为什么含有甲基的有机物就一定不共面
因为甲基相当于甲烷少一个氢，这个样子的，无论碳碳单键怎么旋转也不可能到把其他三个氢原子转到一个平面上。2：双键的结构是平面型的 所以与之相连的原子肯定共平面，而且双键是不能旋转的。3：是一定共平面的，因为碳碳双键不能旋转，你想啊你要是旋转了，它不是会转回来的嘛。
乙烯的所有原子在一个平面，所以它的氢原子被单原子取代产物也是所有原子在一个平面，所以四氯乙烯、氯乙烯所有原子共平面。同样的道理，由于苯分子中所有原子共面，所以氟苯也是所有原子共面，甲苯由于甲基的原因，7个碳原子共面，不是所有原子共平面。乙烷和丙烯肯定不是所有原子共面了。
看看甲苯和甲烷的分子模型就更加直观了。甲烷肯定两个氢共面，插到苯环上就不一定了。
这个时候，甲基C与乙烯C是以σ键相连，所以可以旋转。如果乙烯的碳碳双键连了一个苯环，苯环是个平面分子，但与碳碳双键能形成P-π共轭，这时候是在一个平面上，但不能旋转。因为P轨道是以肩并肩交盖的，一旋转就会破坏这种交盖，所以不能旋转。
甲基为什么是sp3杂化
1、甲基：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，价电子对数是3，还有一个单电子和空轨道，所以是sp3杂化。
2、-CH3 是甲基， 是甲烷CH4少一个Ｈ的基团，其成键方式与CH4一样， 即：在 H 的影响下，C 的 1 个 2S轨 道 和 3 个 2 p 轨道进行sp3杂化，形 成 4 个 sp3杂化轨道，每 个 Sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。
3、进行sp3杂化的不是甲基，而是甲基上的碳原子，碳最外层电子结构是s2p2，进行sp3杂化可以形成四个sp3轨道，与三个氢原子和一个x原子（因为不知道那个甲基连着什么基团。）结合。亚甲基是一样的，只不过碳是与两个氢原子和两个其他原子结合。
甲基中的c怎么杂化?为什么
1、甲基：中心原子碳有4个价电子（最外层电子），而每个氢提供一个价电子，所以甲基共有7个价电子，价电子对数是3，还有一个单电子和空轨道，所以是sp3杂化。
2、甲基碳原子是sp2杂化，三个C—Hσ键分别占据三个杂化轨道，自由基的单电子占据没有杂化的p轨道。甲基（methylgroup），甲烷分子中去掉一个氢原子后剩下的电中性的一价基团。由碳和氢元素组成。
3、由价层电子互斥理论计算出甲基负离子由一对孤电子对，加上3对σ键电子对共有4对价电子对，所以还是sp3杂化。
4、进行sp3杂化的不是甲基，而是甲基上的碳原子，碳最外层电子结构是s2p2，进行sp3杂化可以形成四个sp3轨道，与三个氢原子和一个x原子（因为不知道那个甲基连着什么基团。）结合。亚甲基是一样的，只不过碳是与两个氢原子和两个其他原子结合。
5、乙醛中碳原子杂化类型：一个sp3，一个sp2。甲基C原子以sp3杂化轨道成键、醛基C原子以sp2杂化轨道成键（-CHO）、分子为极性分子。乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。
6、熟悉的基础物质分子为原型，用其它原子或原子团取代原型分子中的部分原子或原子团，得到的新分子中心原子与原型分子对应的中心原子的杂化类型相同。
