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三甲基铝的基本概述
三甲基铝，如清澈的液体般流淌，无色的外表下隐藏着独特的魅力。它的熔点仅15℃，仿佛在低温中保持着液态的灵动；而沸点则高达125℃，彰显其不凡的稳定性。令人惊奇的是，它的密度达到了惊人的752 kg/m3，仿佛每一滴都蕴含着强大的能量。
三甲基铝在常温常压下为无色透明液体。反应性极强。空气中自燃，瞬间就能着火。与具有活性氢的酒精类、酸类激烈反应。与水反应激烈，即使在冷水中也能产生爆炸性分解反应，并生成甲烷，有时还能发火。在300℃时缓慢分解产生甲烷。与AsHPH醚类、叔胺及其它路易士碱形成稳定的络合物。
三甲基铝【Al（CH）】是一种金属有机物，遇水就爆炸，但可以溶解于苯、乙醚或饱和烃类等有机溶剂中。
℃）： 120Kpa（60℃）： 133kPa着火点： 室温毒性级别： 3易燃性级别： 3易爆性级别： 3三甲基铝在常温常压下为无色透明液体。反应性极强。空气中自燃，瞬间就能着火。与具有活性氢的酒精类、酸类激烈反应。与水反应激烈，即使在冷水中也能产生爆炸性分解反应，并生成甲烷，有时还能发火。
化学物质：三甲基铝。 或者天猫商城的英文名：tmal。
什么是三中心二电子键,他与共价键有什么不同
1、一氧化碳（CO）分子中的化学键是一个三中心两电子键（three-center two-electron bond）。一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。在分子中，碳原子与氧原子之间存在一个共价键。然而，这个共价键不是传统的双电子共享键，而是由碳原子的一个 p 轨道与氧原子的两个 p 轨道形成的。
2、如图所示的B2H6中，中间的就是三中心两电子键，三个原子共用两个电子成的键。CH5+正如楼上所说，C最外层只有4个轨道，不能与5个H形成共价键。传统的价键理论是有局限性的，要说明离域π键等问题，需要学习分子轨道理论。
3、每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的西格玛键。这四个西格玛键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键。也称为三中心两电子键。价电子分布：两个硼原子+六个氢原子，共12个价电子。四个普通的西格玛键，用掉8个价电子。
4、氯化铝可以形成三中心二电子键。在氯化铝中，铝原子与两个氯原子形成了共价键，其中每个氯原子向铝原子提供一个电子，形成一个共用电子对。由于共用电子对同时被两个原子所占据，因此铝原子与两个氯原子之间形成了一条共用键，也就是三中心二电子键。这种键通常被描述为原子间电子对的共享。
气态Al(CH3)3中Al原子主要的杂化方式是什么?
AlCl3在气相或非极性溶剂中二聚。Al原子采取sp3杂化，成四面体构型。两个AlCl3分子靠氯桥键（三中心四电子键）结合起来形成Al2Cl6分子，这种氯桥键形式上与B2H6的氢桥键相似，但成键方式明显不同。
如图，Al采用sp3杂化，一个Al原子和2个CH3正常成键，和另一个CH另一个Al形成三中心两电子的化学键，并且这种化学键键形成了两个。形成这样的结构是因为Al（CH3）3的单体中Al只有六个电子，具有空的3p轨道，是缺电子的，形成这样的化学键可让铝达到八电子结构。可参见乙硼烷B2H6的结构。
sp这个必须看铝的空间实际结构。实际上类似于三氯化铝的结构，两个氯分别与两个铝原子成键形成四元环，然后与其它结构成单键。铝原子成四个键（四个共价键，其中有一个是配位键），于是是sp杂化。
H和Al组成化合物的化学式
1、就AL和H这两种元素师部可能组成物质的，因为两个都是正价的。
2、故答案为：（1）H；（2）2H；（3）H2；（4）2H2；（5）Al2O3。
3、灼烧Al（OH）可以得到纯净的AlO，方程式为：2Al（OH）=高温=AlO+3HO↑ 当温度超过200 ℃时，氢氧化铝开始吸热分解并释放三个结晶水，在250 ℃左右其分解率最大。
4、偏铝酸和四羟基合铝酸实际上是两种化合物，只是高中课本认为是旧发现错误。其实他们具有不同的组成和结构。氢氧化铝，化学式Al（OH），是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此它是一种两性氢氧化物。
5、铝氢化钠电子式：钠离子Na+和AlH4-离子以离子键形式结合。Al和H之间以共价键形式结合，且存在有四个共价键。