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镁的化学性质,方程式
1、镁和醋酸反应生成乙酸镁和氢气：Mg+2CH3COOH→Mg（CH3COO）2+H2。镁是一种化学元素，其化学符号为Mg，原子序数为12，属于碱土金属。
2、镁条燃烧化学方程式 2Mg+O2==2MgO（条件：点燃）；基本反应类型为化合反应。镁条燃烧的燃烧现象 镁条燃烧的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成灰白色粉末，氧化镁。镁的介绍 介绍：英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制的金属镁。
3、工业冶炼金属镁的化学方程式：MgCl2=Mg+Cl2↑。金属镁的介绍 镁是一种银白色有金属光泽的粉末，是一种金属单质，英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，不溶于水、碱液，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
4、镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
5、镁和稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+HSO=MgSO+H↑。镁和稀硫酸反应现象为有气泡产生，试管外壁发热。镁和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气。具体反应过程为：放入镁条前，无明显变化；放入镁条后，产生大量气体，并且试管外外壁发热。
镁的化学性质和物理性质
物性：银白色，质软，密度小，熔沸点较低，具有导电、导热、延展性（金属通性）化性：活泼，能与大部分酸反应，加热时还可以与水反应，生成氢气和氢氧化物。在空气中可以被氧化，也可剧烈燃烧，发出耀眼光芒。
镁 （1）物理性质：银白色的金属，密度738克/厘米3，熔点649℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。（2）化学性质：镁条燃烧生成氧化镁。具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生耀眼的白光。
镁：质软，成银白色，是一种柔软有光泽的金属，熔点649℃，质轻，密度为74g／cm3，约为铜的1／铝的2／3。金属镁无磁性，且有良好的热消散性。铝：是银白色的轻金属，较软，密度7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
Mg在化学中代表什么?
1、代表镁 中文名：镁 外文名：Magnesium 化学式：Mg 相对原子质量：23050 化学品类别：活泼金属单质 管制类型：镁粉（*）（易制爆），其余不管制 储存：密封阴凉干燥保存 【发现过程】1808年，英国科学家戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁），制得少量的镁。
2、在化学中Mg是金属元素。镁属于元素周期表上的IIA（第二主族）族碱土金属元素。金属镁是银白色的金属，质硬，略有延展性。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
3、Mg是镁元素。镁（Magnesium）是一种金属化学元素，元素符号是Mg。英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。
4、化学中mg和mg2+在粒子的种类、表示的物质和电子数量等方面不同。粒子的种类不同：mg属于原子，mg2+属于离子。表示的物质不同：化学符号Mg 是金属镁， 在化学上表示单质。Mg2+是正二价的镁离子， 即镁原子失去两个电子，不能用来表示某种物质。
5、“mg”是镁化学元素，镁是一种金属元素，元素符号是Mg，英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。
谁能介绍一下MG元素
1、详细请参阅百科词条「钢普拉」 MGM Grand Air 一家美国的货运航空公司 Main Gauche 【法语】在钢琴中表示“左手弹奏” Music Game 音乐游戏，代表作为：劲乐团，DJMAX，太鼓达人等 MG，在广告界又是magazine的简称，代表的是杂志广告。目前，这种称谓尚属于行业内部的简称。
2、Ba钡、钨W， Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴， H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠， Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co， 元素符号要熟记。化学元素符号歌（二） （外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P， 铅的符号是Pb。Cu铜，Ca钙， 钨的符号W。H氢，S硫， 硅的符号Si。
3、这才是Mg更容易失去电子的原因，而不是核内质子数。如果按照质子数来说的话，质子数越多，对最外层的电子吸力越强的话。很多情况下是解释不通的。比如K就比Na更活波。真正的原因，大多数情况下，电子层越多，其失去电子的能力越强。比如：O元素，核外6电子，基本上不存在+6价的O元素。
4、这是因为在金属活动顺序里：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属的活泼性依次由强减弱，Zn比Fe活泼，Fe又比Sn活泼。所以活泼的Zn比Fe容易失去电子被氧化变成锌的二价离子而发生锈蚀，保护了Fe不受腐蚀；而Sn不如Fe活泼，只能眼睁睁地看着Fe被腐蚀掉却爱莫能助。
5、KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金 元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
6、Fe2+是血红蛋白的成分；Fe在植物体内形成的化合物一般是稳定的、难溶于水的化合物，故Fe是一种不可以重复利用的矿质元素。
用电子式表示mgcl2的形成过程
用电子式表示MgCl的形成过程为：镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁。MgCl为离子化合物，可根据离子化合物的电子式表示方法写出氯化镁的形成过程。
mgcl2用电子式表示形成过程：C1·+×Mg×+c1：→[：c1JMg2+[C1：]氯化镁是一种 无机物 ，化学式MgCl 2 ，分子量为9211，呈无色片状晶体，微溶于丙酮，溶于水、乙醇、甲醇、吡啶。. 在湿空气中潮解并发烟，在氢气的气流中白热时则升华。
氟化镁MgCl2的形成过程为：形成氯化镁时，镁原子失去电子，形成二价镁离子，氯原子得到电子，形成一价氯离子，镁离子和氯离子通过离子键形成氯化镁。氟化镁是只含有离子键的离子化合物，它与于强氧化剂发生反应，加入硝酸可将其溶解。化学方程式为：MgF2+2HNO3==Mg（NO3）2+2HF。
MgCl2 是离子化合物。用电子式书写离子化合物的形成过程时，需要注意的事项：反应物要写原子，不要写分子。相同原子只能分开写。生成物中的同类项只能分开写，不能合并写。用弯箭头表示电子的转移。
①H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程：形成用“→”表示，形成之前为原子的电子电子式，形成之后为共价化合物的电子式。②MgCl2是离子化合物，用电子式表示其形成过程：表示方法基本同共价化合物相同，因有电子得失，要用弯箭头表示电子得失。
MgCl2 ：HCl：注意：第一个反应两个氯离子不能合起来写，因为这是有电子得失的反应，用箭头表示电子转移过程。如果是像第二个反应一样形成的是共价键，就可以合在一起写。希望你能理解，欢迎追问，望采纳。