1，w2，且w1w2；密度p1，p2混合后P。则a%=（mw1+mw2）/（2m）=1/2（w1+w2）； b%=（p1*V*w1+p2*V*w2）/（p*2V）=（p1*w1+p2*w2）/2p 当密度大于1，且密度与浓度正相关时，p1pp2， b%a% 原因：我们假设按照小浓度时的质量和浓度对应来混合。
4、氨水的密度小于水，越稀释密度就越接近于水，所以说氨水的质量分数越大，密度越小。等质量混合，w4=（mw1+mw2）/2m=（w1+w2）/2；而等体积混合，则质量分数小、密度大的氨水质量大，混合液的质量分数更接近质量分数小的溶液，所以w3w4。既然w3w4，质量分数越小的密度越大，所以ρ3ρ4。
5、浓硫酸和水等质量混合时，溶质作为分子不变，而分母，溶液质量翻倍，浓度减半。浓硫酸和水等体积混合时，浓硫酸的质量大于水的质量。因为浓硫酸的密度大于水的。这样混合后比前一种情况等质量混合的要大啦。
已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.溶质的质量分数分别为5%和...
这只是一个比较普遍的，由人总结出的规律，不是任何情况都适用的.比如NH3摩尔质量小于水，所以氨水的浓度越大，密度越小；NaCl摩尔质量大于水，所以食盐水的浓度越大，密度越大。但也有例外，比如水和酒精（C2H5OH）混溶时，随着酒精浓度的增大，密度是减小的。
绝大多数非电解质，如蔗糖、酒精等，溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。 规律的间接应用 规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
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当密度大于1，且密度与浓度正相关时，p1pp2， b%a% 原因：我们假设按照小浓度时的质量和浓度对应来混合。浓度越大，密度越大，所以等体积混合时，浓度大的质量要大，所以必然有b%a 当密度大于1，怀疑你写错了，此时是负相关，即浓度越大，密度越小。
物质的量定义 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA。
...质量分数为5%的氨水密度是0.98g/cm^3,将两种氨水等体积混合,则混...
1、稀氨水稀到极限就是水了，25%的氨水与等体积水混合，由于水的质量比25%氨水质量大，混合后氨水质量分数一定小于15%（25%氨水与等质量水混合后质量分数为15%），由此推得两种不同浓度的氨水等体积混合后质量分数小于二者和的一半。稍微麻烦的法是假设各取1毫升，混合后计算即可。
2、氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
3、一般分析纯盐酸溶液为35%，密度为19 g/ml，若所用的有所不同，则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。