本文目录：
- 1、乙醇钠水解程度有多大
- 2、请你写出乙醇的物理性质
- 3、乙醇钠物理性质
- 4、高一化学
- 5、叔丁醇钠的物性数据
- 6、钠的密度是多少呢?
乙醇钠水解程度有多大
乙醇的pKa值是19，而水的pKa值是14，可以得出乙醇的电离程度较小，水的电离程度较大，这样表明水和乙醇相比是强酸，而乙醇是弱酸，乙醇钠会跟水发生反应生成更弱的酸 乙醇。
L-1），即烷氧负离子的碱性比羟基负离子强，所以，醇钠加入水中，全部水解，马上得回醇和氢氧化钠：因为强碱与“酸”相遇，“酸”把质子给予强碱。虽然如此，在工业上制甲醇钠或乙醇钠还是用醇与氢氧化钠反应，然后想法把水除去，使平衡有利于醇钠一方。
乙醇钠是一种可溶性的盐，在水中容易与水作用，就是高二年级要学的盐类的水解，显碱性，水解程度很大。导电率和它的浓度也有关系，随浓度的增大导电能力增强。
CH3CH2O-和HO-做比较， 前者氧连的是乙基，后者只连一个H。乙基给电子能力远远大于H， 因此前者氧上的电荷密度大于后者， 其碱性也就比OH- 强。
乙醇钠中的乙氧基离子水解：C2H5O- + H2O = C2H5OH + OH- 因为乙醇是非电解质（电离程度和H2O是一个水平）所以上面的反应进行程度极大。导致乙醇钠碱性极强。
NaOH中电离出的OH-会抑制水的电离，而CH3CH2O-比OH-跟容易与H+结合，生成更稳定的乙醇，消耗H+，催进水的电离，所以乙醇钠碱性比氢氧化钠更强。也可以从另外一个角度考虑：如H2CO3的酸性比H2O强，NaCO3的碱性比NaOH弱；同理，H2O比乙醇更容易电离出H+，说明H2O的酸性比乙醇强。
请你写出乙醇的物理性质
乙醇物理性质：乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为59kg/m3，相对密度（d156）0.816，式量（相对分子质量）为407g/mol。沸点是72℃，14℃闭口闪点，熔点是-113℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。
乙醇的基本物理性质 乙醇，俗称酒精，是一种无色、透明、具有特殊气味的液体。其物理性质主要表现在以下几个方面：溶解性 乙醇是一种良好的有机溶剂，能够溶解多种有机物和少量无机物。它能与水以任意比例互溶，也可溶于多种有机溶剂，如乙醚、丙酮等。
该酒精的物理性质是俗称酒精、溶解性、潮解性。俗称酒精：在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。溶解性：能与水以任意比互溶，可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。 分子间氢键的存在也使得乙醇的沸点高于相对分子质量相近的烷烃。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色、易燃、有特殊香味的挥发性液体。λ=583nm和135℃下，乙醇的折射率为36242，比水稍高。
乙醇的物理性质如下：乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的刺激性气味，易挥发，可以与水以任意比例互溶。其冰点较低，在常温常压下，乙醇的沸点较高，并且其熔沸点会受到温度、压力等因素的影响而发生轻微的变化。除此之外，乙醇的密度略小于水的密度。
乙醇钠物理性质
1、结构简式：CH3CH2ONa 性质： 白色或淡黄色吸湿性粉末。在空气中贮存时分解变黑。遇水分解成氢氧化钠和乙醇。溶于无水乙醇而不分解。应密闭、避光存放于阴凉处。主要用于医药工业。用作强碱性催化剂、乙氧基化剂以及作为凝聚剂和还原剂用于有机合成。少量用于农药生产。还可用作分析试剂。
2、化学性质的奥秘乙醇钠在醇类中如鱼得水，可以轻易溶解。然而，它在潮湿环境中会与水发生水解，因此在保存乙醇钠试剂时需特别注意。分解反应在300℃左右启动，产物包括碳酸钠、氢氧化钠、碳和烃类化合物。
3、用乙醇处理废金属钾钠时必须使用无水乙醇，不可使用工业酒精，否则易引起剧烈爆炸，所以一定要谨慎操作。
4、反应开始时钠块沉在乙醇液面下，原因：钠的密度大于乙醇。钠块缓慢变小，钠块表面有气泡缓慢生成，原因：乙醇与金属钠的反应，不如水与金属钠反应剧烈，钠块形状变化缓慢，乙醇反应生成氢气。
5、金属钠的魅力：揭示其神秘物理世界与化学反应金属钠，这位银白色的立方晶体，以其独特的物理特性吸引着科学家们的目光。它是一种质地轻盈却柔软如丝的元素，相对密度仅为水的0.968，仿佛是自然界中的轻盈舞者。其熔点和沸点分别定格在982℃和884℃，展示了它在热量舞动中的温度敏感性。
6、物理：气体，特殊气味气体，（气体，易挥发油状液体，易挥发油状液体麻醉剂，油状液体有机溶剂），刺激性气味液体有机溶剂，纯正的是无色液体，微黄苦味液体药品或炸药，易挥发液体——酒精，白色易吸水粉末，特殊气味液体——食醋，香味油状液体。
高一化学
高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。
高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验等八个必做实验。高一化学必做实验有：密度实验、燃烧实验、酸碱中和实验、晶体生长实验、气体生成实验、沉淀实验、电极电位实验、热化学实验这八个必做实验。这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象，是高中化学教学中不可或缺的一部分。
高一化学知识点整理3 基本概念区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
这个阶段有化学。高一是学生进入高中的第一年，也是开始真正接触和探索学科知识的一年。对于许多学生来说，化学可能是他们第一次接触的科目之一。所以，高一化学通常会涵盖一些基础知识，如原子结构、化学键、化学反应速率和化学平衡等。
高一学年化学必修一重点知识点3 基本概念 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
高一化学知识点有：产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
叔丁醇钠的物性数据
1、在DMSO中反应速度快，收率高。亚硝酸钠与卤代烷或a―卤代酯转变为硝基物，也有类似效果。Swarts反应不易制备芳烃氟化物，但在DMSO中氟化钾与氯代芳烃等易起置换反应制得产率很高的氟交换。溴苯与叔丁醇钾在DMSO中不用热即生成苯叔丁醚。
钠的密度是多少呢?
钠的密度是：0.97g/cm3。钠是一种金属。它的质软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上，而且熔点底，小于100度。并且钠还能很好的导电导热。钠的熔点是981℃，沸点是889℃。钠的工业用途：测定有机物中的氯。
钠密度：0.968g/cm。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968 g/cm3，熔点是为972℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠的密度是0.968g/cm3。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968 g/cm3，熔点972℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠密度：0.968g/cm。钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。