六亚甲基四胺的pka（六亚甲基四胺的pkb=885,用它配制缓冲溶液）

用酸碱滴定法检测糕点总酸的实验报告如何做

用标准碱液滴定食品中的酸，中和生成盐，用酚酞做指示剂。当滴定终点（pH=2，指示剂显红色）时，根据耗用的标准碱液的体积，计算出总酸的含量。反响式：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O。

也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法（见彩图）。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。

．连续滴定法 用酚酞和甲基橙作为指示剂。取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。

以二甲基酚橙作指示剂时,为什么要使用六亚甲基四胺

1、二甲酚橙作指示剂时，pH3时，呈现红色；pH3时，它呈现黄色；ph=pka=3时，呈现中间颜色，它只适用于在pH6的酸性溶液中，六亚甲基四胺用作缓冲液，控制和调节PH值。

2、因为用氧化锌标定EDTA时要加入六次甲基四胺溶液缓冲溶液，调节PH在5左右，因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6。（CH2）6N4+HCl==[（CH2）6N+][H+][Cl-]通过六亚甲基四胺-六亚甲基四胺盐的解离平衡控制PH。

3、减少酸效应 金属指示剂一般都是有机弱酸，具有酸碱指示剂的变色性质，颜色随PH值而变，且指示剂与金属离子的络合反应与其他络合反应一样，受各种副反应的影响，指示剂阴离子是一弱碱，有结合质子的倾向，要考虑其酸效应。

4、首先，让铅离子与EDTA形成稳定的1：1络合物。其次，加入六亚甲基四胺溶液，调节溶液pH为5到6，加入二甲酚橙作指示剂。然后，铅离子与二甲酚橙形成紫红色络合物利用EDTA标准溶液滴定铅离子，当溶液从紫红色变为黄色时，即为滴定终点。最后，通过消耗EDTA的体积可算出铅离子的浓度。

执业药师中药学2017难点之中药制剂与剂型

中药注射剂的半成品 中药注射用半成品通常包括从中药饮片中提取的有效成分、有效组分组合物及提取物等。 以有效成分制成的中药注射剂，其有效成分的纯度应达到90%以上；结构明确成分的含量应不低于总固体量 的60%。

由润德教育整理的学习中药制剂与剂型的策略，关键在于将理论与生活相结合，通过对比和抓住重点来深化理解。首先，我们要学会在相似的剂型中区分汤剂与合剂，这两者在溶剂、用途和特点上有所差异。汤剂，日常生活中常见的饮片加水煎煮剂，特点是溶剂为水，用途广泛，包括口服、含漱、洗浴和熏蒸。

执业中药师药学一和中药学一科目最难考，药学类别药一主要是药剂学和药物化学两部分，药物化学是整个执业药师考试的难点。中药学类别中药专业知识一相对比较难，中药一是中药学学科的核心组成内容。（中）药二和（中）药综有一部分知识点是交叉的，所以这两门课可以一起复习。

中药综合技能科目考查重点内容：常见病辨证论治、中药调剂操作的基本技能知识、中药的合理应用。中药学专业知识（二）科目考查重点内容：内科常用中成药。中药学专业知识（一）科目考查重点内容：中药化学成分与药效物质基础、中药制剂与剂型、常用中药的鉴别。

滴定铅离子时要调节溶液PH值为5到6,为什么加入六亚甲基四胺而不...

醋酸根和铅离子配位，影响铅的滴定结果作业的话，不如先尝试自己独立完成，实在想不出来和同学讨论讨论。

在滴定铅时为什么要加入过量的六亚甲基四胺 滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，EDTA的酸效应是重要的副反应，理论上的稳定常数是不考虑实际情况（各类副反应）的，而实际滴定时要考虑各类副反应，所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。

受各种副反应的影响，指示剂阴离子是一弱碱，有结合质子的倾向，要考虑其酸效应。滴定Bi3+时，调节PH=1，此时受酸效应影响，Pb2+并不与XO络合，但Bi3+与XO络合稳定性大于Pb2+，所以Bi3+可与XO形成紫红色络合物。

酸碱根强弱性列表

1、我的 酸碱根强弱性列表 30 2个回答 #热议# 普通体检能查出癌症吗？百度网友c7370ecff 2012-06-22 知道答主 回答量：14 采纳率：0% 帮助的人：18万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 在水溶液中：酸的强度取决于它将质子给予水分子的能力，可用酸的离解常数Ka表示，Ka越大，酸越强。

2、六大强酸：（高氯酸）HClO4（氢碘酸）HI（硫酸）H2SO4（氢溴酸）HBr（盐酸）HCl（硝酸）HNO3。四大强碱：（氢氧化钾）KOH（氢氧化钙）Ca（OH）2（氢氧化度钠）NaOH（氢氧化钡） Ba（OH）2。

3、酸性强弱分析：H2C2O4H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3HCN其实，掌握以下几组就可以了：强酸：HClOH2SOHNOHCl、HBr、HI，中强酸：H2SOH3PO4，弱酸：CH3COOH、H2COH2S、HClO、H2SiO3。其中CH3COOHH2CO3HClO，H2CO3H2SiO3必须知道！HClO4H2SO4HClHNO3 。

4、HICH3CHClCOOHCH3CH2COOHC6H5OHCH3OH 酸性顺序一般为无机强酸有机酸酚醇。对于C和D，由于CH3CHClCOOH α位具有高电负性原子Cl，其诱导效应使得CH3CHClCOOH电离后酸根更加稳定，故酸性CH3CHClCOOHCH3CH2COOH。

5、可以简写成H+）S2-和碳酸根同理，能够结合H+，是碱（而且碱性很强，已经和OH-接近）：S2- + H+ == HS- Ac-（就是乙酸根CH3COO-）一样，能够结合H+，是碱：CH3COO- + H+ == CH3COOH 一般来说，弱酸根是碱，弱酸的酸式酸根是酸碱两性物质，弱碱的阳离子（金属阳离子或NH4+）是酸。

6、碱ROH 一般的 R的金属性越强 碱性越强 酸。