熔点为1420℃,密度为34克/厘米3。质硬而脆。在常温下不溶于酸,易溶于碱。金属硅的性质与锗、铅、锡相近,具有半导体性质。硅在地壳中资源极为丰富,仅次于氧,占地壳总重的四分之一还强,以二氧化硅或硅酸盐形式存在。最纯的硅矿物是石英或硅石。
硅在1410℃可以熔化。根据查询相关信息显示,硅的熔点是1410℃,硅有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度32-34克/立方厘米,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
硅的熔点1410℃ 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度32-34克/立方厘米,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
晶体硅为钢灰色,无定形硅为黑色,密度4g/cm3,熔点1420℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体,硬而有光泽,有半导体性质。
是因为硅原子晶体。原子之间是立体网状结构,要熔化需要破坏硅原子之间的共价键,这就需要很高的温度,因此它的熔点很高;又由于它类似金刚石中碳原子之间的立体网状结构,所以硬度很大。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度32-34克/立方厘米,熔点1410℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体。
硅具有相对较高的熔点,可以达到1414°C,硅的密度为33g/cm,硅是非金属元素,由东郊-麦克米兰的结构所组成,同时它是一个良好的半导体材料,因此,在电子工业中广泛应用。硅的化学性质 化学活性低:硅的化学活性低,对氧气、水和大多数化学物质都极不活泼。
硅的比热容量为:700 J/(kg·K),也就是说硅使1KG的物质的温度上升1开尔文所需的热量为700 J。 扩展资料: 上海交通大学教授金贤敏说:“采用硅晶体管开发量子位,还有一个原因在于,相对于超导材料,硅量子位的可靠性更高。
℃时,硅的定压比热容: cp(Si)=0.168 (kcal/kg·℃)=703 (J/kg·K)。原子序数14,相对原子质量20855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素。
前面有都不对。液体硅的比热容是700J/KG*K。硅的熔点是1420摄氏度。不要几千度的。
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用,也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中,可溶于碱溶液中,并有氢气放出,形成相应的碱金属硅酸盐溶液,于赤热温度下,与水蒸气能发生作用。
1、硅的性质如下:物理性质 有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色。晶胞类型:立方金刚石型;晶胞参数:20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm;颜色和外表:深灰色、带蓝色调;采用纳米压入法测得单晶硅(100)的E为140~150GPa。
2、物理性质:有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度32-34克/立方厘米,熔点1410℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
3、Si+2Cl2==SiCl4 2H2+SiCl4==高温==Si+4HCl(得到精硅)硅的物理性质:有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色,无定形硅为黑色,密度32-34g/cm3,熔点1410℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。
4、硅的物理性质:硅有晶态和无定形两种同素异形体。晶态硅又分为单晶硅和多晶硅,它们均具有金刚石晶格,晶体硬而脆,具有金属光泽,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质。晶态硅的熔点1410C,沸点2355C,密度32~34g/cm3,莫氏硬度为7。
1、硅的物理性质 有无定型和晶体两种同素异形体。
2、二氧化硅和硅都是原子晶体。决定它们熔沸点的是共价键,因此可以通过共价键的键能判断,而键能和键长呈反比,键长又等于成键的两原子半径之和,所以可以通过比较O、Si的原子半径得出结论。
3、二氧化硅熔点高,就是比较键能。二氧化硅和硅晶体都属于原子晶体。因硅硅键键长大于硅氧键长,所以硅硅键键能小于硅氧键键能,胡二氧化硅熔点高于晶体硅。
4、主要成分 3CaOSiO22CaO SiO23CaOAl2O3 Na2OCaO 6SiO2特性 水硬性(加石膏调节硬化速度) 玻璃态物质(在一定温度范围内软化)非晶体硅单质 (1)物理性质: a.硅的存在和形态:自然界中没有游离态的硅,主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。 b.晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。